1、安徽省定远县重点中学2020届高三化学6月模拟考试试题本卷满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8
2、.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是A. 青蒿素的分子式为C15H20O5B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC. 1.0L1.0mo1L1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD. 常温常压下，14
3、g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA10.下列有关实验的叙述完全正确的是11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是：A. 简单气态氢化物的稳定性：YXB. 简单离子的半径：ZYC. X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D. X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成
4、分为，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 A. 电子由N极经外电路流向M极B. N电极区的电极反应式为C. 在碱液室可以生成 D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小13.改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac、H+、OH浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa-lgKa，下列叙述错误的是A. 直线b、d分别对应H+、OHB. pH6时，c(HAc)c(Ac)c(H+)C. HAc电离常数的数量级为10-5D. 从曲线a与c的交点可知pKapH4.7426.（15分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2
5、Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为_。(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有_(填化学式)。(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管
6、取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr2被还原为Cr3+)氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_%。已知M(K2Cr2O7)=294 gmol-1,计算结果保留三位有效数字。(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=31
7、0-5 molL-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知:KspFe(OH)3=4.010-38, KspCr(OH)3=6.010-3127. （14分）氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_。II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O副反应
8、:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是_。(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母代号)。A.温度计 B水浴加热装置C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。已知;废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag+IAgI，AgI呈黄色，C
9、N优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0103mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL(5)滴定终点的现象是_。(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为_mg/L.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4，则阳极主要的反应式为_。28. （14分）研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸
10、收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) H1 = a kJmol-1； NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)H2 = b kJmol-1； 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) H = _。(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2
