1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高效演练跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1P10改编题)下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】选C。蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其
2、密度可大于水也可以小于水。2.(RJ必修1P20改编题)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗【解析】选D。A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，A错误；B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与N反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，B错误；C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O2，C错误；D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D
3、正确。3.(RJ必修1P10改编题)下列鉴别方法可行的是()A.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NB.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、S和CC.通入少量Cl2后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+【解析】选C。加稀NaOH溶液后不加热，氨气可能不逸出，A错误；Ba(NO3)2不能鉴别出S和C，B错误；D选项没有排除Ba2+等干扰。【模拟预测强化练】1.(2016中山模拟)除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是()A.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉
4、B.CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液【解析】选A。铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，A正确；二氧化碳也能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B错误；氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠反应，C错误；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，应该向溶液中通入二氧化碳，D错误。2.(2016开封模拟)为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是()序号物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水冷却结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A.B.C.只
5、有D.【解析】选B。硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以通过把混合物溶于蒸馏水后降温结晶的办法除去氯化钠，正确；二氧化碳中混有的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液除去，错误；金属钠与乙醇和水都能发生反应，错误；Na2S溶液和AgCl反应，生成Ag2S和NaCl，过滤除去Ag2S，正确。3.(2016襄阳模拟)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CB.加入氢氧化钠溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NC.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SD.加入氯水，再加KS
6、CN溶液显红色，一定有Fe3+【解析】选B。加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，溶液中也可能含有S，故A错误。加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀也可能是AgCl，故C错误。加入氯水后，Fe2+会被氧化成Fe3+，不能确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+，故D错误。4.(2016菏泽模拟)实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为_，广口瓶乙中应放的试剂为_，分液漏斗丙中应
7、放的试剂为_。(2)第一步应先分离出_，分离时应先关闭_。打开_，发生反应的离子方程式为_。(3)第二步分离出_时，先关闭_，打开_，发生反应的离子方程式为_。【解析】CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。答案：(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO2+2OH-C+H2O(3)CO2abC+2H+H2O+CO25.(2016衡水模拟)某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、S。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)可
8、供选择的范围：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H+)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_。(2)操作的名称是_(填字母)。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的Ca2+、Mg2+、S，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_。(4)调节pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。【解析】(1)由加入的CCl4及得到的橙红色液体知，试
9、剂a能将Br-氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。(2)由流程图知，无色液体中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S，无色液体中只含有K+、Cl-，则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、S。操作是萃取，操作是将互不相溶的两种液体分开分液，操作是将沸点不同的、互溶的两液体分开蒸馏，操作是将溶液与固体分开过滤，操作是将KCl从其水溶液中提取出来蒸发结晶。(3)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca2+，选用饱和K2CO3溶液；欲除去Mg2+，选用KOH溶液；欲除去S，选用BaCl2溶液。因此欲除去无色液体中的Ca2+、Mg2+、S，只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子C和OH-，所以需用稀盐酸来除去剩余的OH-及C，调节pH=7的操作方法是滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH=7。(5)由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。答案：(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH-及C滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH=7(5)蒸发皿关闭Word文档返回原板块