1、安徽省独山中学20112012学年高考模拟考试理综化学试卷一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分。每一小题只有一个选项最符合题意）7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A处理废水时加入明矾作为净水剂除去水中的杂质B“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒C豆浆是浊液，不会产生丁达尔现象D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放8下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数目为3.0110 23B1 L 1 molL 1 CH3COONa溶液中含6.0210 23个CH3COOC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜，转移电子数均为6.
2、0210 23DNa2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同9下列说法正确的是 AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B酸牲：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：Cl SCC和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定DN和P属于第VA 族元素，HNO3酸性比H3PO4弱10下列说法正确的是A乙烯和苯都可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C葡萄糖、蔗糖均能发生银境反应D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体11下列有关说法正确的是A二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性B强碱性溶液中K+、AlO、CO、SO可以大量共存C新制氯水显酸性，
3、滴加少量紫色石蕊试液，溶液始终呈红色DSiO2是酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸反应12下列说法正确的是A在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离B常温下，0.1 molL 1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c(OH)增大C1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL，PH变为3D常温下，Na2CO3溶液加水稀释，增大13下列对事实的解释或结论正确的是事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH非金属性：C Si C向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯
4、水，容液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D浓、稀HNO3分别与铜反应，还原产物分别为NO2和NO稀HNO3氧化性比浓HNO3强28(14分)随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气已知：CH4(g) + O2(g) CO(g) + H2(g) H =321.5 kJmol1CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = + 250.3 kJmol1CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H =90.0 kJmol1(1) CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH (g)的热化学方程式为 。(2)向
5、V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，发生如下反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如右图所示。压强P1 P2(填“”或“=”). 在100、P1压强时，反应的平衡常数为 (用含a，V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO与2a mol H2，重新达到平衡后，CO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”) . (3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25时，0.1 molL 1甲酸(HCOOH)溶液和0.1 molL 1乙酸溶
6、液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：HCOONa溶液CH3COONa溶液NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是 (填写溶液序号)。向0.1 molL 1 HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是 . a溶液的pH增大 bHCOOH的电离程度增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(OH)减小29(14分)铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1) LiCuO电池总反应为：2Li + CuO = Li2O + Cu电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 。(2) Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反
7、应式为：2Cu + H2O Cu2O + H2阳极反应式为 ；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式 。(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度105 molL 1时，可认为沉淀完全)。由右图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积KspFe(OH)2 KspCu(OH)2(填“”或“”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 molL 1，向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。(4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mo
8、l高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为 。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有 mol。30(14分)TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某学习小组同学在实验室用钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3及少量SiO2等杂质)模拟工业生产TiO2， 设计流程如下：回答下列问题：(1)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气，按气流方向装置的正确连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)；检查装置E气密性的操作过程为 (2)步骤铁发生电化学腐蚀的过程中，O2除参与电极反应外，还参与另外一个化学反应，该反应的化学方程式为 (
9、3)步级中固体B经过洗涤得到金红石，验证金红石Cl己洗净的实验方法是 (4)步骤中产生的尾气Y中含有少量Cl2会污染环境，下列可用于吸收Cl2的试剂为 (填字母序号) a饱和食盐水 b浓硫酸 c浓NaOH溶液 d石灰乳(5)分析下表数据，步骤中分离TiCl4和SiCl4混合物的操作名称为 ，所用到的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6【选做部分】32(8分)【化学物质结构与性质】铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。(1) Al元素的原子核外共有 种同能级的电子。(2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值
10、由小到大的顺序为 (3) AlCl3NH3和AlCl中均含有配位键，在AlCl3NH3中，配体是 ，提供弧电子对的原子是 ；AlCl中Al原子采用 杂化。(4)铝晶体的晶胞结构如右图所示。一个晶胞中铝原子的数目是 ，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是 参考答案7C 8C 9A 10D 11B 12B 13C 28(1) 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH (g) H =251.2 kJmol1(2) Cu2+、Fe2+(4)2NH4ClO4 4H2O + 2O2 + N2 + Cl2 430(1)hdcfgab(或hdcfg或habfg)用导管连接h，将导管末端浸入盛水的水槽中，关闭分液漏斗的活塞，用手捂热试管，若导管口有气泡冒出，且松手一段时间后，导管中有水回流形成一段稳定的液柱，证明气密性良好(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3)去最后一次洗涤液，向其滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀形成，证明Cl已洗净(4)cd(5)蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶32(1)5 (2)AlMgSi (3)NH3 N sp3 (4)4 12