1、 高三化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 Cu-64一 单项选择题（42分）1下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等2下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的NaHSO4溶液中含有6.021022个Na+C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1
2、mol/LD电解含溶质16.0g的CuSO4溶液，能产生1.6gO2 3.2g金属Cu3、关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确 的是() A生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B生成1 mol N2，电子转移总数为5NA C溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA4将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为()A2:1:1 B1:1:2 C1:2:1
3、 D4:3:35在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B溶液中OH-总数不变,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+总数减少,有O2放出6下列离子方程式正确的是 （ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OBMg（OH）2与H2SO4反应：Mg2+2OH-+ 2H+ SO42-MgSO4+2H2OC 镁与醋酸反应Mg+2H+Mg2+ H2 DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO326H+2MnO45SO422
4、Mn2+3H2O7某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH，其中c（H）102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）ASOBNOCSCNDCO二填空题。（58分）8（14分）根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。 (1)B、C、D的化学式依次为_、_、_。(2) A的电子式为_。(3) 生成沉淀D的化学方程式为_(4)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为_；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_9(16分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。ABCDEF试回答：（1）A中发生反应的
5、方程式为 ；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是 ；（3）C中盛放的试剂为 ；D处看到的现象是 ；（4）E中所发生反应的方程式为 。（5）F装置的作用是 ；所发生反应的离子方程式为 。（6）若A中有29.2g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为 g。阳离子Na+Ag Mg2Ba2阴离子NOCOSiOSO10、(16分)在K浓度为0.6molL1的某澄清溶液中，还可能含有右表中的若干种离子。现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12
6、L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象 请回答下列问题。(1)实验能确定一定存在的离子是_。(2)实验中灼烧沉淀的化学方程式为_。(3)洗涤的操作方法为：_(4)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(5)判断Na+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。11（12分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB（1） ；
