1、20112012学年度下学期模块考试高一化学第I卷 (选择题 共48分)本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上。 2用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第卷(非选择题)答案写在答题纸的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cl355 Fe 56一、选择题(本题包括l6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点
2、，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是 A车辆排放的大量尾气 B居民燃煤所产生SO2气体 C尘埃、生活垃圾 D工厂所排“三废” 2据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。下列有关叙述错误的是 A是碘的一种核素 B核内的中子数与核外电子数之差为19 C质量数为l25 D是一种新发现的元素 3下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B石灰石高温下分解的反应 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应 4下列叙述合理的是 A苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物 B
3、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 C水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能 D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 C砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体6下列说法正确的是 A浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素 B合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒
4、定 C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关 D增大反应物的用量一定会加快反应速率7绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放。在下列反应中原子利用率最高的是 AC6H6+C2H5OHC6H5-C2H5+H2O B2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2 CNH3+H2O+CO2=NH4HCO3 DCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O8下列装置或操作能达到实验目的的是A石油的分馏 B除去乙醇中的乙酸C制备并收集少量NO D形成原电池9下列说法正确的是A28g乙烯与30g
5、乙烷中含有的极性共价键个数之比2：3B常温、常压下，224L C2H4气体完全加成需要lmolBr2CC2H6和C4H10不一定是同系物D1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个10氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池(右下图)在使用时的电极反应如下： 2H24e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 下列说法不正确的是 A右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气 B左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气 CH2在负极发生氧化反应 D供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O11现有如下各说法： 在水分
6、子中氢、氧原子间以共价键相结合 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； 根据电离方程式HCl=H+C1-，判断HCl分子里存在离子键； 冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是 A B C D12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z CWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 DW、Y、Z元素最高价
7、氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO413下列实验不能达到预期目的的是 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃 A B C D14在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了24mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为06mol/(Ls)，则这段时间为 A6 s B5s C3 s D2 s 15氢气和氟气混合在黑暗
8、处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂lmolF2中的化学键消耗的能量 为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 16短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR DT的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 第卷(非选择题 共52分 请做在答题纸上)二、非选择题(本题包含5个小题，共52分) 1
9、7(12分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)用电子式来表示A和C组成的化合物的形成过程 ；(2)B的离子结构示意图是 ，请写出B元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。(3)与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与C的气态氢化物化合生成一种盐，该盐中所含的化学键为： ；(4)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式 ；(5)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物
10、的水化物之间反应的离子方程式： 。18(14分)A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示： (1)写出B的结构简式 ； (2)写出下列反应的化学方程式 反应： 反应： (3)实验室利用反应制取C，常用右下图装置：a试管中的主要化学反应的化学方程式为 反应类型是 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学
11、平衡状态的是(填序号) 。A单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水B单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸C单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等E混合物中各物质的浓度不再变化19(10分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量g金属状态c(H2SO4)molLV(H2SO4)mL溶液温度金属消失的时间s反应前反应后10.10丝0.750203525020.10丝0.850203520030.10丝1.050203512540.10丝1.050355050分析上述数据，回答下列问题：
12、(1)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。(2)实验l、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。(3)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁电极上发生的电极反应式为 。20(8分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有 (填一种)。(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是 (填序号)A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氯气 D食盐、淡水(3)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应的化学方程式为 。(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 。21(8分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色无味的液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)元素E在元素周期表中的位置为第 周期 族。(2)写出K的电子式 。(3)写出H和D反应的化学方程式 。(4)写出A与G反应，生成1molH转移的电子物质的量为 。
