1、专题三离子反应【考情探究】课标解读内容离子反应离子共存的判断离子方程式的书写解读1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算考情分析对本专题内容的考查不均,其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低,而离子方程式的书写每年必考,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,题目位置不固定,内容上多以书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视备考策略关注教材中常见的离子方程式,利用题目信息书写陌生离子方程式。陌生离子方程式包括两种类型:一是氧化还原反应型,书写时应注
2、意按照得失电子守恒电荷守恒质量守恒的顺序配平;二是非氧化还原反应型,书写时应注意题目提供的信息,判断出反应物和生成物,根据电荷守恒和质量守恒配平【真题探秘】【基础集训】考点一离子反应离子共存的判断1.下列离子组一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+答案D2.下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.KWc(
3、H+)=0.1molL-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F-D.由水电离的c(H+)=10-14molL-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-答案B3.下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是()A.S2O32-、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.K+、C2H5OH、MnO4-、H+答案B4.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-C.
4、常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-答案B5.某固体混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是()A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有SO42-、CO32-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D考点二离子方程式
5、的书写6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-答案A7.下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4
6、溶液:2H2O22H2O+O2B.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2O32-+2H+SO2+S+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)答案B8.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD.向NH4HCO3
7、溶液中加过量的NaOH溶液:NH4+OH-NH3+H2O答案B9.下列离子方程式书写正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+H+OH-+SO42-BaSO4+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2+O2C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3+4Na+2H2OAlO2-+4Na+2H2答案D【综合集训】1.(2019上海松江二模,18)能用离子方程式H+OH-H2O表示的反应是()A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水答案D2
8、.(2018江西九所重点中学联考,8)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是()A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pHH2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C7.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与C
9、aSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2+H2答案A8.(2016课标,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以
10、下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅
11、烧”中发生反应的化学方程式。答案(1)V2O5+2H+2VO2+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O(2分)教师专用题组考点一离子反应离子共存的判断1.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、F
12、e2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-答案D2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.KWc(H+)=110-13molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO3
13、2-答案B3.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-答案C考点二离子方程式的书写4.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-
14、CaCO3+H2O答案B5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程
15、式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O答案D【三年模拟】时间:40分钟分值:80分一、选择题(每题6分,共48分,每小题只有一个选项正确)1.(2019上海金山一模,20)已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3。某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、Ca2+、Na+等中的某几种,分别进行如下实验:
16、向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。则下列说法正确的是()A.肯定没有I-B.肯定有Br-、CO32-C.可能有Na+D.可能有SO32-答案B2.(2019安徽阜阳二模,8)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2C.明矾溶液中加入Ba(OH)2
17、溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2OD.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+NO3-3Fe3+NO+4H2O答案B3.(2019河北邯郸重点中学开学检测,14)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2+H2OB.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na
18、+2Cu(OH)2+O2答案D4.(2019江西红色七校联考,4)25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-C.0.1molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、S2-D.由水电离出的c(H+)=110-10molL-1的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-答案B5.(2019上海黄浦期末,16)下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HC
19、l与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH答案B6.(2019河北承德期末,3)常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C.在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-答案C7.(2019安徽江南片摸底,4)下列离子方程式中正确的是()A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC
20、lOB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+OH-NH3+H2O答案C8.(2019河南、河北重点高中一联,14)某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子,为确定其组成,取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离,I-能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO3-):(1)第一份:滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去。(2)第二份:加入过
21、量稀盐酸,始终没有气泡产生。(3)第三份:加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A.溶液中不可能含有NO3-B.溶液中不可能含有Fe2+C.溶液中不可能含有Fe3+D.溶液中不可能含有SO32-答案B二、选择题(每题6分,共18分,每小题有一个或两个选项正确)9.(2020届山东德州期中,12)对下列离子方程式的书写评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸:2H+CO32-CO2+H2O错误,碳酸氢钙难溶,不可拆B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-BaSO4错误,漏掉了铵根离子与氢氧根离子之间的反应C铜和浓硝酸反应:Cu+4H+2NO3-Cu2+2
22、NO2+2H2O正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3+2I-Fe2+I2正确答案BC10.(2019山东师范大学附属中学模拟)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的45倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下:ClO2发生器空气吸收器过氧化氢溶液冷的NaOH溶液NaClO2已知:NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O,高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是()A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2OB.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、冷却过滤C.提高吸收器中的反应
23、温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收答案BC11.(2018安徽皖江名校联盟联考,7)下列各组微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN变血红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-答案A三、非选择题(共14分)12.(2019江西上饶六校联考,27)(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO
24、42H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答下列问题:(1)提高焙烧效率的方法有。(写一种)(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应的化学方程式为,氧化产物是。(3)“碱浸”时生成的CO2的电子式为,“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为。(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.20molL-1,c(SO42-)=0.01molL-1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除SO42-的质量分数为%。已知Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaMoO4)=2.010-8(6)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为。答案(1)粉碎固体(合理答案均可)(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2(3)：O：C：:O:MoO3+CO32-MoO42-+CO2(4)PbS(5)90%(6)MoS2+6NO3-MoO42-+2SO42-+6NO