11、NO(g)N2(g) + CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 (NO)随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_； 在1100K 时，CO2的体积分数为_。 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp_(已知：气体分压气体总压体积分数)。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成
12、 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_(填字母标号)。(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H2 =746.8 kJmol-1。实验测得，正k正c2(NO) c2(CO) ，逆k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填 ”、“yb,则这两个生态系统的恢复力稳定性的关系为a_b。(4)一般来说,增加生物的种类,可以提高该草原生态系统的抵抗力稳定性,这应用了生态工程的_原理。32. （10分）己知某雌雄异株植物(2n=16，XY型
13、)的花色受两对等位基因(A和a、B和b)控制，这两对基因与花色的关系如图所示，请回答下列问题：(1)上图所示过程说明基因可通过控制酶的合成来控制_，进而控制生物性状。从基因结构上分析，基因B与b的根本区别是_。(2)欲测定该种植物的基因组序列，需对_条染色体的DNA进行测序。(3)假如基因A(a)、B(b)位于常染色体上，现有纯合的白花、粉花和红花植株若干，欲通过一次杂交实验判断控制酶B合成的基因是B还是b，则需选择_进行杂交，然后观察后代的表现型，若后代_，则酶B是由基因b控制合成的。(4)假如基因A、a位于常染色体上，酶B是由基因B控制合成的，现有甲(含基因B的纯合白花雌株)、乙(纯合粉花
14、雄株)、丙(纯合红花雄株)，请设计实验判断基因B/b的位置(不考虑XY的同源区段)：实验设计方案：_。若_，则支持基因B/b位于X染色体的非同源区段上。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。33物理选修33（15分）（1）（5分）关于固体、液休和气体，下列说法正确的是_(填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A.当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能增大B.空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强就越接近饱和气压C.由于液体表面层分子间距高大于液体内部分子间距离，故液体表面存在
15、张力D.单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减少，气体的压强可能增大E.利用氧气的摩尔质量、密度以及阿伏加德罗常数就可以估算出一个氧气分子的体积（2）. （10分）如图所示，一气缸内由光滑的活塞封闭着一定量的理想气体，气缸(足够长)开口竖直向下。活塞下挂一个沙桶，活塞和沙桶的总质量为m，平衡时活塞离底部的距离为h。现往沙桶内缓慢加人沙子，装满沙桶时活塞离底部的距离高为H、已知气缸壁的导热性能良好，活塞的横截面积为S，在缸内可自由滑动且不漏气；大气压强为p0，环境温度不变，重力加速度为g。求装入沙桶沙子的质量m；若因外界环境温度降低，活塞又回到离底部距离为h处，且内能减小了E，则此过程需
16、要向外界放出热量Q。34. 物理一选修34）（15分）(1)（5分）平行玻璃砖底面涂有反射层，一束由a、b两种单色光组成的复合光以45人射角斜射到玻璃砖的上表面，经折射反射再折射后的光路如图所示。不考虑光在玻璃砖上表面的反射则玻璃砖对单色光_(填“a”或“b”)折射率大；单色光_(填“a”或“b”)在玻璃中传播的时间长；两束单色光从玻璃砖上表面出射后相互_(填“平行”或“不平行”)。（2）一列沿简谐横波传播方向上依次有相距为3m的两个质点A和B，如图所示为A和B的振动图象。波长满足1m3m，求：(i)该波传播的速度v；(ii)波通过A、B两点的时间t.35.化学-选修3：物质结构与性质（15分
17、）钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钴、硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：(1)基态Mn原子的价电子排布式为_。Mn2+与Fe2+中，第一电离能较大的是_，判断的理由是_。(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为_，CO2分子的立体构型为_。(3)酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是_(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是_(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果
