1、霍邱一中20162017学年第一学期高三第一次月考化学试题试卷满分100分 考试时间90分钟相对原子质量 H ：1 B:11 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 S：32一 选择题（只有一个选项正确，每题3分,共48分）.1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸B包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A在O2
2、参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA3下列关于物质分类的说法正确的是A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质4“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代
3、表不同种原子。下列说法不正确的是 ( )A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B该反应属于氧化还原反应C丁物质一定是非金属单质 D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为25在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（）AFeSO4在反应中作氧化剂 B随着反应的进行，该废水的pH会减小 C若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原 D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 6当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常
4、发现其成分中含有少量SO2下列关于SO2说法正确的是ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性7下列离子方程式书写正确的是（）A氯气溶于水: Cl2+H2O2H+ + ClO+ClB向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+C漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D氯化铁溶液可用于制作印刷电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+8新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已
5、知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是 A反应中B2O3是氧化剂 B若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN C填料的作用可使反应物充分接触 D反应时NH3需要用无水CaCl2干燥9下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体 B用铂丝蘸取某溶液中在酒精灯火焰灼烧 火焰成黄色 溶液中含有Na+而不含K+ C向某溶液
6、中先加少量的新制氯水后再滴加几滴KSCN溶液溶液变成血红色该溶液中一定含有Fe2+ D 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口 试纸没有变蓝色 溶液中不含NH4+10利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A来源:学科网来源:学科网ZXXK浓盐酸来源:学科网MnO2来源:Z。xx。k.ComNaOH来源:学+科+网来源:学+科+网Z+X+X+K制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸11下列各项操作中
7、不发生先沉淀后溶解现象的是（）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C向石灰水中通入过量CO2 D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B. CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO,推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O
8、2D.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)313. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应14甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产
9、物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3来源:学。科。网Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O215在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A含有等物质的量的AlO2，OH，CO32的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2，OH，CO32B含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I，Br，Fe2+C在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3D在含有
10、等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+16取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 L的NO2气体和0.672 LN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）A9.20g B8.64g C9.00g D9.44g题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共四大题，共52分）。 17（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、Mg2、I、NO3、CO32、SO42
11、、AlO2。取该溶液进行以下实验： 用PH试纸检验，溶液呈强酸性； 取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色； 另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。 （1）由可以排除 的存在。 （2）由可以证明 的存在；同时排除 的存在；（3）由可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ，它们的物质的
12、量浓度比为 。（4）由可以证明 的存在，同时排除 的存在。18（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）步骤在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素
13、的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；测得该样品中Fe元素的质量分数为 。19. （14分）硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。【查阅资料】 BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。【设计实验】 某同学设计如图所示装置制
14、备三氯化硼：请回答下列问题：(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： _。(2)E装置的作用是_。(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_；实验中可以用一个盛装_(填试剂名称)的干燥管代替FG装置，使实验更简便。(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式_。(5)为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号)。先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉
15、：_ _ _。20(10分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知： Sn2易水解、易被氧化；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_ _，证明已洗净。步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(2)SnCl4蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_。霍邱一中20162017学年第一学期高三第一次月考化学参考答案题号12345678答案DDCADBBC题号9101112131415
16、16答案ABADCDDA17（14分）（1） CO32-、AlO2- （2分） （2）I-；（2分）NO3-、Fe3+；（2分） （3）Al3+、NH4+、H；（2分） c(H+)c( NH4+)c(Al3+)=231 （2分） （4）Ba2+；（2分）SO42+（2分）18（14分）（1）SiO2（1分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分） D（1分）（3）KSCN溶液（或其他合理答案）（1分）来源:Z_xx_k.Com（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （2分）（6）2Fe2H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分
17、）； 7b/10a（2分）19（14分）(1)2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2（2分）(2)冷却和收集三氯化硼（2分） (3)2B3Cl22BCl3（2分）碱石灰（1分）(4)BCl33H2O=H3BO33HCl（2分）(5)（2分）(6)取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉（3分）20. （10分）(1)防止Sn2被氧化为Sn4 （2分） Sn22HCO3=SnO2CO2H2O（2分）取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分）(2)SnCl44NH34H2O=Sn(OH)44NH4Cl（2分）