1、滁州市民办高中2017-2018学年下学期第三次月考试高一化学注意事项：1. 本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。3. 请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。4. 本次考题主要范围：必修2等第I卷（选择题 50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，满分50分。）1.下列化学用语正确的是（ ）A. 甲烷分子的比例模型： B. 二氧化碳的电子式：C. Cl-的结构示意图为： D. HClO的结构式：H-O-C12.下列各组物质中化学键类型完全相同的是A. HBr NaCl H2O
2、 B. H2O2 Na2O2 C2H4C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl23.四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径ZB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族4.下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（ ）A. 金属性：NaMg B. 稳定性：NH3H2OC. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 D. 酸性：HNO3 S SeB. 单质的化学活动性：Cl2 F2 I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O H2S H
3、2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH NaOH KOH8.已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. Y的能量一定高于NB. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量9.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙分解反应D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生10.下列实验现象预测正确的是（ ）A.
4、 实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B. 实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C. 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D. 实验IV：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解11.对于可逆反应4 NH3(g)5O2(g)4NO(g)6 H2O(g),下列叙述正确的是（）A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）B. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态12.一定
5、温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B. 反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s， Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)13.在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为( )A. 11 B. 12C. 13 D. 3114.下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）A. 将乙烯和甲烷
6、分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D. 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层15.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验红色物质是否为Fe2O3的操作为：样品粉碎加水溶解过滤滤液中滴加KSCN溶液C. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D. 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法16.下列叙
7、述中，不正确的是（）A汽油是有固定沸点的纯净物 B煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物 D油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯17.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（）A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3, 则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B. 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C. 由2Cu+O2=2CuO可推知Cu+S=CuSD. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液溶液也不产
8、生沉淀18.下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）A. 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活B. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C. 75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源19.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是 （）ACH3CH3与Cl2取代 BCH2=CH2与HCl加成CCH2=CH2与Cl2加成 DCH3CH2Cl与Cl2取代20.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1m
9、ol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（）A. 金刚石比石墨稳定B. 1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多C. 能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同21.关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的22.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A. 光照新制的氯水时，溶液
10、的pH逐渐减小B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO323.从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。下列有关它的说法不正确的是（）A. 分子式为C10H16 B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 其一氯代物有9种 D. 能与溴水发生加成反应24.在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是( )A. A B. B C. C D. D25.下列叙述和均正确并有因果关系的是 （）选项叙述叙述A同主族
11、元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4H4SiO4DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A. A B. B C. C D. D第II卷（非选择题 50分）二、综合题（本大题共4小题，满分50分。）26.（本题满分15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_。（填元素符号） （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是:
12、_。 （3）比较与的最高价氧化物对应的水化物，_的酸性强（填化学式）；能通过_说明（写反应的化学方程式）。（4）实验室制取的氢化物的化学方程式_ ，的氢化物与的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_ （5）可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_（用化学方程式表示）（6）比较与的氢化物，_ 更稳定（填化学式）（7）写出的单质与水反应的离子方程式_。（8）写出元素的离子结构示意图_,该离子半径_ S2-（填“”或“”）写出元素在周期表的位置_27. （本题满分14分）、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s
13、）设计的原电池如图所示，（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（用电极材料名称作答）若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为_g。、在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。At0t1Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是t1时刻_；t3时刻_；t4时刻
14、_。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。At0t1 Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_(5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。28. （本题满分10分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃
15、，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 mol水；回答下列问题：(1) B的结构简式_。(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。(3) B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_(填“AB”、“AB”或“AB”)。29. （本题满分11分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。（1）步骤中灼烧海带所用的仪器是_（填序号）。a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯（2）步骤中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是_。（
16、3）步骤中采用的分离方法是_。（4）步骤还可以选用的试剂是_（填字母序号）。a. 苯 b. 乙醇 c. 乙酸 d. 己烷（5）经步骤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤的目的是_。（6）步骤的反应中，当1mol IO3 发生反应时，转移电子的物质的量是_mol。滁州市民办高中2017-2018学年下学期第三次月考试高一化学参考答案12345678910111213DCBABCCBDABCD14151617181920212223242526CDABABDDBBBC/1.D【解析】A项，甲烷分子的模型如图所示：，A错误；B项，二氧化碳的电子式为，B错误；C项，Cl-的结构示意图为：，C错误；