18、。MgCO3分解温度低于CaCO3，请解释原因_。(5)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为gcm3，则a=_(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36. 化学-选修5：有机化学基础（15分）由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：已知：A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原NO2。回答下列问题：(1)A的化学名称为_，D的结构简式为_。(2)H的分子
19、式为_，E中官能团的名称为_。(3)BD、EF的反应类型分别为_。(4)FG的化学方程式为_。(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1)。(6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线_。37.生物选修1：生物技术实践 （15分）LB液体培养基和LB固体培养基是微生物实验室中较常用的一种培养基，其配方为10g蛋白胨、10g/L酵母提取物、5g/L氯化钠等，主要用于培养细菌、扩增菌种数量。某研究组开展了氧气对微生物生长、繁殖的影响实验，请回答下列问题：（1）要配制供微生物生长、繁殖的培养基，其中一般都含有_和无机盐等。有些微生物对某些
20、特殊营养物质及_等条件有特殊要求。（2）将各类微生物用_从斜面培养基接种于灭菌过的LB液体培养基中，进行扩大化培养。（3）将含有LB固体培养基（LB液体培养基中加15g琼脂粉，刚配好，尚未凝固）的锥形瓶放入_中进行灭菌。灭菌完成后将锥形瓶取出，待温度下降到60（不烫手的温度）时，用_擦拭桌面和双手，在超净工作台中的_旁将锥形瓶中的LB培养基分装到一系列试管，并做标记。（4）当试管温度下降到40 （培养基还是液态）时，用灭菌过的移液器吸取0.1mL的各类微生物悬液加入相应试管中并封口，双手快速搓动试管，使菌种均匀分布于培养基内后迅速将封口的试管放置在_条件下使培养基凝固。（5）将上述试管放置于常
21、温条件下培养48小时后观察实验结果，下图中可表示制作果酒的菌种的分布图的是_。38. 生物选修3：现代生物科技专题 （15分）根据所学知识回答下列问题：（1）应用胚胎工程技术可培育出“试管牛”，试管牛的培育需经过体外受精、早期胚胎培育以及在母体中发育和产出等过程，胚胎工程的最终环节是_。从供体母牛子宫内收集胚胎的方法叫_，其生理学基础是_。（2）用于核移植的供体细胞一般选用传代10代以内的细胞，原因是10代以内的细胞一般能保持_，可以保证供体细胞正常的遗传基础。（3）蛋白质工程是通过_，对_进行改造，或制造一种新的蛋白质。蛋白质工程中在获得特定的目的基因后，需要通过_技术来生产所需要的蛋白质。
22、（4）目前蛋白质工程成功的例子不多，主要原因是_。定远重点中学2020届高三下学期6月模拟考试理科综合能力测试生物答案123456C CD AAA1.C【解析】植物细胞中的液泡是一种细胞器，但其含有的色素与花和果实的颜色有关，与光合作用无关，A错误；蔗糖是植物细胞特有的二糖，哺乳动物的细胞不能合成，B错误；酵母菌属于真核生物。酵母菌的细胞含有细胞核，核内含有DNA和RNA两类核酸，C正确；蓝藻属于原核生物。蓝藻细胞只有核糖体一种细胞器，无线粒体，D错误。因此，本题答案选C。2.C【解析】由题意可知，细胞周期依赖性蛋白激酶是细胞周期调控的核心物质，不管是幼年个体还是老年个体内都会进行细胞的分裂，
23、A错误；酶的活性是受温度影响的，所以温度的变化会影响一个细胞周期持续时间的长短，B错误；CDK1的存在能使细胞分裂顺利完成，故可能与细胞分裂过程中纺锤丝的形成有关，C正确；各种 CDK 在细胞周期内特定的时间被激活，驱使细胞完成细胞周期，故能促进癌细胞分裂间期的某些活动，促进癌细胞的增殖，D错误。3.D【解析】通过钠钾泵的跨膜运输是需要消耗ATP的运输，所以属于主动运输，A错误；氧气是有氧呼吸必需之物，ATP主要是有氧呼吸产生，所以减少神经细胞的氧气供应，会对该细胞膜上的钠钾泵的工作产生影响，B错误；神经细胞受到刺激后，钠离子是通过钠通道蛋白打开而内流，是被动运输，不是通过钠钾泵的主动运输，C
24、错误；钠钾泵是逆浓度梯度工作，所以它的工作结果使神经细胞内钾离子浓度明显高于膜外，而钠离子浓度比膜外低，D正确。4.A【解析】肺炎双球菌转化实验包括格里菲斯体内转化实验和艾弗里体外转化实验，其中格里菲斯体内转化实验证明S型细菌中存在某种“转化因子”，能将R型细菌转化为S型细菌；艾弗里体外转化实验证明DNA是遗传物质。T2噬菌体侵染细菌的实验步骤：分别用35S或32P标记噬菌体噬菌体与大肠杆菌混合培养噬菌体侵染未被标记的细菌在搅拌器中搅拌，然后离心，检测上清液和沉淀物中的放射性物质。格里菲斯的实验结论是S型菌体内有“转化因子”，理由是无毒性的R型活细菌在与被杀死的S型细菌混合后，转化为有毒性的S
25、型活细菌，但是并没有得出转化因子是DNA的结论，A错误；艾弗里的实验结论是DNA是遗传物质，蛋白质等不是遗传物质，理由是只有S型细菌的DNA才能使R型细菌转化为S型细菌，B正确；蔡斯和赫尔希实验结论是DNA是遗传物质，理由是DNA是亲子代之间保持连续的物质，并且还指导了蛋白质的合成，C正确；科学研究表明，DNA是主要的遗传物质，理由是绝大多数生物的遗传物质是DNA，少数生物（病毒）的遗传物质是RNA，D正确。5.A【解析】正常情况下，白眼雌蝇XaXa与红眼雄蝇XAY杂交，后代中雌果蝇应该为红眼XAXa，雄果蝇应该为白眼XaY。出现的白眼雌蝇应该为XaXaY，不育的红眼雄蝇应该为XAO。白眼雌蝇
