1、2012年秋期南阳市部分示范高中期中考试三年级化 学 试 题注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上,并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂. 2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚. 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的无效. 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.考试时间：90分钟 满分：100分本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe
2、56 Cu 64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0NA2配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B
3、在容量瓶中定容时俯视刻度线C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体4. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、
4、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na5. 下列离子方程式正确的是 ()A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlOH2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H6. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原
5、反应 ( )A B. C D7. 分析如下残缺的反应：RO3- + +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是 （ ）AR原子半径在同周期原子中最小来 BR一定是周期表中的第VA族元素C缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原8. 下列判断正确的是 沸点：HIHBrHCl 熔点：SiO2NaClSiH4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A只有 B只有 C D都正确 9. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中不
6、含有Cu2 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物10. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl ，在标准状况 下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液 经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的 量浓度为 ( ) A2 mol/L B1.5mol/L C1 mol/L D无法确定11. 向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过 量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积
7、(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是 () 12. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ()A2 molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液13. 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3 5%的氨水密度为0.98 g/cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ()A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算14. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO与ClO的物质的量浓度之比为111，则
8、Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化 的氯元素的物质的量之比为 ()A13 B 43 C21 D3115.将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是若余NO，则ab,且剩余气体的物质的量为（a-b）/3若余O2，则ab，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/224 molL1A只有正确 B只有正确 C都不正确 D 都正确16.向100 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的
9、铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为提示：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O ()A小于20.16 LB等于20.16 LC介于20.16 L和40.32 L之间D等于40.32 L第卷（非选择题，共52分）二、填空题17. （6分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠 （B）硫化钠 （C）亚硫酸钠 （D）硫代硫酸钠 （E）硫酸钠 （F）碳酸钠向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_（填
10、分子式）（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况（填写相应的字母，填写出 两种情况即可）。第一种情况是_，第二种情况是_。18. （12分） AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_，H与I反应的化学方程式 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操 作是 _ （3）写出GJ的化学方程式：_ 、（4）AH的离子方程式为_ （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_ 19. （9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，
11、其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是生活中最常见的金属，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比 _（填“强”或“弱”）。 （2）X的单质与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 （4） X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。20. （14分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定 条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红
12、。反应的离子方程式是 ；Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） _；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。、氯碱工业中制备X的化学方程式是 。 、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：）O点溶液中所含溶质的化学式为 ；）a点溶液中H+和OH浓度的大小关系为：c(H+) c(OH )；）标准状况下，通入气体W的体积为 。21. （11分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2
13、O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ； 试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否 可行？请说明理由。 。高三化学参考答案1.C 2.B 3.C 4. C 5.
14、 D 6.B 7. A 8.D 9.D 10. A 11.A 12.C 13.C 14.B 15.B 16.C17.（1）SO2 （2分） （2）B、C、F （2分）； B、D、F（2分）18. （1）氧化铝 （1分） 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 +3NaCl（2分） （2）铝热（1分） 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分） （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O4Fe（OH）3（2分） （4）Al2O3 + 2OH2 AlO2+ H2O （2分） （5）Al3+ 3H2OAl（OH）3（胶体）+ 3H+（2分）19. (1)二（1分） VA （1
15、分） 弱（1分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2（2分）（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分）(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH =859.7KJ/mol（2分）20. （1） 2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe2+ + 2 Cl （2分） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分） ； Fe2O3（2分。）（2）、（2分，不写电解扣1分） ) NaOH 、Na2CO3 （2分，各1分，多填不给分）)c(H+)c(OH ) （2分） ) 4.48L（2分，不写单位扣1分）21(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O（2分）ak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l（2分）1.8（2分） CuCO3Cu(OH) 2H2O（2分）(2)可行 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。（3分）
