1、化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe56 Cu 64 Mn 55一、选择题(16题共48分 ，每题3分) 1下列有关叙述不正确的是（ ）A为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施2化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：Cl的结构示意图：；羟基的电子式：；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电
2、离方程式：NaHCO3=NaHCO32-；CO2的比例模型：；原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是( )A B C D 3. 下列物质或离子的检验，叙述正确的是( )A用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 SO 42-D. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有 NH4 +4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2 L CH4 中所含共价键数目为2 NAB
3、. Na2O2 与CO2 反应时，生成0.1 mol O2 时转移电子数目为0.4 NAC. 28 g 由CO 和N2 组成的混合气体中所含质子数为14 NAD. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2 充分反应，产物的分子数为2NA5下列反应的离子方程式中正确的是 ( )A. 镁加入过量的稀硝酸： Mg + 4 H+ + 2 NO3- = Mg 2+ + 2H2O + 2 NO2 B. 把NaClO投入浓盐酸中：ClO- + H+ = HClOC. 过量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2O D. 向氯化钡溶液中通入
4、氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀：Ba2+ + 2NH3 + SO2 + H2O = BaSO3 + 2NH4+6CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是( )A合成气的主要成分为CO和H2 B既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C吸收能量 DNi在该反应中做催化剂7下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生验证Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B将混
5、有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质C向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色该溶液中含Br2D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强8海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。.下列叙述正确的是( )A
6、海冰内层“盐泡”越多，密度越小B海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C海冰内层NaCl的浓度约为104mol/L (设冰的密度为0.9g/cm3)D海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多9已知A、 B、 C、 D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) AA、B形成的一种化合物具有漂白性 BB、D形成的离子化合物可能含有非极性键 CC的单质能与丙反应置换出B的单质D丁为黑色固体，且1m
7、ol甲与足量丙反应转移电子3 NA10已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6kJmol111. 常温下，下列说法正确的是( )A. 稀释酸溶液，溶液中所有
8、离子的浓度均减小B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸0.01125 molL-1min-1 D由表格数据可知：T40013利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应的H0
9、，且p1p2p3B在C点时，H2转化率为75%C反应速率：逆（状态A）逆（状态B）D在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大14. 一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是( )A电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应B电池放电时，正极反应式为 LilxFePO4+xLi+xe= LiFePO4C电解时，图2的b电极反应式为2H
10、2O4e=O2+4H+D电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g15. Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是( ) Aa为负极 B熔盐可用KOH溶液代替Cd极电极反应式为CO32-+4e=C+3O2D转移lmol电子可捕获CO2 11.2L (标况下)16. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生
11、成NO的标准状况下的体积为（ ）A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L二、非选择题 （每空2分 ，共52分）17（8分）已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为CABDE；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图： 。(2)写出元素D在元素周期表中的位置： ；该元素形成的单质的结构式为_。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物 。(4) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键有 。18. （8分）图中甲池的总
12、反应式为。（1）甲池中负极上的电极反应式为 。（2）乙池中石墨电极上电极反应式为 。（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 。 ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCuSO4 （4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为 g。19. （11分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料2：将氯气和空气(
13、不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_E。（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（3）装置C的主要作用是_。（4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实
14、验方案为：用_准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）20（13分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属Mn+离子c(Mn+) 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
15、Ca2+Mn2+开始沉淀的pH1.53.86.39.610.68.8沉淀完全的pH2.85.28.311.612.610.8回答下列问题：（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）浸出液“净化除杂”过程如下：加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为 加入NH4F将 离子(填离子符号)沉淀除去。（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_。（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_。（5）测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00
16、 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加23滴指示剂，然后用浓度为0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定（反应为：Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度=_，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。21（12分）甲醇与水蒸气重
17、整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： (1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H1=+90.64 kJ/mol水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.20 kJ/mol则CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H3= kJ/mol(2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd()表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd()表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为 。(3)在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的
18、混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是 。平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为 、 。(4)573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)= MPa/h，其平衡常数分压Kp= 。化学答案一、选择题（163=48分）题号12345678910111213141516答案CBACDCBCDADCBDCC二、填空题（共52分）17. 【答
19、案】(1) （2分） (2)第二周期第A 族（1分） NN（1分） (3) （2分） (4) 离子键、（非极性）共价键 （2分）18. 【答案】 N2H44OH4e=N24H2O （2分） 2H2O4e=O24H或4OH4e=2H2OO2（2分） A、C （2分） 12.8 （2分） 19. 【答案】（1）A D B C （2分）（2）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（2分） （3）除去Cl2O中的Cl2 （2分） （4） 57.6（2分） （5）酸式滴定管（1分） H2O2 溶液（1分）AgNO3 溶液（1分）20. （1）MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O（2分） （2）5.2pH8.8（2分） Ca2+、Mg2+（1分）（3）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2分）（4）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH-)较大，易产生Mn(OH)2沉淀（2分）CO2（1分）（5）92.00% （2分） 偏低 （1分）21. 【答案】(1)+49.44 (2分)(2)CH2O*+2H*=CHO*+3H* (或CH2O*=CHO*+H*) (2分)(3)随着温度升高，催化剂活性降低(2分) H2(1分) H2O(1分)(4)(2分)168.75(MPa)2 (2分)