26、（XaXa）与红眼雄蝇（XAY）杂交，F1出现的白眼雌蝇为XaXaY，是异常卵细胞（XaXa）和正常精子（Y）结合的结果。不育的红眼雄蝇为XAO，是异常卵细胞（O）和正常精子（XA）结合的结果；因此，A错误，B、C、D正确。故选A。6.A【解析】植被碳库中的碳主要以有机物的形式存在，其主要去路之一是以食物的形式流向下一营养级，A错误；薇甘菊根系密集，增加了土壤孔隙度，使得土壤氧含量增加，从而使土壤中需氧型微生物的分解作用增强，使得土壤碳储量减少，B正确；与薇甘菊未入侵区域相比，薇甘菊重度入侵区域的总有机碳储量约减少了（215.73-166.70）/215.73=22.7%，正确；随着薇甘菊入侵
27、程度的加剧，凋落物碳储量显著增加，原因是薇甘菊的入侵导致附主死亡，D正确。29.（1）线粒体、叶绿体、细胞质基质 释放 右上 增多（2）D、H H 是 （3）6030. （1）基因组在一定时间和空间上程序性表达 （2）蒸馏水 等量一定浓度的乙烯合成抑制剂 C02浓度 与对照组（A组）相比，实验组（B组）“呼吸峰值”的出现延迟 31. （1）食物链 食物网 猫头鹰 （2）调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定 物质循环 能量流动 （3）负 （或大于） （4）物种多样性 32. （1）代谢过程 基因中脱氧核苷酸（对）的排列顺序不同 （2）9 （3）纯合的粉花植株和纯合的红花植株 全为粉花植株 （
28、4）选择植株甲和植株乙杂交产生F1，再让F1随机交配产生F2，统计F2的表现型及比例 F2的表现型及比例为红花：粉花：白花=9:3:4，且粉花植株全为雄株 37. （1）水、碳源、氮源 pH、氧气 （2）接种环 （3）高压蒸汽灭菌锅 酒精 酒精灯火焰 （4）低温 （5）B38. （1） 胚胎移植 冲卵 早期胚胎未与母体子宫建立组织上的联系，处于游离状态 （2）正常的二倍体核型 （3）基因修饰或基因合成 现有蛋白质 基因工程 （4）对大多数蛋白质的高级结构了解还不够化学答案78910111213ABDCCBB7.A【解析】 A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B硅是半导体材料，可用
29、于制光电池，故B正确；C环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。8.B【解析】A由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反应、酯化反应，故B正确；C青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反应，故C错误；D青蒿素转化为双氢青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。9.D【解析】A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B. 标准状况下，6
30、.72LNO2的物质的量为0.3mol，根据反应3NO2+H2O2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确。故答案选D。10.C【解析】A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易
31、挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜；C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；D、未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰。A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，不能达到实验目的，故A错误；B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCl气流中蒸发，故B错误；C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；D项、氯气溶于水
32、也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。故选C。11.C【解析】依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；D、NH3和H2S可反应生成(NH4)2S、NH4HS两种盐，选项D正确。答案选C。12.B
33、【解析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H+2e-=H2，故B正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得
34、到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。故选B。13.B【解析】微粒的浓度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)0.01mol/L，lgc(CH3COOH)-2，碱性溶液中c(CH3COO-)0.01mol/L，lgc(CH3COO-)-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。据此分析解答。A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH，故A正确；B. 根据图象，pH6时，c(Ac)c(HAc)c(H+)，故B错误；C.
