1、河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：化学与材料的制造 应用1当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构。下列有机物在一定条件下通过反应最终可能得到体型结构的高分子化合物的是（ ）A.CH2=CH2 B.CH3COOHC.CH2=CHClC=CH2 D.CH2=CHCH2OH【答案】CD【解析】具有两个官能团方有形成体型分子的可能性。2阅读下列材料，回答有关问题。锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe
2、2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。（1）写出下列反应的化学方程式：氯气跟锡共热：_；氯气跟铅共热：_；二氧化铅跟浓盐酸共热：_。（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是_。【答案】（1）2Cl2+SnSnCl4 Pb+Cl2PbCl2 PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O（2）Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+【解析】从已知信息可知，锡和铅的+4价比+2价稳定，所以它在化学反应中倾向于得到电子被还原表现强氧化性；+2价的锡和铅被强氧化剂氧化为+4价，而弱氧化剂则只能将它们氧化为+2价。3欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入
3、稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有()A.食盐B.烧碱C.纯碱D.味精【答案】C【解析】能使石灰水变浑浊的气体是CO2，在四个选项中只有纯碱与HCl反应生成CO2。而食盐（NaCl）、烧碱（NaOH）、味精（NaOOCCH2CH2COONa）与HCl反应都不生成CO2。4钢筋混凝土复合材料的基体是()。A水泥 B沙子 C钢筋 D混凝土【答案】D【解析】本题考查知识点一，钢筋混凝土是一种复合材料，混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物，作基体，钢筋作增强体。5下列金属防护属于电化学保护的是 （ ）A改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力 B涂油漆C外加电流阴极保护法
4、 D在金属表面覆盖一层保护层【答案】C【解析】金属的防护一般有三条途径：(1)改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力，如不锈钢。(2)在金属表面覆盖一层保护层，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(3)电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。6我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是()。A氧化铝陶瓷 B氮化硅陶瓷C光导纤维 D玻璃钢【答案】B【解析】氧化铝陶瓷是一种耐高温结构材料，经常用来做高级耐火材料，导热性好。光
5、导纤维是一种玻璃纤维，主要用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等许多方面。玻璃钢是一种复合材料，强度高而密度小，经常用于游乐车、水上游艇、餐桌椅等产品的生产。而氮化硅陶瓷是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损，耐高温且不易传热，不仅可以降低柴油机质量、节省燃料，而且能提高热效率，可用于制造发动机部件的受热面。7下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼【答案】D【
6、解析】金属冶炼一般根据金属活泼性选择相应的冶炼方法，活泼的金属用电解法，不活泼的金属用热分解法，处于中间的金属用还原剂还原，钠是活泼的金属，应该电解熔融的氯化钠，而不是分解氯化钠溶液，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。8下列物质与其用途完全符合的有（ ）Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； Na2SiO3木材防火剂； NH3制冷剂；Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂、漂白织物 Fe2O3红色油漆或涂料A4个 B5个 C6个 D7个【答案】B【解析】试题分析：制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，正确；SiO2可用于光导纤维，单质硅可用于太阳能电池，错误；Na2SiO3可用于木材防
7、火剂，正确；液氨气化吸热，因此NH3可以用制冷剂，正确；金属铝通过铝热反应可用于焊接钢轨，错误；NaClO具有强氧化性，可用于消毒剂、漂白织物，正确；Fe2O3可用于红色油漆或涂料，正确，答案选B。考点：考查物质用途判断9工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是A酸溶时，MnO2作还原剂 B可用盐酸代替硫酸进行酸溶C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生MnO2【答案】C【解析】试题分析：二氧化锰能氧化硫离子，生成单质硫，作氧化剂，A不正确。二氧化锰能氧化盐酸生成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，B不
8、正确。由于电解时，还生成硫酸，所以可循环使用，C正确。电解池的阴极时得到电子的，而溶液中的锰离子生成二氧化锰是失去电子，因此在阳极生成二氧化锰，D不正确。答案选C。考点：考查物质的转化有关问题。10美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。 （1）其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是 A增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机 B将太阳能转化为电
9、能供航天飞机使用 C便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令 D在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面 （2）隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、w、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是 A由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的物质叫复合材料 B复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料 C玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板 D复合材料的熔、沸点一般比它的各
10、组成成分的熔、沸点低 （3）将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质 ANaOH溶液 BKNO3溶液 C氢氟酸 D盐酸【答案】（1）D （2）A、D （3）B。【解析】 读懂题干，提取有用的信息，“隔热陶瓷瓦脱离，使飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体”是解题的关键。由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的物质是合金而非复合材料，复合材料的熔、沸点一般比它的各组分的熔、沸点高，性能好。金属与酸反应，陶瓷是硅酸盐产
11、品，金属陶瓷不能用来盛酸碱性物质。（1）从题干信息看出、特殊陶瓷片的主要作用是隔热、防止机体与空气摩擦产生高温而熔化。故D正确。（2）复合材料是由基体和增强体组合而成。A项叙述的是合金而不是复合材料。复合材料一般具有各成分的性质，又比各成分的性能优良，强度高、密度小、耐高温、耐腐蚀等。故A、D借。（3）金属陶瓷具有金属的性质和硅酸盐的性质，所以不能用来盛放酸性或碱性物质。11“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B.复合材料的使用可以使“神舟”飞
