1、福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中高三上学期联考期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共21小题）1化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列有关物质分类说法正确的是（ ）A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C生铁、不锈钢、青铜都属于合金D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3下列有关化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOB氨气分子的比例模型C原子核内有1
2、0个中子的氧原子：ODH2与H+互为同位素4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NAB1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA5下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）A炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D次氯酸具有
3、强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）A B C D8在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是
4、（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.59下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2B在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SOC室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、FD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K、SO10反应A+B C分两步进 行：A+BX，X C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ BX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）
5、AE2表示反应XC的活化能BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的H0D加入催化剂可改变反应A十BC的焓变11X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A四种元素的单质中，Z的熔沸点最高B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D原子半径：WZYX12根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SOB向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO
6、或HCOC向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)0 K1 CN+H2O HCN+OH- H 20 K2常温下（K1= 6.210-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A混合溶液的pHI2 SO2二、填空题（共3小题）22.有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：若X是短周期最活泼的金属元素。（1）写出Y的单质的结构式 。写出单质Z与元素Y的
7、最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。（5）化合物A溶于水后的变化（用离子方程式表示） 。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。ANa2C
8、O3BKSCNCNH4NO3DKOH 23.M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素 ，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）（1）A在周期表中的位置 。D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。（5）若反
9、应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。升高温度，该反应平衡常数将 _（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。24.工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。I高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4C
10、O(g) + BaS(s) H1= + 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2 = + 226.2 kJmol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 。II沉淀转化法（4）已知KSP( BaSO4) =1.010-10， KSP( BaCO3)=2.510-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性
11、溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ； 反应的平衡常数K= ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。三、实验题（共1小题）25.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。取一定量草酸溶液装入试
12、管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）该实验说明草酸具有_（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_ 。请配平该反应的离子方程式：_MnO_H2C2O4_ =_Mn2_CO2_。（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式： 。上述装置中，B装置的作用是 。 D的作用是 。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.
13、2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。答案部分1.考点：化学与环境保护生活中的材料试题解析：氟利昂破坏臭氧层，不会形成雾霾天气，计算机芯片的材料是Si，不是SiO2，汽油不完全燃烧生成的是CO，氮氧化物是氮气和氧气在汽缸的高温环境下反应生成；只有D的说法是正确的。答案：D 2.考点：物质的分类试题解析：过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱不是碱，水玻璃是混合物，不是电解质，C的说法是正确的。答案：C 3.考点：化学用语试题解析：HClO的结构式：HOCl，B写的是球棍模型，D是单质和离子的关系，都不是原子，C说法正确
