1、长安一中2013级高三第一学期期中考试化学试卷命题人 李彦 审题人 李维相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学在生产生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是（ ）A洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是因为石灰可使蛋白质变性； B食品添加剂对人体均有益，可随意使用;C生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品;DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ） A分子总
2、数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA3下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液D制备并收集少量NO2气体5. 下列各组
3、离子在指定溶液中,能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Cl、Ca2+、CO23、SO42、NO3pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D6 下列化学用语或模型表示正确的是（ ） A.Cl-离子的结构示意图： BCCl4分子的球棍模型： C乙烯的结构简式 CH2CH2
4、 DH2O2的结构式：HOOH7. 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:mB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m8下列离子方程式中，正确的是 （ ）A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH+2HCO3 CaCO3 + 2H2O +CO32-C食醋和小苏打溶液混合：H+HCO3H2OCO2D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液
5、： 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O 4Fe（OH）39碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是 （ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口有红棕色气体出现10. 下列说法正确的是 （ ）可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 11. 用右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下
6、表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源X极实验前U形管中液体 通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH4e-=2H2O+O2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积不可能相等D负极AlCl3溶液a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解12如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打
7、开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹13将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（ ）14只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A B C D15火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 （ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B每生成1 mo
8、lCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化16.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC13+H2S 2FeC12+S+2HC1。在标准状况下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离 子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeC13溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5mol/L B1mol/L C2mol/LD无法确定17下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）18、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池
9、的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（共8分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内
10、CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)_。（3）在500 达到平衡时，平衡常数K_。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为_。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的
11、加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热H有无影响？_。（填有无影响）20. （8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复） 阳离子 H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO32- NO3- SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）分别写出A、E的化学式：A 、E （2）写出A、E反应的离子方程式： ；（3）已知：NaOH（aq
12、）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H =Q kJmol-1。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）在100 mL 0.1 molL-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 molL-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。21. (9分)下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）(1)写出D 的电子式 ，G的空间构型 ；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是(分两步写)_、_ (3)反应产物中K的化学式
13、为 ；（4）反应的离子方程式为 。22、（8分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，E和F两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_（填“铜”或“银”），电镀液是_（填化学式）溶液。（5）装置丁中的现象是_。23（13分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）
14、2开始沉淀pH153394（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。（2）进行操作时，控制溶液pH=78（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能会导致物质 溶解、 沉淀。（填化学式）（3）从沉淀混合物A中提取纯净的某红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 （填物质的化学式），然后 （依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品
15、称量；高温分解； ； ；MgO称量。（6）182 g产品完全分解后，产生66 g CO2和80 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a= b= c= 参考答案1-18 ADCAC DADAD DBCAD CCA19.（1） 略（2） 0.08mol/(L.min)（3） 25（4） 80%（5） 无影响20（1）ANa2CO3、B. Ba（OH）2 C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3 （2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2 （3）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） c（CO32） （4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1
16、） H =Q kJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1） H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1） H =2Q kJ/mol （5）0.016 mol 21(1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO22、（1）正极 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 （3）1:1 （4）银 AgNO3 （5）Y极附近红褐色变深23（14分）（1）Fe3、Al3+（2分） （2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分） （3）NaOH（1分）； 过滤；洗涤；灼烧（3分） （4）CO2（1分）（5）用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收CO2前后的质量（各1分）（6）3、1、3（3分）版权所有：高考资源网()