12、船质量变轻C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题【答案】C【解析】12下列工业生产中用石灰石作为造渣材料的是A制造普通玻璃B制造硅酸水泥C冶炼钢铁D制漂白粉【答案】C 【解析】炼铁：用CaCO3去脉石SiO2：CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3炼钢：FeSCaOCaSFeO2P3CaO5FeOCa3(PO4)25Fe。故选C。13某工厂用Ca SO4、NH3、HO、CO制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A先通二氧化碳，再通氨气，效果相同 B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2m
13、olNH3CCO可被循环使用 D向甲中通二氧化碳有利于制备（NH4）2SO4【答案】A【解析】试题分析：A、先通氨气目的是使溶液呈碱性，再通二氧化碳有利于生成碳酸钙沉淀，若先通二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，不利于碳酸钙沉淀的生成，错误；B、根据元素守恒，生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，正确；C、碳酸钙分解得二氧化碳，被重新利用，正确；D、向甲中通二氧化碳，二氧化碳与生成的氢氧化钙结合成碳酸钙沉淀，可除去钙离子，有利于制备（NH4）2SO4考点：考查硫酸铵的制备14下图是利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：有关说法正确的是（ ）A反应中钛白粉（TiO2）做氧
14、化剂B该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2C可以用N2代替Ar作为反应中的保护气D反应的化学方程式为2MgTiCl4高温=2MgCl2Ti【答案】D【解析】A项，反应中TiO2转化为TiCl4，Ti的化合价不变，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂；B项，该工艺中可以循环使用的物质有Mg、Cl2；C项，Mg能与N2反应，N2不能作为反应中保护气；D项，反应为Mg和TiCl4的置换反应。点拨：本题考查海绵钛生产流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度中等。15一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面
15、或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_ 。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（4）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_。（5）在Na2CO
16、3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。A. c(Na+) = 2c(CO32-)Bc(Na+) c(CO32-) c(HCO3-)C. c(OH-) c(HCO3-) c(H+)D. c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。【答案】（共14分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2Al
17、O2-+3H2（2）4Co2O3CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O；Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境（3）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（4）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3（5）B C D（6）CoCl22H2O【解析】试题分析：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2；（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧
18、化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；盐酸具有还原性，能被Co2O3CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，故答案为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；（3）铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；故答案为：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；（4）碳酸钠
19、溶液在过程中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；故答案为：调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；（5）A、Na2CO3溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故A错误；B、碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+），故B正确；C、碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+），故C正确；D、
20、Na2CO3溶液中质子守恒：c（H+）c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；故选：BCD；（6）CoCl26H2OCoCl2 238 130 m 65mg，解得：m=119mg，A物质的化学式为CoCl2nH2O，则有：CoCl26H2OCoCl2nH2O m238 18（6-n）119mg 119mg-83mg=，解得：n=2，所以A物质的化学式为：CoCl22H2O，故答案为：CoCl22H2O。考点：考查了金属及其化合物的性质、氧化还原反应、离子反应的相关知识。16工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢
21、氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8请回答下列问题：(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是_。(2)酸浸后的溶液中含有Mn2、SO42，另含有少量Fe2、Fe3、Al3、Cu2、Pb2等，其除杂过程如下：加入MnO2将Fe2氧化，其离子反应方程式为_。加入CaO将溶液的pH调到5.26.0，其主要目的是_。加入BaS，除去Cu2、Pb2后，再加入NaF溶液，除去_。(3)从溶液A中回收的主要物质是_，该物质常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量
22、Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：_。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分)(2)2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O除去Fe3、Al3Ca2(3)(NH4)2SO4(4)Mn3O42H2SO4=2MnSO4MnO22H2O【解析】(1)将碳酸锰矿粉碎，可以增大与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率。(2)根据沉淀时的pH值，应把Fe2氧化；加入CaO和H反应，增大pH到5.26.0可使Al3、Fe3完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀
23、，除去Fe3、Al3；调节pH值时，加入了CaO，为了除去Ca2，应加入NaF，使之生成CaF2沉淀。(3)溶液A中的阴离子为SO42，所以加NH4HCO3后，生成的主要物质是(NH4)2SO4，作为氮肥用。(4)Mn3O42H2SO4=2MnSO4MnO22H2O(用倒配法配平，Mn3O4中Mn的化合价为)。17我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.
