1、耀州中学高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 Cl=35.5 Fe=56 Cu=64一、 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分.)1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NAB标准状况下，1.12L NO与1.12L O2的混合物中含有的原子数为0.2NAC25pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD常温下，1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA2. 下列关于铝的叙中正确的是 ()A铝合金是一种混合物，它
2、比纯铝的熔点高B由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆C由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸3等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O44. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是( )5用铝制易拉罐收集满，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是( )A导致易拉罐变瘪的离子反应是：B导致易拉罐又鼓起来的反应是：C若将换为NH3，浓NaOH
3、溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性63 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 mol1C2 molL1 D2.5 molL17向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是 ()8下列说法中，错误的是( )合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝
4、等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A B C D 9 能正确表示下列反应的离子方程式的是() ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO
5、2AlO2H2O=Al(OH)3HCO10 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH、SCN、SOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO11在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是() ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO312. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2
6、CO3质量分数的是() A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 13.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300 ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 （ ）A. 6.4 g B. 4.8 g C. 2.4 g D. 1.6 g 14. 已知强弱顺序：还原性IBrFe2Cl，氧化性Cl2Fe3
7、Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 ()ABr22HI=I22HBrB2FeCl2Cl2=2FeCl3 C2FeCl22HClI2=2FeCl32HI DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化151 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是 ()AAlCl3、 FeCl3、 NaOHBAlCl3、 MgCl2、 NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4DNaAlO2、BaCl2、 H2SO416A由Al2
8、O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() A当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g二、填空题（共计4小题，52分）17.（11分）将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl3溶液中。 若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有 ，可能有 。（水电离出的H+除外） 若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有 ，一定没有 。 若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有 ，可能有
9、 。 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末： FeCl2 ; Fe2O3 ; Zn; KNO3,铜粉可能溶解的是 ，使Cu粉溶解的离子方程式为 。18. (15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有_性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步
10、骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I) 加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。19（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶
11、体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ， 请选出你认为的最佳途径并说明理由 。20. （14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化
12、学式为 。（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g 41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。 化学试卷参考答案及评分标准一、 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分.) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C A B D B A D题号
13、9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C B C C C C A二、填空题（共计4小题，52分）17（共计11分，每个方程式2分，其他每空1分。） Fe2+,Cu2+ Fe2+, Cu2+ 、Fe3+ Fe2+、Cu2+ , Fe3+ , 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO2O18.（共15分） (1) 氧化(2分)(2) K2SO4(2分) (3) 2ClO22I=2ClOI2(3分)蓝色消失，半分钟内不变色(3分)ClO4I4H=Cl2I22H2O(3分) 0.675(2分)19（12分）（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2分） 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1 分）20（14分）（1）S （2）做氧化剂（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。（4）Zn（锌） （5）60条件下蒸发浓缩、降温结晶 （每空2分）
