1、黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）1.下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 Na+H+CO32B. NaHSO4 Na+H+SO42C. Al2(SO4)3 Al3+SO42D. NH3H2O NH4+OH【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 =Na+HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3 H
2、2ONH4+OH-，D错误。答案选B。【点睛】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，
3、第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。2.下列原子或原子团不属于官能团的是（ ）A. CH3B. FC. OHD. 【答案】A【解析】【详解】官能团是决定化合物特殊性质原子或原子团。-F是决定卤代烃特殊性质的原子，-OH是决定醇和酚特殊性质的原子团，碳碳双键是决定烯烃特殊性质的原子团，甲基不是官能团，答案选A。3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（ ）A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C【答案】A【解析】【分析】在同一反应中用不同的物质来表示反应速
4、率时，其数值之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。【详解】，即，即；所以，故化学反应方程式可表示为2A+3B=2C，A正确。4.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 增大容器体积【答案】B【解析】【详解】A如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；B升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率一定增大，故B正确；C如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；D增大体积，浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选B。5.25，在0.01mol/LH2SO4溶液中，
5、由水电离出的c(H)是A. 11012mol/LB. 0.02mol/LC. 1107mol/LD. 51013mol/L【答案】D【解析】【详解】25，0.01mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.02molL-1，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液中的OH-全部来自水，即溶液中的c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水，则水电离出的c（H+）水=c（OH-）溶液=51013mol/L，故选D。【点睛】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据c（H+）水=c（OH-）水，结合Kw公式计算是解答关键。6.25时，已知Ks
6、p(AgCl)=1.81010，Ksp(AgBr)=7.81013。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A. AgClB. AgBrC. 同时沉淀D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】由于Ksp(AgC1)Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。7.反应X(g)Y(g)2Z(g) Hc(Cl)，B错误；C.点溶液中有等浓度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na)c(CH3COOH)，醋酸每电离生成一份CH3COO的同时就会生成一份H，同时水
7、也电离生成少量H，故c(H)c(CH3COO)，所以C错误。D. 根据物料守恒c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，可判断出D错误；故选A。22.0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是A. 5.6LB. 6.72LC. 1.344LD. 11.2L【答案】A【解析】【详解】在电解过程中，阴阳极放电量相等，阴极得到0.3molCu，说明Cu得到0.6mole-，那么阳极失电子总数也为0.6mol，根据阳极反应式为2Cl-2e=Cl2 、4OH-4e=2H2O+
8、O2，0.4 0.4 0.2 0.2 0.05阴极生成的气体为氯气和氧气，共0.25mol，体积为0.2522.4=5.6L，选A。23.用系统命法写出下列物质名称或结构简式（1）C4H10的一氯代物有_种。（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_，所含官能团的名称为 _。（3）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中1108。常温下，0. 1 molL1 HA溶液的pH_；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _。（4）25时，已知KspFe(OH)3=81038，则0.01mol/L Fe
9、Cl3溶液中欲使Fe3沉淀，求溶液所需的最小pH_。（用对数形式表示）【答案】 (1). 4种 (2). CH2=C（CH3）COOH (3). 碳碳双键和羧基 (4). 3 (5). HA + OH- =A- + H2O (6). 2+lg2【解析】【详解】（1）C4H10为烷烃，有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，则C4H10的一氯代物有4种，故答案为：4；（2）由分子模型可知，白球是氢原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，则该有机物的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，官能团为碳碳双键和羧基，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；碳碳双键和
10、羧基；（3）由常温下，0.1 molL1一元酸HA溶液中1108可知溶液中c（OH）=108c（H+），c（H+）=mol/L=1103mol/L，溶液的pH为3，则HA为弱酸，HA与NaOH溶液反应生成NaA和水，反应的离子方程式为HA + OH- =A- + H2O，故答案为,3；HA + OH- =A- + H2O；（4）由KspFe(OH)3=81038可知0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3沉淀时，溶液中c（OH）= mol/L=21012mol/L，则溶液的pH为（1412+lg2）=2+lg2，故答案为：2+lg2。24.按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在
11、A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则联接后的装置叫_。电极反应式：锌电极：_；铜电极：_。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：_。加以必要的联接后，该装置叫_。电极反应式: b极：_。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_（升高、降低、不变）。【答案】 (1). 原电池 (2). Zn 2e-Zn2+ (3). 2H+ 2e-H2 (4). O2 (5). 电解池 (6). 4OH- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+ (7). 降低【解析】本题考查了原电池和电解池原理。（1）在A图中，使铜片上冒气泡，则铜片作正极，锌作负极，连接如图：
