1、黑龙江省双鸭山市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Li 7 Fe 56 第卷（共40分）单选题（120每题2分，共40分）1 据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指（）ACuO BCu2O CCu DCu2(OH)2CO32化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的C用明矾或高铁酸钾（K2FeO4）处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用D天然纤维和
2、合成纤维的主要成分是纤维素3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NAB标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NAC100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目大于6NAD加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）AN中含有36个电子BO2和O4互为同位素C12C60中含720个中子DH2和H3互为同素异形体5、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H 2 O=Na
3、 + +2OH +H 2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H 2 OH 2 +Cl 2 +2OH C向氢氧化钠溶液中加入醋酸： OH +H + = H 2 OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ +HCO 3 - +OH =CaCO 3 +H 2 O6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2C(石墨)O2(g)=2CO(g) H222 kJmol1石墨的燃烧热为111 kJ/molBOH(aq)+H+(aq)= H2O(g) H=57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C(s)+2O2
4、(g)=2CO2(g) H=a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b kJ/molbaDC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定7用“银Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A标准状况下，11.2 L CO2中含CO键的数目为6.021023B反应的化学方程式为2Ag2OHCHO4AgCO2H2OC理论上吸收HCHO与消耗Fe3的物质的量之比为4：1D30 g HCHO被氧化时转移电子数目为46.02102380.1 molL1Na2S2O3溶液和0.1 molL1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混
5、合，反应速率为v1molL1s1；0.2 molL1Na2S2O3溶液和0.2 molL1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2molL1s1。则v1和v2的关系是（）Av1v2 Bv1v2 Cv1v2 D不能肯定9 HNO 2 是一种不稳定的弱酸，易分解为 NO 和 NO 2 ；有氧化性和还原性，可以把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ；AgNO 2 难溶于水。下列说法不正确的是（）ANaNO 2 溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色BAgNO 2 固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag + +NO 2 +Cl 2 = NO 3 +2 AgClCHNO 2 和浓
6、硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色D人若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2 )，会导致血红蛋白中的 Fe 2+ 被氧化为 Fe 3+ 而中毒10下列说法正确的是（ ）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼B与NaOH的醇溶液共热，消去后有机产物有2种C分子中所有原子共平面D1mol最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应11NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )A脱硝的总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)BNH3催化还原NO为吸热反应C
7、过程1中NH3断裂非极性键D过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂12 已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol1； 2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1；HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A130 B118 C350 D33213短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）最高价 元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO4溶液对应的pH（25）1.0013.001.570.70A元素的含氧酸酸性：WZ B简单离子半径：WYC元素的非金属性：
8、ZW D简单氢化物的沸点：XZ14、浓度均为 的和 ，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是（）A 平衡时CO与的物质的量比为 B由大到小的顺序为 C， p条件下，该反应时达到平衡点X，则 D随着温度升高，的转化率减小15下列实验中根据现象得出的结论正确的是（ ）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D在未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸
9、不变蓝说明该未知溶液中不存在NH4+16甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是（）A 甲是Ba(OH)2 B乙是NH4Cl C丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2 D丁是(NH4)2SO417W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主
10、族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是（ ）A原子半径： r(Z)r(X)r(R)r(W)BX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱DX与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键18电解法利用 CO2制备甲酸盐可实现 CO2资源化利用， 其装置如图所示：下列说法错误的是（）Aa 极为正极，K+由左向右通过交换膜B乙池中的反应为 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-C电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应D两池的溶液 KHCO3浓度均降低19甲
11、、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是（ ）A若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O4HF + O2202020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”
12、放电时结构如下，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，下列说法错误的是（ ） A“刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染B放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi+Li1-xC6C充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）第II卷（非选择题60分)21（18分）.X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与YW均相邻，YZ和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且ZW最外层电子数相同则
13、：（1） 用电子式表示X与Y所组成的简单化合物的形成过程_ ，W在周期表中的位置是_。（2） 已知，在101kPa时，X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为_。（3）在体积为的密闭容器中反应的化学方程式为，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，用浓度变化量表示的平均反应_。（4）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：则反应a达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向_(填正向、逆向或不移动)（5）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4H (逆)（6）利用反
14、应构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极a的电极反应式为_。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_交换膜。当有2.24LNO2(标准状况下)被处理时，通过交换膜移动的离子为_mol。22（14分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)CeFCO3中Ce的化合价为_。(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_（用化学方程式解释）。(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_。(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作的名称为_。(5)为了提高酸浸
15、率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_。(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_。(7)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_。23（12分）绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等
16、。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（填字母）A不含SO2B可能含SO2C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的实验
17、操作及现象是_。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_；选用的试剂为_。 24.（14分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知常温下：时反应的焓变_。(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H1806.4 kJmol1。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。a.4v正(NH3)5v逆(N2) b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变c.恒容密闭容器中气
18、体的密度保持不变 d.各组分的物质的量分数保持不变向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1_T2(填“”“0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是_(填选项字母)。a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的CO2 d.升高温度(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电
19、极反应式为_。 参 考 答 案一、单选题（120每题2分，共40分）题号12345678910答案DBBDBCCBBD题号11121314151617181920答案AACDBADCAC第II卷（非选择题60分)二、（21-24题每空2分，共60分）21. （18分）（1） 第三周期第VIA族 （2） H2（g）+1/2O2(g)=1/2H2O(l) H=-285.8KJ/mol （3） （4）正向 （5） A（6） 2NH36e+6OH=N2+6H2O 阴离子 0.4 22 . （14分）（1） +3 （2）SiO24HF=SiF42H2O （3）2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3+
20、O2+4H2O （4）分液 （5）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 （6）向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动 （7） 4Ce(OH)3+O2+2H2O = 4Ce(OH)4 23.（14分）（1）品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)气体扩散到空气中污染环境 （2） BC （3）AFGBDH 把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口取出，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 （4） 药匙 盐酸，KSCN溶液 24（14分）（1）+226.7kJ/mol （2） bd 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合物中氮气的体积分数减小 45.5% （3） d （4）
