1、三、共价键1 定义：原子间通过 所形成的相互作用。2.形成条件：（1） 同种或不同种 元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；3.共价键的存在：4共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。5.用电子式表示： 用电子式和结构式表示分子：Cl2： O 2 ： N2： H2O： H2O2： NH3 CO2用电子式表示共价化合物的形成过程：Br2： HF：CO2 CH4来源:Z*xx*k.ComNH3 为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）6共价键的种类： 配位键： 由成键单方面提供的共价键。非极性
2、键： 在成键原子中间；极性键： 向于成键原子其中一方。课堂练习1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与H2O反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物3、下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl4、下列电子式书写正确的是（ ）H A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl-5、含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性
3、键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质6、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3来源:学科网C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A27、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 ( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有 D有8、下列电子式中，正确的是9、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H2O B.HeC.MgCl2
4、 D.Na2O210、下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl11、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl212、下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键 B.硫酸分子中有H+和SO两种离子来源:Z*xx*k.ComC.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用来源:学科网ZXXK13、下列物质中，属于共价化合物的是来源:学|科|网Z|X|X|KA.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I214、用电子式表示下列粒子的形成过程。(1)Cl2 _(2)N2 _(3)Na2O _(4)MgCl2 _(5)Na2O2 _15、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。16、溴化碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_化合物，电子式为_（任写一种）。
