1、安徽省明光中学2019-2020学年第一学期第一次月考高二化学可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Ag108I卷(选择题，共48分)一.选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A. 调味剂 B. 抗氧化剂 C. 着色剂 D. 增稠剂2某同学设计如右图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是() A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将环
2、形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C久置氯水pH变小 D温度升高,Kw增大4.下列叙述正确的是（ ）A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH75.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是（ ）A.
3、 BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2+SO42-B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13+A1O2-+3H2O2Al(OH)3C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-6某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)Hm kJmol1，其能量变化过程如下：下列说法正确的是()A过程、都是放热过程 Bm(abcd) kJmol1Cm(cadb) kJmol1 Dm(cdab) kJmol17 .
4、在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)C(g)； (2)A(g)C(g)D(g)。当达到平衡时，测得c(A)2.5 molL1(表示该物质浓度，下同),c(C)2.0 molL1。则下列说法中正确的是()A 达到平衡时A的总转化率为40% B 达到平衡时c(B)为1.0 molL1C 达到平衡时c(B)2c(D) D 达到平衡时c(D)2c(B)8.现有mA(s)nB(g)qC(g)H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是(）A.mnq C.x点的混合
5、物中v正bc14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 0.1molL-1NaHCO3溶液:c（Na+）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）B. 室温下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D. 25时，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L15.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）甲 乙 丙A. 图甲
6、中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲 线，可确定首先沉淀的是Cl-16.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如右图所示已知。下列叙述错误的是（）A. lgK2(H2A)=4.2 B.
7、pH=4.2时，c(HA) = c(A2) = c(H+)C pH=2.7时，c(HA)c(H2A)= c(A2) D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA)卷(非选择题 共52分)17.(11分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0
8、.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。（4）b和c两步操作是否可以颠
9、倒_，说明理由_。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_ molL1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。18.（19分）查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）铬(24Cr)属于_（选填编号）。a.主族元素 b.副族元素 c.族元素 d.过渡元素（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如右图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“”“3b (2). (3). BD (4). B (5). A
