1、安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题考生注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55第I卷 选择题(共48分
2、)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的说明正确的是选项古文或古诗词说明A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中放出能量B蜡烛成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能C日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露该过程中利用到蒸馏原理2.化学与生产生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是A.明矾常用于水体的杀菌消毒B.用热的纯碱溶液可洗涤金属表面的油污C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用于吸附海上泄漏的原油3.下列属于吸热的
3、氧化还原反应的是A.可燃物的燃烧 B.铵盐和碱反应生成氨气C.水煤气的生成 D.铝热反应4.化学概念的理解需要从本质上进行分析，否则易产生错误。下列有关“电”概念中，不需要通电即可进行的是A.电泳 B.电离 C.电镀 D.电解5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯和氮气的混合气体中所含原子数为4NAB.标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NAC.100mL0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2-数为0.01NAD.常温常压下，1.7g CHD2含中子数为0.8NA6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO
4、3-、HCO3-B.=10-12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3-C.pH=7溶液中：Fe3+、SO42-、Cl-、H2O2D.无色透明溶液中：Na+、ClO-、Fe3+、SO42-7.右图横坐标表示温度，纵坐标表示反应物转化率，下列反应中，符合该图变化规律的是A.N2(g)+O2(g)2NO(g) H0 B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)H0 D.2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H08.工业上,合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如下图所示。下列说法正确的是A.过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性
5、键B.是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C.形成了新的化学键，且是一个放热过程D.使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率9.下列实验方案不能达到相应目的的是ABCD目的比较CO32-与HCO3-水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案10.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液，体积比为3：2：1，则三种溶液中c(Cl-)的物质的量浓度之比为A.1:2:3 B.3:4:3 C.3:2:1 D.1:1:111.以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其
6、反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-=2H+B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低12.已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程 k为速率常数，只受温度影响，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：Cl22Cl 快速平衡第二步：Cl+COCOCl 快速平衡第三步：COCl+Cl2COCl2+Cl 慢反应下列说法正确的是A.第一步反应和第二步反应的活化能较高B.c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C.该总反
7、应的速率主要取决于第三步反应D.第三步反应的有效碰撞频率较大13.乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体釈为1 L。下列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的H0B.压强的大小关系为：p1p2p3C.a点对应的平衡常数K=D.达到平衡状态a、b所需要的时间：ab14.25吋，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.010-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
8、A.a点吋，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a点和b点吋，水的电离程度相同C.b点吋,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10 mL吋，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)15.Li-SO2Cl2电池可用于心賍起搏器。该电池的电极材料分別Li和C，申解液是LiAlCl4-SO2Cl2，总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，其工作示意图如下图所示。下列叙述中正确的是A.电池工作时负极材料是Li，发生还原反应B.电池工作肘，电子流向：锂电极负载碳棒电解液锂电极C.外电路流过0.2mol电子，生成2.24L气体D.电池必须在无水、
9、无氣的条件下迸行工作16.某温度下，在恒容(2 L)密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。甲、乙、丙三狆情况下，起始充入N2和H2的物质的量如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，N2的转化率为50%。下列判断正确的是起始物质的量mol甲乙丙n(N2)122n(H2)336A.容器中气体的密度可作为判断反应是否达到平衡状态的标志B.平衡时，乙中H2转化率大于50%C.反应达平衡时，丙中H2的物质的量浓度c(H2)等于甲中的2倍D.甲、乙、丙三种条件下的化学平衡常数之间的关系为K甲K乙K丙第II卷 (非选择题 共52分)二、填空题(本题共5小题，共52分)17.(10分)现
10、有下列10种物质：Na2CO3(aq) NaHCO3(s) 液态氢化氢 Al(OH)3(s)NaOH(s) 氯水 浓氨水 熔融的NaCl(1)其中能导电且属于电解质的是_(填序号)，NaHCO3电离方程式为_ 。(2)Na2CO3溶液显碱性的原因_ (用离子方程式表示)。(3)加入的水溶液中，反应的离子方程式为_。(4)实验室可在中加入快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因_。(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为_(用字母表示)。A.加入少量Na2CO3固体 B.不加任何物质 C.加入少量Na2SO3固体18.(10分)2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古
11、，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_ 。(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。下列说法不正确的是_。A.锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+B.舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀C.若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连D.地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_。(3);船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。据了解铜锈的成分非常复杂,主要成分有C
12、u2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散),结构如下图所示。下列说法正确的是A.疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈B.Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液C.青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层D.用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),将腐蚀文物置于含Na2CO,的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为_。(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后,
13、采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：_。19.(10分)氮元素及其化合物在日常生活、工农业生产及军事领域应用广泛。(1)肼(N2H4)是发射火箭的一种重要原料，电子式为_。 (2)已知反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-1025 kJ/mol，在2 L密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2 min后测得反应放热102.5 kJ。用氧气表示02 min的反应速率v(O2)=_，此时，H2O(g)的体积分数为_%(保留2位小数)。(3)已知Ksp(AgC1)=1.810-10，向100mL210-5mol/LAgN
14、O3溶液中滴加100mL110-5mol/LNH4Cl溶液，溶液中_(填“有”或“没有”)白色AgCl沉淀生成。(4)将6NO+4NH3=5N2+6H2O设计成原电池能有效降低含氮化合物的排放，减少环境污染,装置如图所示。电极B为_极，反应过程中每转移0.3 mol电子，可消除有害气体的体积为_L(标准状况下)。20.(10分)一种用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：回答下列问题：已知：PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4PbO+CO+CO2。PbCrO4难溶于水。(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是_；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_。(2
15、)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行， PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)，该反应的平衡常数K_。已知Ksp(PbCO3)=6.410-4，Ksp(PbSO4)=1.610-8。(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠,该反应的离子方程式为_，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为_。(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为_。21.(12分)某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数,实验步骤如下:准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa2C2O4再加入足量的稀硫酸并
16、加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。(已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将NaC2O4氧化，且还原产物均为Mn2+。)(1)配制240mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液，若使用分析天平需要KMnO4固体质量为_g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器为_(填名称)。(2)酸化KMnO4溶液可选用的酸是_，KMnO4标准溶液应置于_(填 “酸式”或“碱
17、式”)滴定管中，原因是_。(3)KMnO4和Na2C2O4在酸性条件下反应的离子方程式为_。(4)到达滴定终点的实验现象是_。(5)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为_%。安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题参考答案1-5：DACBD 6-10：BBCAA 11-16：DCCAD B17.(10分)(1)(1分)；NaHCO3=Na+HCO3-(1分)(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(4)在浓氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，
18、同时溶液温度升高，促使平衡逆向移动(2分)(5)ABC(2分)18.(10分)(1)Fe-2e-=Fe2+(或Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2)(1分)(2)C(2分)O2+4e-+2H2O=4OH- (1分)(3)A(2分)4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-(2分)(4)脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀(2分)19.(10分)(1) (2分)(2)0.125 mol/(Lmin)(2分)；28.57(2分)(3)没有(2分)(4)正(1分)；5.6(1分)20.(10分)(1)加快反
19、应速率(或原料粒度越小，反应物之间混合接触越好，反应越完全等合理答案均可以)(1分)；玻璃棒(1分)(2)2.5105(2分)(3)2H+2CrO42-=Cr2O72-+H2O(2分)Na2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3(2分)(4)PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4(2分)21.(12分)(1)0.3950；胶头滴管、250 mL容量瓶(各1分)(2)稀硫酸；酸式；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮塞(各1分)(3)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O(2分)(4)当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2分)(5)87(2分)
