1、衡水中学20112012学年度第二学期一调考试高一化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO32可以通过单质间的化合反应,
2、一步直接制取的化合物是（ ）A FeCl2 BSO3 CNa2O2 DNO23.下列实验可行的是（ ） A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用乙醇从碘水中萃取碘高考资源网 D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物4. 对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性5下列叙述中，正确的是 （ ） A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应
3、中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的x的值为（ ）A1 B2 C3 D47对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料8阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（ ） A0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.256.021023B1 molL -1 Mg（NO3）2溶液中含
4、有NO3-的数目约为26.021023C2.24LCH4中含有的原子数约为0.56.021023D标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.0210239对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C 加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+10将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（ ） ACO2
5、 BNH3 CCl2 DH2S二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。共40分）11关于下列元素的叙述正确的是（ ）A硅无机非金属材料的主角 B氯有毒的元素C铝地壳中含量最多的金属元素 D铁使用最早、用途最广的金属材料12锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是（ ） A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g Zn C反应中共转
6、移6 mol电子 D气体中SO2与H2的体积比为4:1 13.下列说法不正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是反应中有电子转移B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得 到转化或吸收D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘 故14下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物电解质的电离需要通电 Fe(OH)3 、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D全
7、部15X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是( )ANa2S和稀硫酸 BNa2SO3和盐酸 CNa2S和盐酸DNa2SO3和稀硫酸16类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B
8、C D17某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液18将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（ ）A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g19. 下列叙述不正确的是（ ）A. FeCl2 、Fe(OH)3均可通过化合反应制得B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.021023个氧原子D. NH3易液化，液氨常用作制冷
9、剂20、下列离子方程式书写正确的是( ) ABa(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH-+ H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OHH2O21如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 ( ) A18 mB9 mC2 mD22设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )ANA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为161B54g H2O中含有的水分子数为3NA
10、个C11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 23在下列反应中，属于离子反应并且反应过程中溶液（或气体）有颜色变化的是（ ）ABaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B点燃H2和Cl2的混合气体CNaOH和CuSO4溶液 DCu放入浓硝酸中24.对下列事实的解释正确的是（ ）（A）用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质（B）某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-（C）浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置，溶液质量均减轻（D）配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏
11、大25能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） A铜 B铁 C硅 D硫26某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ） AMg2+BNH4+CAl3+DFe2+ 27以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（ ）28.下列反应一定不会产生气体的是（A）盐与碱的反应 （B）氧化物与水的反应 （C）酸溶液和碱溶液的中和反应 （D）金属与碱溶液的反应29. 下列表述正确的是：二氧化硅是制造光导纤维的材料 工业上合成氨属于氮的固定 氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚 用
12、于建筑的水泥属于硅酸盐材料 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6（A） （B）（C）（D）30a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。31.（共14分）（1）下列操作错误的是_（填序号）A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。E. 使
13、用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因： 。(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为 。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为 。(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达999999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 （填字母）。 A硬度比钢小，熔点比钢高 B不
14、能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在冷的浓硫酸中钝化(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是 。(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为45，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。32.（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素的核电荷数均小于18），其摩尔质量依次减小，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。 A与H2O _。 B与H2O _。 C与H2O _。33（共8分）
15、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应是置换反应。(1) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行。写出的离子方程式：_ (2) 若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。写出的化学方程式： _ 写出的化学方程式： _ _；在反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)_ _。34（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有Al
16、Cl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有 溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有 溶液可验证其还原性; 而C中盛有 溶液可验证其漂白性。35（共5分）如图转化关系中AH为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是
17、工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去） (1）写出下列反应的化学方程式：A与B _Cu与H _F与甲_ (2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_ _ 。36（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_ _， 。(2）B中加入的物质是 ，其作用是 。(3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_剂。(4）
18、若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。一调高一化学答案1-5 B C A C D 6-10 A B A D A 11-15 AC B B C AD 16-20 D B C B C 21-25 B AB CD D D 26-30 BD C C D B31、（14分）（1） BC （2分 多选或错选不得分。选对且只选一个得1分） (2) Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O (2分)(3) Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O。(2分)Al3+3NH3H2OA1(OH)3+3NH4+
19、（2分） (4) AD（2分 多选或错选不得分。选对且只选一个得1分） (5) 1100nm（2分） (6) 1：1 (2分) 32、（6分） 2 Na2O2 + 2H2O4Na +4OH -+ O2 Cl2 + H2OH+Cl -+ HClO 3NO2 + H2O2H+NO3 - + NO 33、（8分）（1）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （2）2Mg+CO2 2MgO+C(点燃条件) ； C + 4HNO3（浓） 2 H2O+CO2+ 4NO2 34（7分）（1）有白色沉淀生成，CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+ H2O(2）颜色由浅绿色变为棕黄色 2H2O2=2H2O+ O2
20、 (MnO2做催化剂)(3）H2S 氯水或溴水或酸性高锰酸钾 品红35.（5分）(1) 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO2 2H2O2SO2+O22SO3 （催化剂）(2）2Al2OH2H2O2AlO23H2(3）铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中钝化）36（10分） (1）2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl22H2O (1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝
21、（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）一调高一化学答案1-5 B C A C D 6-10 A B A D A 11-15 AC B B C AD 16-20 D B C B C 21-25 B AB CD D D 26-30 BD C C D B31、（14分）（1） BC （2分 多选或错选不得分。选对且只选一个得1分） (2) Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O (2分)(3) Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O。(2分)Al3+3NH3H2OA1(OH)3+3NH4+（2分） (4) AD（2分 多选或错选不得分。选对且只选一个得1分） (5)
22、 1100nm（2分） (6) 1：1 (2分) 32、（6分） 2 Na2O2 + 2H2O4Na +4OH -+ O2 Cl2 + H2OH+Cl -+ HClO 3NO2 + H2O2H+NO3 - + NO 33、（8分）（1）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （2）2Mg+CO2 2MgO+C(点燃条件) ； C + 4HNO3（浓） 2 H2O+CO2+ 4NO2 34（7分）（1）有白色沉淀生成，CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+ H2O(2）颜色由浅绿色变为棕黄色 2H2O2=2H2O+ O2 (MnO2做催化剂)(3）H2S 氯水或溴水或酸性高锰酸钾 品红35.（5分）(1) 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO2 2H2O2SO2+O22SO3 （催化剂）(2）2Al2OH2H2O2AlO23H2(3）铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中钝化）36（10分） (1）2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl22H2O (1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）