专题突破18分子结构与性质简答题集训1ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。答案ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小2邻羟基苯甲酸(又名水杨酸，)和对羟基苯甲酸()都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是_。答案对羟基苯甲酸只在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键，所以前者沸点高于后者3两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。答案N电负性强于P，且原子半径小于P，NH3中成键电子对离中心原子更近，成键电子对间距离更小，致使其成键电子对间斥力大，键角更大4相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是_。答案氧元素的电负性大于氮，氧原子的半径小于氮，水分子间氢键比氨分子间氢键强5TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因：_。答案TiCl键比CCl键的键长大、键能低，易断裂6沸点高低：乙酸钠乙酸乙醛，这是因为_。答案乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键