12、，该电池属于原电池，锌电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2e-=H2；（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，即电极反应式为：Cu2+2e-=Cu，发生还原反应，故为阴极，其连接如图：，该装置是电解池，a是阴极，b是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：OH- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+，该溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度变大，经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值降低。25.科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“
13、气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H= 41.2kJmol-1（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式_。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：生成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）。图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和
14、5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是_（填“A”或“B”）。在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有(写两条措施) _。压强为0.1MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32，负极反应式为 _和_。【答案】 (1). C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+172.5 kJmol-1 (2). 放热 (3). A (4). 降温、加压 (5). 25% (6). H2+
15、CO32-2e-=H2O+CO2 (7). CO+CO32-2e-= 2CO2【解析】【分析】（1）由盖斯定律计算可得；（2）升高温度，平衡向吸热方向移动；该反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；该反应是气体体积缩小的放热反应，降温、加压使平衡向正反应方向移动；依题意建立三段式求解可得；（3）由题意可知煤炭气为一氧化碳和氢气的混合气体，一氧化碳在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢气在负极上失电子发生氧化反应生成水。【详解】（1）将已知热化学方程式依次编号为，由盖斯定律可知，可得气化炉中CO2与C反应转化为CO的热化学方程式(s)+CO2(g)=2CO(g) ，则H=H
16、1H2=（+131.3 kJmol-1）（41.2kJmol-1）=+172.5 kJmol-1，故答案为：C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+172.5 kJmol-1；（2）升高温度，平衡向吸热方向移动，由图可知温度升高CO的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则生成甲醇的反应为放热反应，故答案为：放热；该反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，由图可知，在温度为200时，A的转化率比B的高，说明压强改变，平衡正向移动，则A点的压强大，为5.0MPa，故答案为：A；该反应是气体体积缩小的放热反应，则在不改变反应物用量的前提下，可以通过降温、加压的措施使平衡向
17、正反应方向移动，提高CO转化率，故答案为：降温、加压；设压强为0.1MPa、温度为200时，设起始CO为1mol，由图可知，CO的转化率为50%，则由题意建立如下三段式：则由三段式数据可知平衡混合气中甲醇的物质的量分数是100%=25%，故答案为：25%；（3）由题意可知煤炭气为一氧化碳和氢气的混合气体，一氧化碳在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢气在负极上失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2+CO32-2e-=H2O+CO2、CO+CO32-2e-= 2CO2，故答案为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2；CO+CO32-2e-= 2CO2。【点睛】该反应是气体体积缩小的放热
18、反应，降温、加压使平衡向正反应方向移动，提高CO转化率是解答关键。26.描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。表1酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表2难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的
19、电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_（填字母序号）。A升高温度 B加水稀释C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_。（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42物质的量
20、浓度不小于0.01molL1，则溶液中CO32物质的量浓度最少应为_。【答案】 (1). HCN (2). B (3). 中性 (4). c（NH4+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH） (5). c（Na+）c（CN）c（OH）c（H+） (6). 0.26 molL1【解析】【详解】(1)对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C加少量的CH3COONa固体，电离出
21、的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；故答案为HCN；B；(2)醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)，得出c(NH4+)= c(CH3COO-)并且大于水解生成的c(H+)、c(OH-)，即c(NH4+)=c(CH
22、3COO-)c(H+)=c(OH-)；故答案为中性；c(NH4+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)；(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，导致溶液c(OH-)c(H+)，呈碱性，根据电荷守恒知，c(OH-)+c(CN-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CN-)c(Na+)，所以各离子浓度大小顺序是c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故答案为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；(4)SO42-物质的量浓度为0.01molL-1时，钡离子的浓度为：c(Ba2+)=mol/L=110-8m
23、ol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01molL-1，则钡离子浓度应该大于110-8mol/L；当c(Ba2+)=110-8mol/L时，则溶液中c(CO32-)=mol/L=0.26mol/L，所以当c(CO32-)0.26mol/L时，c(Ba2+)110-8mol/L，则c(SO42-)不小于0.01mol/L，故答案为0.26molL-1。【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡及沉淀转化。明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，(4)为难点、易错点，注意根据硫酸钡、碳酸钡的溶度积计算出使SO42-物质的量浓度不小于0.01molL-1时溶液中的钡离子浓度，再计算溶液中的CO32-物质的量浓度。
