1、 2012-2013学年度皖北重点中学高二化学期中考试检测卷 第卷（选择题）一选择题 （请将你认为正确的答案代号填在卷的答题栏中，本题共20小题）1. 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是ACH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(1)； H=-725.8 kJ/molB2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；H=+1451.6 kJ/mol C2CH40+302=2C02+4H20(1)；H=-22.68 kJ/molDCH40(1)+3/2 02(g
2、)=C02(g)+2H20(g)；H=-725.8 kJ/mol 2. 由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出热60.45kJ，则反应：的H为A BC D3. 符合右图意义的反应是A2HI(g) I2(g) + H2(g)；H0BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H0DC(s) + CO2(g) 2CO(g)；H04. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2参加反应的a极为电
3、池的负极B.有H2参加反应的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O4e=4OHD.该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性6. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是 A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应B.
4、充电时，钠极与外电源的正极相连C.放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD.若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g7. 在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g) =2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 A.4 B.5 C.6 D.78. 在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为
5、A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为A.3：1：2：2 B.1：3：2：2 C.1：3：2：1 D.1：1：1：19. 将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应： 3A(气) + B(气) nC(气) + 2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D ； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升分)， 下列结论中错误的是 平衡时B 的转化率为20% 平衡时B 的浓度为1摩/升 经计算，n值为1 用A 表示的平衡反
6、应速度为0.3摩/(升分) .、 .、 .、 .、10. 对于热化学方程式：SO3（g） SO2(g)+1/2O2(g) ；H=+98.3kJmol-1的描述有如下四个图像，其中正确的是（y表示SO2的含量）y 时间 500300y 时间 300500y 时间 300500y 时间 500300 A B C D 11. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氯化铵(固体) 水 .、 .、 .、 .、12. 在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)2C(气) 达到平衡的标志是
7、 A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2 A 、B 、C 的浓度不再发生变化 单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C 平衡体系中的压强不再发生变化 .、 .、 .、 .、13. 反应4NH3+3O22N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6 摩，则此反应的平均速度 (表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为 O = 0.72 摩/(升分) N = 0.12 摩/(升分) HO = 0.72 摩/(升分) NH = 0.008 摩/(升秒) .、 .、 .、 .、14. 往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B
8、（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是若x=1，则pa 若x=2，则pa 若x=3，则p=a 若x=4，则paA.B. C.D.15. T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/LB.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高
9、温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D.在T时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L16. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A.和B.和 C.D.只有17. 同温同压下，取1 molA和1 mol B按A(气)+aB(气)C(气)进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是Aa=1 Ba=2 Ca=3 Da=51
10、8. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是A.压强不变时，A、B和C均增加lmolB.压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C.容积不变时，A、B和C均增加1molD.容积不变时，充入物质的量之比为2:1的A和B19. 已知反应：；H0图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是A.增加C的质量 B.升高温度C.缩小反应容器的体积（加压） D.减小B的浓度20. 加热装有1 molHI气体的定容密闭容
11、器，在t1 ，2HI(g)H2(g)I2(g)；H0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是 A.若t1t2，则x1=x2 B.若t1=t2，则x1x2 C.若t1t2，则x1=x2 D.若t1t2，则x1”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。22. 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。图BAC图
12、I(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变
13、化示意图；(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1197360499X图 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X 。23. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成等共价化合物；Z可分别与Y、W形成等离子化合物。请回答：（1）的化学式是_。（2）与反应的化学方程式是_。（3）如图所示装
14、置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开，接通，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是_（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是_。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_。24. 在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（气）+3B（气） xC（气）+2D（气）在a min后，容器中：C（A）=0.1mol/L。（1）若温度和
15、压强均未改变，则：V（B）=_；x=_ （2）若温度不变，压强变为0.9p，则：V（C）=_；x=_25. 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：（1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：_（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气
16、体体积忽略不计。）附加题：尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题图1所示。A点的逆反应速率v逆（CO2） 点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图图2。电源的负极为 （填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）。高二化学期中考试检
17、测卷参考答案1A 2A 3C 4D 5B 6D 7C 8A 9D 10D 11D 12C 13D 14A 15D 16A 17B 18B 19C 20D21 （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.72（2）41.8 b 2.67或8/3（3） 在1.3105kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失【解析】(1) NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6NO2+8NH3=7N2+12 H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了24 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为22.4L=6.72L
18、。 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始物质的体积 1a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 1a- x 2a- x x x (2)根据盖斯定律，将第二个放出颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2=2SO3+2NO，H=83.6 kJmol-1，故NO2+SO2SO3+NO，H=41.8 kJmol-1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1:1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所
19、述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据。则:，故x=，平衡时的体积分别为、和，故平衡常数为=。(3)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，H0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择。因为在250时，压强为1.3104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。22(1)C(2)NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)；H234kJ/mol(3)(见右上图)(4)434）23（1）（2）（3）负极 （4）24 吸热 0.5 2.525（1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（4分）附加题【答案】（1）2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O（2）小于30（3）B2Cl-2e-=Cl2， CO(NH3)2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl不变；7.2