24、027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）沉淀池中反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）副产品的一种用途为 ，写出上述流程中X物质的分子式 。（4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量
25、试样溶于水后，再滴加 。【答案】（1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加热（共3分）(2) NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3或NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl（3分）(3) 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）CO2（1分）（4）使反应充分进行；（2分） NaHCO3的溶解度最小；（2分） NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（3分）(5) 稀硝酸和硝酸银溶液（1分）【解析】略18现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.火法炼锌是将闪锌矿（主要含
26、ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH
27、使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。【答案】（1）2mol/L(3分) 180（2分）；61（2分）（2）将烟道气净化，用于生产硫酸等。（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2(2分)，Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42。（2分）【解析】（1）酸度为196，即196g/L，其物质的量浓度为=2m
28、ol/L从图像可看出：当酸度180、液固比6/1时，铟的浸出率保持在一定的水平，上升不再明显（2）烟气的主要成分为SO2，可净化、富集后制取硫酸根据化合升降守恒、电荷守恒及原子守恒，可配制此离子反应：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2OCd2+离子与OH全部沉淀：Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2，而Zn2+可与OH生成沉淀后，沉淀溶于过量的碱液中：Zn22OH=Zn(OH)2 Zn(OH)22OH=ZnO222H2O（或Zn2+4OH=ZnO22+2H2O、Zn2+4OH= Zn(OH)42）19明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还
29、含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_。若生成l molAl2O3，则转移的电子数为_。(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为_。(3)母液中溶质主要成分的化学式为_。(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 05molL-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。(5)检验废渣中主要成分的方法是_(写出操作步骤、现象及结论)。【答案】（14分）（1）Al2(SO4)3（2分）；3.6121024（2分） （2）Al2O33H2
30、O2OH-2Al(OH)4（2分）（3）K2SO4、Na2SO4（2分，每式1分，有错误不得分）（4）c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH)（3分，有错不得分）（5）取少量废渣，加入适量稀H2SO4，溶解后滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明废渣中含有Fe2O3（3分，步骤、现象和结论各1分）【解析】试题分析：（1）根据方程式可知，反应中硫元素化合价由Al2(SO4)3中6价降低为SO2中4价，得到2个电子，发生还原反应，所以Al2(SO4)3是氧化剂。反应中硫元素化合价由0价升高为SO2中4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol1.5mo
31、l，所以转移电子的物质的量为1.5mol46mol，转移电子数目为6mol6.021023mol-13.6121024。（2）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al2O33H2O2OH-2Al(OH)4。（3）由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有K+、Na+、SO42-、Al(OH)4、OH-等，加硫酸调pH值，Al(OH)4转化为Al(OH)3沉淀而析出，母液中离子主要有K+、Na+、SO42-，因此含有溶质为K2SO4、Na2SO4。（4）标准状况下1.12L二氧化硫的物质的量为1.12L22.
32、4L/mol0.05mol，n(NaOH)0.1L0.5mol/L0.05mol，即n(SO2): n(NaOH)0.05mol:0.05mol=1:1，故反应后溶液中溶质为NaHSO3。溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，同时水电离生成氢离子，所以溶液中c(H+)c(SO32-)。HSO3-电离程度不大，故c(HSO3-)c(H+)，溶液c(OH)等于水电离生成，浓度很小，因此溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH)。（5）由工艺流程可知，废渣的主要成分为Fe2O3，可以通过检验铁离子来检验氧化铁。即取少量废渣，加入适
33、量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe2O3。考点：考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应的有关判断和计算、离子浓度大小比较、离子检验、实验方案设计等20已知卤代烃（RX，R表示烃基）在NaOH的水溶液中能发生水解反应，如：CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl又如与结构相似的醇不能被氧化成醛或羧酸。“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线图：根据以上过程，完成下列问题：（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A：_,PMAA：_。（2）
34、上述过程发生的反应类型分别有：_。（3）写出EF的化学方程式：_。【答案】（1）（2）加成、取代,氧化,消去,加聚(3)【解析】抓住合成路线中各物质转化的条件，推理反应中发生变化的官能团；另外注意理解题中给出信息。21以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 1
35、5Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4【答案】（16分）（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分。化学式1分、配平1分） SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）（3
36、）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （化学式对2分、配平2分。或Fe2+2OH-=Fe(OH)2（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之间的数据值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）【解析】试题分析：（1）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O；硫酸渣中只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成份的化
37、学式为SiO2；（2）FeS2 中的S元素的化合价是-1价，生成物中Fe的化合价是+2价，S的化合价是+6价，整体升高14价，而Fe3+的化合价降低1价，根据升降化合价总数相等，所以Fe3+的系数是14，则SO42-的系数是2，再根据元素守恒和电荷守恒判断生成物中还有氢离子，其系数为16，则水的系数是8；（3）O2、NaOH与Fe2+反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3；（4）根据表中数据使铁离子完全沉淀，而其他离子不能沉淀，所以溶液的pH的范围是）3.23.8；滤液B中则含有其他离子的硫酸盐，如Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。考点：考查对工艺流程的分析，物质的判断，化学方程式的配平