1、高三自评试卷理 科 综 合本试卷分第卷和第卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第卷（必做，共107分）注意事项：1第卷共20小题，共107分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一项是符合题意。）7化学与环境、材料、信息、能源关
2、系密切，下列说法正确的是A导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) r(B) r(A)CA、B两种元素的氢化物的稳定性ABD1 molC2B2与足量
3、的AB2完全反应转移约6.02 1023个电子9有关物质性质及用途的说法，正确的是A甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 C牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 10CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I
4、2SO211用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCl溶液蒸发溶液得到晶体12. 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是 APt电极是该装置的正极B该电池发生的正极反应为：O2 + 4e + 2H
5、2O = 4OHC负极的电极反应式：NO2e+O2= NO2D固体电解质中O2向负极移动13溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时， 发生的离子反应为：Al3+ 4OH- Al(OH)4 -C溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(NH4+)n(Mg2+) =241第卷（必做15
6、7 分选做36分，共193分）注意事项：1第卷共18大题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2第卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（16分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应： aNH4I(s) NH3(g) + HI(g) b2HI(g) H2(g) + I2(g) 写出反应a的平衡常数表达式 达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填
7、“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.60 kJmol1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_(填序号)。a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b.单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132d.混合气体的平均摩尔质量增大e.容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间(h)物质的量(mo
8、l)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_ kJ。01 h内N2的平均反应速率为_ molL1h1。此温度下该反应的化学平衡常数K_(保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 29. （16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要
9、的应用。（1）已知25时：SO2（g）2CO（g）2CO2（g）Sx（s） HakJ/mol2COS（g）SO2（g）2CO2（g）Sx（s） HbkJ/mol。则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H+ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为 ，（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数（平衡时某物种的浓
10、度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。B表示 。滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)cc(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示： 写出反应器中发生反应的化学方程式是 。 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式 。该装置中发生的总反应的化学方程式是 。30. （18分）
11、碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2 氯酸钠的作用是 ； 反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。若C中
12、品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是_。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。【选作部分】31（12分）【化学化学与技术】用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO32HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：请回答下列问题：（1）向粗液1中加入的水最后需要 方法才能达到技术要求。（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是 。（3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为 。（4）写出阳极的电极反应式 。说明电解
13、液循环的原因 。（5）写出铝热法炼锰的化学方程式 。32（12分）【化学物质结构与性质】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）1mol氨基乙酸钠中含有键的数目为 。（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体 （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因 。（4）硫酸根离子的空间构型为 ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是 。33（12分）【化学有机化学基础】某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为
14、，合成路线如下请回答下列问题：（1）有机物C分子结构中含有的官能团有 。（2）写出A的结构简式 。（3）反应、的反应类型分别为 、 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出符合下列条件：能使FeCl3溶液显紫色；只有二个取代基；与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 。高三自评试卷化学参考答案及评分标准7A 8D 9C 10C 11D 12B 13D28. （共18分）（1） kNH3 HI (2分 ) 正向 (2分 ) 变浅(2分 )（2） bd (2分 )（3）27.78 (2分 ) 0.05 (2分 )0.15 (2分 ) 正反应(2
15、分 )（4）N2H42H2O N2H5H2O+ + OH (2分 )29. （共16分）（1）xCOS（g）xCO（g）Sx（s） H0.5x(b a)kJ/mol (2分 )（2）3NA (2分 )（3）HS（或NaHS） (2分) c (2分) c(Na+) c(HS)c(S2) c(OH)c(H+) (2分)电解（4） SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX (2分 )2Ix 2e = xI2 (2分 ) 2HIx=（x1）I2 + 2HI (2分 )30. （共19分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去 (2分) 3.24.2 (2分 )取最后一次洗涤液
16、，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净 (3分 ) 反应B的温度过高 (2分 ) （2）分液漏斗 (2分 ) 不能证明 因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白 (2分 )2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 (2分 ) Cl2 HClO ClO- (3分 ) 有无色气体产生 (1分 )31.（共12分）（1）蒸馏 (2分 )（2）空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同 (2分 )（3）Hg2+S2= HgS (2分 )（4）Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+；(2分)回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率。(2分)高温（5）3MnO2+4Al = 2Al2O3+3Mn (2分 )32. （共12分）（1）3d104s1 （2分） （2）8NA （2分） （3）N2O（或SCN、N3等）（ 2分）二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳 （2分）（4）正四面体型 （2分） Cu2O （2分）33. （共12分）（1）碳碳双键，肽键（酰胺） （2分）（2） （3分） （3）消去反应（氧化反应），加成反应 （2分）（4）（3分）（5）（邻、间、对都正确）（2分）