35、 HAc电离常数Ka=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，故C正确；D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa-lgKa-lg c(H+)=pH4.74，故D正确；答案选B。26. （1）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 （2）CuSO4(或CuSO4和H2SO4) （3）低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 （4）Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe
36、3+7H2O 49.0 （5）是 27. （1）NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3 （2）三颈烧瓶 （3）将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应 （4）AB （5）滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （6）0.49 （7）2HSO4-2e-=S2O82+2H+ 28. （1）（2a+2b+c）kJmol-1 （2）1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20 4 （3）A （4）CH （4）半径Mg2+Ca2+，MgO晶格能大于CaO， Mg2+更易结合碳酸根中的氧离子，故MgCO3更
37、易分解 （5） 36. （1）3-溴丙酸 （2）C19H33NO2 羰基、硝基 （3）取代、还原 （4） （5） （6） 物理答案1415161718192021DDCBBDBCBDCD14.D【解析】本题涉及氢原子的能级公式和跃迁，光子的发射，光子能量的计算，光电效应等知识点，涉及面较广，只有入射光子的能量大于金属的逸出功才会发生光电效应；A、根据知，一群处于能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生6种谱线，故A错误；B、由高能级向低能级跃迁，氢原子向外辐射能量，不是原子核辐射能量，故B错误；C、从和的能级差大于和的能级差，则从能级跃迁到能级比从能级跃迁到能级辐射出电磁波的频率大，波长短，即辐射
38、光的波长小于，故C错误；D、从能级跃迁到能级辐射出的光子的能量为：，而使金属发生光电效应的条件是光子的能量大于电子的逸出功，故可以发生光电效应，故D正确。15.D【解析】40层楼高约h=120m。设水泵的功率为P，泵在时间内使质量为的水以速度v通过喷水管口，则，以及（为水的密度），由此可得。16.C【解析】设物块上滑与下滑的加速度大小分别为a1和a2 根据牛顿第二定律得：mgsin+mgcos=ma1 ， mgsinmgcos=ma2 ， 得a1=gsin+gcos，a2=gsingcos，则知a1a2而vt图象的斜率等于加速度，所以上滑段图线的斜率大于下滑段图线的斜率上滑过程的位移大小较小，
39、而上滑的加速度较大，由x= 知，上滑过程时间较短因上滑过程中，物块做匀减速运动，下滑过程做匀加速直线运动，两段图象都是直线由于物体克服摩擦力做功，机械能不断减小，所以物体到达c点的速度小于v0 故C正确，ABD错误故选C17.B【解析】合外力应指向轨道凹侧，因为带同种电荷，a电荷一定在虚线MP下方，故A对；由vv0可知，电荷b从M到N电场力对其做负功，选项C、D对； N点距点电荷a近，受到的电场力大，所以b电荷在M点的加速度小于在N点的加速度，故B错。故选B18.BD【解析】由题图2可知，交变电压的最大值为22 V，周期为T=2102 s，所以角速度为=100(rad/s)，则原线圈两端的交变
