1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 二十三化学平衡状态化学平衡的移动(B)(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题7分，共49分)1.(2016泉州模拟)在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A.若正反应HT2B.压强增大时，混合气体的密度减小C.A一定为气体D.B一定为气体【解析】选D。若正反应HT1，故A错误；根据图象知温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应是气体体
2、积减小的反应，故B一定为气体，若A为气体，则混合气体质量不变，密度不变；若A为非气体，则混合气体的总质量增大，密度增大，故B错误、D正确；A可能是气体，可能为非气体，故C错误。2.某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)H=-48.25 kJmol-1。反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)=1.6 molL-1，下列结论正确的是()A.该温度下此反应的平衡常数为3.2B.A的初始物质的量为4 molC.反应到达平衡时，放出的热量是193 kJD.反应达平衡时，A的转化率为80%【解析】选D。根据c(B)=1
3、.6 molL-1，n(B) =3.2 mol，看图可推知n(A)=1.6 mol，根据三段式法计算可知 2A(g)B(g)+C(g)开始/mol x 0 0变化/mol x-1.6 3.2 3.2平衡/mol 1.6 3.2 3.2可以计算出x=8 mol，B错误；K=4，A错误；A的转化率为(8-1.6)/8100%=80%，D正确；到达平衡时生成B 3.2 mol，放出的热量是3.248.25=154.4(kJ)，C错误。3.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应
4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.B.C.D.【解析】选D。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加碳的物质的量时，平衡不移动，不对；当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，不对；如果同时改变其他条件，平衡不一定向气体体积减小的方向移动；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器内压强减小，平衡可能发生移动，错误。4.下面是某化学研究小
5、组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是()A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应Hp2【解析】选C。根据图象，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应实质是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，K+和Cl-不参加化学反应，KCl的浓度增大不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。5.(2015天津高考)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)
6、发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL-1【解析】选D。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理，平衡应向使单位体积内分子总数减小的方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平
7、衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，平衡常数不变，B项正确；m=2，则起始量X与Y物质的量之比为12，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y物质的量之比为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为(3+1)10%=0.4(mol)，故Z的浓度为0.4 mol2 L=0.2 molL-1，故D项错误。【易错提醒】判断平衡常数时，忽视同一化学反应的平衡常数只与温度有关，而认为平衡逆向移动，从而错误地判断平衡常数减小。6.(2016成都模拟)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=QkJmol-1，在三个不同
8、容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。序号温度/容器体积CO转化率平衡压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是()A.反应速率：B.平衡时体系压强：p1p2=54C.若容器体积V1V3，则Q0D.若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率，则可看作在的基础上加压，即V1V2，因此反应速率：，A错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为54，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1p2不等于54，B错误；若容器体积V1V3、温度相同，则与比较，CO的转化率，而现在CO的转化率相同，
9、则可看作在这个基础上的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验中CO和H2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。7.(能力挑战题)(2016渭南模拟)有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示。则下列描述正确的是()A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.临界温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D.c点可表示v(正)v(逆)【解析】选B。A项，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正
10、反应方向移动，则反应为吸热反应，故错误；B项，b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故正确；C项，增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故错误；D项，c点为处于非平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向进行，即向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故错误。二、非选择题(本题包括3小题，共51分)8.(16分)(2016唐山模拟)节能减排是当下环境保护的重点。(1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H
11、”“”或“=”。容器编号c(CO)/molL-1c(O2)/molL-1c(CO2)/molL-1v(正)和v(逆)比较2.010-44.010-44.010-2v(正)=v(逆)3.010-44. 010-45.010-2v(正)_v(逆)相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.010-5molL-1和1.010-4molL-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.010-4molL-1，则最终尾气中CO的浓度为_molL-1(请保留两位有效数字)。【解析】(1)CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量(mol) 0.20 0.20
12、0 0转化量(mol) x x x x平衡量(mol) 0.20-x 0.20-x x x由于反应前后体积不变，因此可以用物质的量表示平衡常数，则K=1.0，解得x=0.10。从起始经过5 min达到化学平衡时，则用生成物CO2表示该反应的化学反应速率，v(CO2)=0.01 molL-1min-1；平衡时，容器中CO的转化率为100%=50%。根据图象可知，在t2时刻CO2浓度逐渐增大，而CO浓度逐渐减小，说明平衡向正反应方向进行。由于正反应是体积不变的放热反应，则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或减小H2的浓度或增大水蒸气的浓度。(2)根据容器中平衡时各物质的浓度可知，该温度下反应的平
13、衡常数K=10 000。在容器中此时浓度商=1.110-6【加固训练】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(图中涉及物质为气态)(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“=”或“”“=”或“K2；a项，容器内各物质的浓度之比等于化学计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，错误；b项，不同物质的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比是平衡状态，若
14、3v(N2)正=v(H2)逆，则是平衡状态，错误；c项，密闭容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，正确；d项，如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，错误。(3)容器的体积为0.5 L，NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为2 molL-1、4 molL-1、6 molL-1，Qc=22/(463)v(N2)逆。答案：(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol-1(2)c(3)9.(17分)“一碳化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和
15、控制环境污染有重要意义。(1)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收akJ请回答：c1_(填“”“”“p1。由图象可求算出平衡时c(CO)=0.5bmolL-1、c(H2)=bmolL-1、c(CH3OH)=0.5bmolL-1，所以化学平衡常数K=。答案：(1)=19.60.03(2)
16、放”“”“”或“=”)(T2)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应()可能处于图中的_(填“b”“c”或“d”)点，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。【解析】(1)根据元素守恒可得zx+2=zy，解得z=2/(y-x)；吸氢速率v=240 mL2 g4 min=30 mLg-1min-1；根据图象可知，T1T2，T2时氢气的压强大，说明升高温度反应()向生成氢气的方向移动，即逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，则H()(T2)；处于图中的a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量的氢气，氢气的压强增大，H/M逐渐增大，根据图象可能处于c点；根据平衡移动原理，可以通过加热或减小压强的方式使平衡逆向移动，释放氢气。答案：(1)2/(y-x)30c加热减压关闭Word文档返回原板块
