1、课时作业1把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH解析：A、C、D三项中，无论前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象均相同；B项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。答案：B2向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式
2、是()A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D全部以AlO形式存在于溶液中答案：D3某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()AAl3和Al(OH)3BAlOCAlO和Al(OH)3 DAl(OH)3解析：n(Al3)0.2 mol，n(NH)0.2 mol，n(OH)0.8 mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3H2O
3、。答案：D4.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化答案：B5下列图像表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确的是()答案：B6.室温下，在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，
4、溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，错误；B项，ab段，溶液pH增大，H浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al3浓度减小，错误；C项，bc段，发生反应：Al33OH=Al(OH)3，故bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D项，d点时，再滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。答案：C7下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是()A向AlCl3溶液中逐滴
5、加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析：A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的物质的量之比应为31；B项，滴入HCl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为13；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3、NH、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH完全反应时消耗NaOH的量之比为311；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与
6、NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。答案：C8.某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1 molL1的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是()A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B偏铝酸钠、氯化钡、硫酸C氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D氯化铝、氯化铁、氢氧化钠解析：含0.1 mol NaAlO2、0.1 mol Ba(OH)2的溶液中加入0.1 mol H2SO4，恰好生成0.1 mol BaSO4，继续加入0.05 mol H2SO4，与AlO恰好生成0.1 mol Al(OH)3，再加0.15
7、 mol H2SO4，Al(OH)3恰好溶解，A正确；含0.1 mol NaAlO2、0.1 mol BaCl2的溶液中先加0.05 mol H2SO4产生0.15 mol沉淀，再加0.05 mol H2SO4，又生成0.05 mol的沉淀，再加0.15 mol H2SO4，氢氧化铝恰好溶解，B错误；含有0.1 mol AlCl3和0.1 mol MgCl2的溶液中，先加0.5 mol NaOH，生成沉淀0.2 mol，再加0.1 mol NaOH，氢氧化铝恰好完全溶解，C错误；含有0.1 mol AlCl3、0.1 mol FeCl3的溶液中加入0.6 mol NaOH，生成0.2 mol沉
8、淀，再加0.1 mol NaOH，氢氧化铝恰好溶解，D错误。答案：A9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B31C21 D12解析：溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(5030)mL20 mL，故Al3与Mg2的浓度之比为11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。答案：D10(2017福建泉州五校联考)镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L盐酸中，标准状
9、况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()A5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 gB溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 molC生成白色沉淀的最大质量为13.6 gD若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol/L解析：盐酸中n(HCl)300103 L2 mol/L0.6 mol，H2中氢原子的物质的量n(H)20.5 mol0.6 mol，说明盐酸过量，合金全部溶解，设金属镁的物质的量为x mol，金属铝为y mol，则有2
10、4 gmol1x mol27 gmol1y mol5.1 g，根据得失电子守恒,2x mol3y mol，两式联立解得xy0.1 mol。根据上述分析，合金中Mg、Al的质量分别是2.4 g、2.7 g，A正确；剩余盐酸的物质的量为0.1 mol，B正确；沉淀最大时，Mg全部转化成Mg(OH)2，Al全部转化成Al(OH)3，m(沉淀)m(合金)m(OH)，n(OH)n(合金失电子)n(H得电子)，因此沉淀的质量为5.1 g0.5 mol17 gmol113.6 g，C正确；根据溶液呈电中性，反应后的溶质为NaCl、NaAlO2，即n(Na)n(Cl)n(AlO)0.6 mol0.1 mol0
11、.7 mol，因此NaOH溶液的物质的量浓度最小为1.4 molL1，D错误。答案：D11下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量。_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量。_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2。_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液。_。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水。_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)12铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(N
12、a3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O
13、=Al(OH)3HCO(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O3 4Al3O2O2、CO2(CO)13(2017宝鸡检测)某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_。(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_ mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称
14、量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_探究二实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。解析：(1)注意镁与NaOH溶液不反应。(2)5.4 g铝镁合金中铝的最大质量为5.4 g97%，根据2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可求出需要NaOH的物质的量的最大值为5.4 g97%27 g/mol0.194 mol，体积为0.194 mol2.0 mol/L0.097 L，即97 mL。(5)设x g铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是a mol、b mol，则燃烧生成a mol MgO、 mol Al2O3，则24a27bx,40a51by，解得a，镁的质量为 g，镁的质量分数为。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)97(3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量(5)