40、电压为u=22sin 100t(V)，选项A错误；灯泡正常发光时的电阻为RL=200 ，电流为IL=0.5 A，当滑动变阻器的滑片处在中点时接入电路的电阻为200 ，根据并联电路的特点可知，通过电阻R0的电流为I0=1 A，所以变压器的输出电压为U2=ULI0R0=110 V，则有，选项B正确；若将滑动变阻器的滑片向下移动少许，接入电路的电阻变小，则副线圈中的电流变大，电阻R0两端的电压增大，所以灯泡两端的电压减小，亮度变暗，选项C错误；若持续向下移动滑动变阻器的滑片，副线圈中的电流会持续增大，由P出=U2I2可知输出功率变大，又P入=P出，所以输入功率变大，原线圈中的电流I1也增大，因此可能
41、超过熔断电流6 A，熔断器可能会熔断，选项D正确。19.BC【解析】A.设卫星a、b的轨道半径分别为r1和r2地球半径为R根据万有引力提向心力：解得：所以卫星a、b的速度之比为1：3.故A错误.B.由根据万有引力提向心力：可得：可得：r19r2则得卫星b星的周期为.故B正确.CD.如图所示：A、B是卫星盲区两个边缘位置，由几何知识可得：AOB1+2则有：解得b每次在盲区运行的时间为：故C正确，D错误.20.BD【解析】AB、设斜面的倾角为，不加推力F时，滑块匀速下滑，受重力、支持力和摩擦力，根据共点力平衡条件，支持力N=mgcos，摩擦力f=mgsin，故动摩擦因数=f/N=tan；对小物块施
42、加一水平向右的恒力F后，支持力N=mgcos+Fsin，变大；滑动摩擦力f=N，也变大；故A错误，B正确；CD、不加推力F时，根据平衡条件，滑块受的支持力和摩擦力的合力竖直向上；故根据牛顿第三定律，滑块对斜面体的压力和摩擦力的合力竖直向下，故斜面体相对地面没有滑动趋势，故斜面体不受摩擦力；加上水平推力后，滑块对斜面体的摩擦力和压力同比例增加，其合力方向依旧是竖直向上(大小变大，方向不变)；同理,根据牛顿第三定律，滑块对斜面体的压力和摩擦力的合力依旧是竖直向下(大小变大，方向不变)，故斜面体相对地面仍然没有滑动趋势，故斜面体仍然不受摩擦力，但对地压力变大了；故C错误，D正确；故选：BD21.CD
43、【解析】由题意可知，线圈P在直线BD上的不同位置保持静止（线圈平面与地面平行），线圈中没有感应电流。说明穿过线圈的磁通量不变，则金属管线沿BD走向，故A错误。由题意可知，当线圈静止时存在感应电流，则说明线圈产生的磁场为变化的，故电流一定是变化的，故B错误。线圈平面与射线AC成37角时，线圈中感应电流消失说明B点的磁场方向成37角，则由几何关系可知，埋覆深度d与OA长度的关系为d=OAtan53，解得深度d=L，故C正确。P在A处，与地面夹角成53时，线圈P与磁场方向相互垂直，则此时磁通量的最大，磁通量的变化率最大，故感应电流可能最大，故D正确。22. 50 【解析】解：10分游标卡尺将9mm等
44、分成10份，每份0.9mm，和主尺一格差0.1mm，精度0.1mm；20分游标卡尺将19mm等分成20份，每份0.95mm，和主尺一格差0.05mm，精度0.05mm；50分游标卡尺将49mm等分成50份，每份0.98mm，和主尺一格差0.02mm，精度0.02mm；游标卡尺读数的方法，主尺读数加上游标读数，不需估读，所以该同学用游标卡尺测出遮光片的宽度，用的游标卡尺是50分度；极短时间内的平均速度等于瞬时速度，则滑块通过B点的瞬时速度为开启气泵，滑块恰好能静止于A点，根据平衡条件则有：；只撤去钩码2，让滑块从A点静止开始运动，系统重力势能的减小化量为，动能的增加量为：，为了验证滑块与钩码1组
45、成的系统机械能守恒，需要验证的关系式为，即；23.142.0 0.0060 1.5V 0.5 大于 【解析】（1）由图示电阻箱可知，其读数为：1100+410+21+00.1142.0；（2）电流表量程为10mA，由图示表盘可知，其分度值为0.2mA，示数为6.0mA0.0060A；（3）根据题意，应用闭合电路欧姆定律可知：，解得：E1.5V，r0.5。（4）欧姆调零时：，电源电动势降低，欧姆调零时欧姆表内阻R内减小，用欧姆表测电阻时：，由于R内减小，测电阻时电流I偏小，指针偏左，所测电阻偏大，电阻测量值大于真实值。24.(1)1=0.5(2)E=0.96J (3)包裹A不会到达分拣通道口【解