14、。答案：C 4.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：标况下SO3是固体，O2与Na若生成过氧化钠只有电子是NA，一个分子不是一个胶粒，而是很多的分子操形成一个胶粒，均不正确；明显C说法正确。答案：C 5.考点：化学与健康试题解析：用于治疗胃酸过多的是碱性相对较弱的小苏打，盐酸和氢氧化钠的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，次氯酸可以杀菌消毒，不能除去水中悬浮的杂质；A说法正确，为防木桩被腐蚀，要先烧焦为不活泼的炭。答案：A 6.试题解析：托盘天平的感量是0.1，广泛pH试纸只能测得整数，D的分离应用渗析方法，滴定管的感量是0.01，C正确。答案：C 7.考点：无机推断试题解析：Al(OH)3和氨
15、水，CO2和CaCl2溶液，Si和稀盐酸都不反应，ABC选项都不符合要求，Fe可以被FeCl3溶液溶解，也可在加热时和浓硝酸反应，正确选项D。答案：D 8.考点：氧化还原基本概念试题解析：NH2Cl可水解生成强氧化性的HClO和氨气，Cl的化合价是+1价，摩尔质量要带单位，正确选项只有C。答案：C 9.考点：离子共存试题解析：A的酸性溶液中NO氧化Fe2和S2，C可能是酸性环境，也可能是碱性环境，酸性环境中HCO、F不能大量共存，碱性环境中HCO、NH不能大量共存；D也是酸性环境ClO不能大量存在，只有B是碱性环境下各离子都可以大量存在。答案：B 10.考点：化学反应与能量试题解析：由图示看出
16、，E2表示反应XC的焓变，X是反应A十BC的中间产物，C的能量比AB总能量低，是放热反应，HI2 SO2，选项D正确。答案：D 22.考点：原子结构,元素周期表电解池试题解析：（1）Z是铁元素；此时，X是NaY是N，N2的结构式为： NNFe和稀硝酸反应的离子方程式为： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O此时，X是Al,和氧化铁发生铝热反应的化学方程式为：（3） Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3（4）该反应是铝做阳极，在酸性环境中，被氧化为不溶于稀硫酸的氧化物，其电极反应式是：2Al + 3H2O -6e Al2O36H（5）明显该过程是FeO42在水中
17、生成了Fe(OH)3的沉淀，同时放出氧气，其离子方程式为：4FeO42+ 10H2O 4Fe(OH)3+ 3O2+ 8OH-；从方程式看出，要增加FeO42在水中的稳定性，需在强碱性环境中，可加入Na2CO3，最好是KOH，即2AD。答案：（1） NN Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O （3） Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3 （4） 2Al + 3H2O Al2O36H6e （5） 4FeO42+ 10H2O 4Fe(OH)3+ 3O2+ 8OH-； AD 23.考点：原子结构,元素周期表化学平衡试题解析：由题给信息及各元素在周期表中的位置关系，可推
18、出M、A、B、C、D、E分别是：H、C、N、O、F、S、Cl元素（1）C元素是6号，位于周期表的第二周期A族 ；由元素周期律，三种离子的半径大小是：S2- ClF-（3）符合要求的Q是NH4NO3，含有的化学键有离子键和共价键，其NH4+的检验是 加入热碱液，产生气体使 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其离子方程式为：（4）BC组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，空气中的NO2易形成酸雨、造成光化学烟雾及破坏臭氧层，即选择 。（5）压强增大，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；若升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数K将减小（6）对照三个实验0.12 0.125，说明压强为1106 Pa时平衡已经
19、开始逆向移动。异常！为什么呢？其事实只有一个，此时的X随压强的增大，可能变成了液体或固体，已经不再是气体，而此时的Y、Z都是气体，因此其平衡常数K=答案：（1）第二周期A族 S2- ClF- （3）离子键、（极性）共价键（配位键） （4） （5）减小 （6） K = 24.考点：无机化工流程题试题解析：（1）Na2S中S2-水解的离子方程式：S2- + H2O HS- +OH- ；HS- + H2O H2S +OH- 由盖斯定律反应（-）/4即得该反应，其焓变H =（571.2 -226.2）/4=+172.5 ；（3）为使BaSO4得到充分的还原，同时为维持反应所需高温，需要加过量的C。（4
20、）两种沉淀转化的离子方程式为：BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-；该反应的平衡常数K= c（SO42-）/c（CO32-）= KSP( BaSO4)/ KSP( BaCO3)=0.04；要使沉淀完全转化，此时的c（SO42-）=1/10=0.1 mol/L ，c（Ba2+）是1.010-10/0.1=10-9,c（CO32-）最少为： 2.5 10-9/10-9=2.5 mol/L。答案：（1）S2- + H2O HS- +OH- ；HS- + H2O H2S +OH- + 172.5 ； （3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；为吸热反
21、应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其他合理答案也给分） （4）BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42- 0.04 2.5 mol/L 25.考点：化学实验的设计和评价试题解析：（1）草酸酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中加入的是足量的草CO2同生成HC2O，其离子方程式为：HCOH2C2O4 = HC2OCO2H2O能被高锰酸钾溶液氧化，说明其有还原性，可能是由于生成的锰离子起催化作用，也可能是该反应是放热反应，后来温度升高，加快了反应速率。利用“十字交叉法”先配电子守恒，再电荷守恒，最后配质量守恒定律，所缺离子和物质及相关系数分别是：256H+2108H2O
22、（3）该现象说明生成了CO2和CO氢元素应变为水，故，分解的方程式是：H2C2O4H2O COCO2B装置是为了冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰，D装置是为了除去混合气体中的CO2 防止后来对CO的检验干扰，因CO不一定完全被氧化，反应最后应加尾气处理装置 。（4）该反应生成0.02mol的CO2，恰好和等量的氢氧化钠溶液反应生成NaHC2O4，因溶液呈酸性，说明HC2O的电离大于其水解，故，溶液中各离子的大小共存为：Na HC2O H C2O OH答案：（1）HCOH2C2O4 = HC2OCO2H2O 还原性 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率 256H+2108H2O （3）H2C2O4H2O COCO2 冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰除去混合气体中的CO2没有尾气处理装置 （4）Na HC2O H C2O OH
