1、一、选择题1. 下列有关化学用语表示正确的是A.HCl的电子式 B.108O2-离子的原子结构示意图：C. CO2分子的结构式：O=C=O D. 四氯化碳分子比例模型：2. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点3. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化
2、合物的性质。下列预测不正确的是Be的氧化物的水化物可能具有两性H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱ABCD4. 下列说法正确的是：Cl-的结构示意图；羟基的电子式：；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都
3、是化学变化A. B. C. D.5. A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1下列叙述中，正确的是AA、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱BB、D原子构成的一种分子B2D4都只含有极性共价单键CB、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质DC的离子半径小于E的离子半径6. 有关原子最外层电子排布为（n+1）sn(n+1)pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是A氢化物受热易分解B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C
4、其单质既有氧化性又有还原性D是植物生长所需要的一种营养元素7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是 A相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B气态氢化物的稳定性：XYQCZ、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水DX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同8. 下列各组指定的元素，不
5、能形成AB2型化合物的是A.3s1和3s23p4 B.3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D.2s22p2和2s22p49. 两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，同温同压放出气的体比:两份铝片质量比为A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：610. 下列有关实验操作的叙述正确的是选项ABCD实验结论能组成Zn-Cu原电池实验室制取少量的乙酸乙酯白色沉淀BaSO3用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕
6、色气体HNO3分解成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应12. 将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是A铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀C 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O313. 将几滴KSCN（SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶
7、液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失B中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C中红色褪色的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)214. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关
8、于原废液组成的判断错误的是A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-B.c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1C.c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1D.c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L15. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应16. 根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、F
9、eBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C第组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5molD氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br217. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750C时主要以S2形式存在（占92%）。下列说法正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B把硫单质在空气中加热到750C即得S2C常温条件下单质硫为原子晶体D不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO218. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是S
10、iO2Na2SiO3H2SiO3FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2AlCl3AlNaAlO2HCHOHCOOHHCOOCH3A B C D19. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）20. NA为阿伏伽德罗常数的值。
11、下列叙述正确的是A.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NAC25时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH一的数目为0.001 NAD氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为22.4L 21. 含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是ANa+、Fe2、SO42、ClBAg+、Al3+、H+、NO3CNa+、K+、SO42、SO32DNH4+、Ca2+、NO3、Cl22. 下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCO32-
12、H2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCO3-C硅与氢氟酸的反应：SiO24H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiO32-H2O23. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A.二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DSO2具有漂白性，可用标准KMnO4溶液滴定视频中SO2残留量24. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变
13、成红色Fe(NO3)2试样已变质B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是CO2C分别测定常温下0.1molL1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)25. 下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案和方案指出下列说法合理的是A. 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液B.若为苯和苯酚的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为
14、浓溴水，X为苯C.若为溴苯和溴的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为NaOH溶液，X为溴苯D.若为己烷和己炔的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为溴水，X为己烷26. 下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈；装置乙可除去乙烯中混有的乙炔；装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A B C D27. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+且已知Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是ATl+最外层有3个电子 B氧化性：
15、Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期A族28. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)29. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是AR的氧化物都能溶于BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH溶液反应30. 下列说法正确的是A
16、.s区、d区、ds区都是金属元素31. 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答： （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是。（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应的化学方程式是。（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2
17、溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是。32. （10分）纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙 供选择的药品：石灰石氯化铵氢氧化钙饱和氯化钙溶液浓硫酸6molL-1盐酸饱和食盐水饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器b中发生反应的离子方程式为_。（2）装置D的试管中发生反应的化学方程式为_。 （3）装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。（4）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液不呈中性，原因是 （用离子方程式表示）（5）
18、上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 33. （选做）.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2) BN中B元素的化合价为_；. 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。A气态氢化物的稳定性 B最高价氧化物对应水化物的酸性C单质与氢气反应的难易 D单质与同浓度酸发生反应的快慢(4)2004年，美国科学家通过“勇气号”太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，所有原子最外层均满足8电子结构，且在氧气中会燃烧。请写出硫化羰的电子式 。