46、析】 (1)假设包裹A经过t1时间速度达到v0，由运动学知识有包裹A在传送带上加速度的大小为a1,v0=a1t1 包裹A的质量为mA，与传输带间的动摩檫因数为1，由牛顿运动定律有:1mAg=mAa1解得：1=0.5(2)包裹A离开传送带时速度为v0，设第一次碰后包裹A与包裹B速度分别为vA和vB，由动量守恒定律有:mAv0=mAvA+mBvB 包裹B在水平面上滑行过程，由动能定理有:-2mBgx=0-mBvB2 解得vA=-0.4m/s，负号表示方向向左，大小为0.4m/s 两包裹碰撞时损失的机械能:E=mAv02 -mAvA2-mBvB2 解得：E=0.96J(3)第一次碰后包裹A返回传送带
47、，在传送带作用下向左运动xA后速度减为零，由动能定理可知-1mAgxA=0-mAvA2 解得xA=0.016mL，包裹A在传送带上会再次向右运动.设包裹A再次离开传送带的速度为vA1mAgxA=mAvA2 解得:vA =0.4m/s设包裹A再次离开传送带后在水平面上滑行的距离为xA-2mAgxA=0-mAvA2 解得 xA=0.08mxA=0.32m 包裹A静止时与分拣通道口的距离为0.24m，不会到达分拣通道口.25.（1）；（2） （3）【解析】（1）微粒射入磁场后做匀减速运动，洛伦兹力提供向心力，有：解得（2）微粒从原点射入磁场，因在磁场中轨迹半径也为R，所以微粒经圆弧后以速度v垂直于电
48、场方向进入电场，轨迹如图甲所示在磁场中运动时间为进入电场后做类平抛运动，沿电场方向解得故所求时间为：（3）微粒从y轴上处射向磁场，入射点为P，轨迹圆心为，如图乙所示在中=30，=60，连接，因，=120，则=30，两圆相交，关于圆心连线对称，设出射点为Q，由对称知=30，出射点Q必位于点正上方。由于=60，所以微粒从磁场中出射方向与x轴成。在电场中微粒沿x轴正方向做初速为 的匀减速运行，加速度大小为在电场中向右运动的最远距离由以上三个方程及可解得运动过程中距y轴的最远距离为，即。33.（1）BCD【解析】A、分子之间的距离等于平衡距离时，分子势能最小，所以当分子间距离增大时，分子间作用力减小，
49、分子势能可能增大，也可能减小；故A错误.B、空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强就越接近饱和气压；故B正确.C、液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，此时分子之间的引力大于斥力，液体表面存在张力；故C正确.D、单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减少，但如果速度增大，撞击力增大，气体的压强可能增大；故D正确.E、气体分子间距离较大，所以无法利用氧气的摩尔质量、密度以及阿伏加德罗常数就可以估算出一个氧气分子的体积，只能求出单个分子占据的空间；故E错误.故选BCD.（2）. 【解析】根据平衡条件求出沙桶未装沙子时气缸内气体压强和当沙桶装满沙子时气缸内气体压强，由玻意耳定律列式装入沙桶
50、沙子的质量；气体温度降低过程中，求出外界对气体做功，根据热力学第一定律求出此过程需要向外界放出热量；解:根据题意知，沙桶装满沙子的过程，缸内气体的温度保持不变，此过程为等温变化沙桶未装沙子时，气缸内气体压强为，体积为以活塞为研究对象得：当沙桶装满沙子时，气缸内气体压强为，体积为以活塞为研究对象得：由玻意耳定律得：联立以上各式解得气体温度降低过程中，外界对气体做功为：根据热力学第一定律有：则需要向外界放出的热量为：34.(1)a a 平行 【解析】 根据光线进入玻璃砖时的偏折程度比较两种色光的折射率大小，从而比较出光在玻璃砖中传播速度的大小，结合光程关系判断传播时间的长短。根据几何关系和光路可逆
51、性分析两束单色光从玻璃砖上表面出射后是否平行。光路图如图所示，光线进入玻璃砖时，a光的偏折程度较大，则a光的折射率较大。设玻璃砖的厚度为d。入射角为i，折射角为r，折射率为n。则有： 光在玻璃中的传播速度：v=c/n光在玻璃砖中的路程： 光在玻璃砖中的传播时间：t=x/v解得光在玻璃中的传播时间： 采用特殊值法比较：假设a光的折射率为，b光的折射率为代入上式可得：则 tatb。根据光路可逆性原理知两束单色光从玻璃砖上射出后折射角相等，且等于原来的入射角，所以两者相互平行。(2).v=4m/s，；，t=1.35s【解析】由振动图像知，周期T=0.6s当t=0时，A在波峰，B在平衡位置且向上运动，而波从A传向B，所以故因为，所以n=1或n=2n=1时，n=2时，