17、D项，HClO分子中，H与O形成1对共用电子，Cl与O形成1对共用电子，电子式为、结构式为H-O-C1，D正确。2.C【解析】HBr、H2O含有共价键，NaCl含有离子键，故A错误；H2O2、C2H4含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；NH3、H2O 、HC1含有共价键，故C正确；NaOH、NH4C1含有共价键和离子键，CaCl2只含离子键，故D错误。3.B【解析】如图，因为是短周期元素，故为第二、三两周期，又M为金属，所以M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，B和Al为同主族，电子层越多半径越大，故半径BAl，B和O同周期，原子序数越大半径越小，故半径OB，所以半径OAl
18、，A正确；B项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性NSi，故酸性HNO3HSiO3，B错误；C项，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OSi，热稳定性H2OSiH4，C正确；D项，Z为O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正确。4.A【解析】A、同周期从左向右金属性减弱，因此Na的金属性强于铝，故A正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，O的非金属性强于N，即H2O比NH3稳定，故B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性
19、越强，故HNO3的酸性强于H2CO3，故D错误。5.B【解析】A、根据图示及图中文字，钠原子在化学反应中容易失去一个电子，氯原子易得到一个电子，选项A正确；B、由于钠原子与钠离子的最外层电子数不同，一个是11，另一个是8，所以两者化学性质不同，选项B不正确；C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，选项C正确；D、钠离子和氯离子相互吸引而结合形成氯化钠离子化合物，所以氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项D正确。答案选B。6.C【解析】A、苯分子中不存在碳碳双键，A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1
20、mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol，即消耗的O2一定为3NA，C正确；D、1个羟基含有9个电子，17g羟基的物质的量是1mol，含有的电子总数为9NA，D错误，答案选C。7.C【解析】A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：OSSe，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：I2Cl2F2，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2OH2SH2Se，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOH
21、NaOHKOH，D错误，答案选C。8.B【解析】A反应物的总能量大于生成物的总能量，而Y的能量不一定高于N，故A错误； B该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；D反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故D错误；故选B。9.D【解析】A. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，A正确；B. 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，
22、因此该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，B正确；C. 碳酸钙分解吸热，该反应可能是碳酸钙分解反应，C正确；D. 反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，D错误，答案选D。10.A【解析】A实验I：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，没有有气泡冒出，故A正确；B实验II：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，没有无色气体产生，故B错误；C实验III：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的
23、氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故C错误；D实验IV：该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故D错误；故选A。11.B【解析】.用不同物质表示的速率比等于系数比，3v正（NH3）= 2v正（H2O），故A错误；达到化学平衡时正逆反应速率比等于系数比，4v正（O2）= 5v逆（NO ），故B正确；达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率均增大，故C错误；若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态，故D错误。12.C【解析】A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=0.079mol/(Ls)，A错误；B
24、、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少的浓度为：c= 0.395mol/L，B错误；C、反应开始到10s时，Y的转化率为100%=79%，C正确；D、由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(1.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y2Z，D错误；答案选C。13.D【解析】炔烃在与氢气加成时：RC=CH 2H2，混合气体与氢气发生加成最多需要100mL的氢气（同温同压），可知该混合气体中含有该炔烃5
25、0mL。故而混合气体中烷烃的体积为150 mL。它们的体积比为31。14.C【解析】A、乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，故A正确；B、四氯化碳和苯都不溶于水，但四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，色层位置不同，可鉴别，故B正确；C、苯和己烷都不溶于水，放入水中都分层，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、甲苯和硝基苯都不溶于水，但硝基苯的密度比水大，甲苯的密度比水小，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C。15.D【解析】A同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；B操作步骤中粉碎后加水氧
26、化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，故B错误；C盐酸的酸性大于碳酸，将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，不反应，故C错误；D由金属活泼性可知金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，故D正确；故选D。16.A【解析】A汽油是混合物，因此没有固定的熔沸点，错误；B煤是由多种有机物和无机物组成的复杂混合物，正确；C聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的高分子化合物，正确；D油脂是酯，是由高级脂肪酸与甘油生成的酯，正确。17.B【解析】A、Pb位于IVA族，化合价为2、4价，因此Pb3O4表示成2PbOPbO2，故A错
27、误；B、MgCl2和NaCl为电解质，工业常电解熔融状态的MgCl2和NaCl冶炼金属钠和金属镁，故B正确；C、S的氧化性较弱，与变价金属反应，把金属氧化成较高价态，因此是2CuS=Cu2S，故C错误；D、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，生成BaSO4沉淀，故D错误。18.A【解析】大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，引起“白色污染”，故A错误； 是可回收标志，故B正确；酒精能够使细菌蛋白质发生变性，常用75%的乙醇溶液常用来消毒，故C正确；页岩气是从页岩层中开采出来的天然气可以成为新的化石燃料来源，故D正确。19.B【解析】ACH3CH3与Cl2取代产物有多种，得
28、不到纯净的CH2ClCH2Cl，故A错误；BCH2=CH2与HCl加成只生成CH3CH2Cl，得不到CH2ClCH2Cl，故B错误；CCH2=CH2与Cl2加成只生成CH2ClCH2Cl，故C正确；DCH3CH2Cl与Cl2取代产物有多种，得不到纯净的CH2ClCH2Cl，故D错误。20.D【解析】A. 在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能，这说明金刚石的总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石比稳定，A错误；B. 金刚石的总能量高于石墨，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，B错误；C. 能量低的状态更稳定，但自然界的物质并不都以能
29、量最低的形态存在，C错误；D. 石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，因此等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同，D正确，答案选D。21.D【解析】A、放热反应有的也需要加热，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，但为放热反应，选项A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJmol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJmol-1； 以生成1mol水为基准，选项B错误；C、化学反
30、应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生。化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，选项C错误；D、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项D正确。答案选D。22.B【解析】A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的pH值减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，B符合；C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶
31、解放热，使一水合氨分解生成氨气的，氢氧根浓度增大，化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，C不符合；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合；答案选B。23.B【解析】A、由价键原则可写出的分子式为C10H16，选项A正确；B、六元环不是苯环，具有烷的结构，碳原子不可能都在同一平面上，选项B不正确；C、分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种，选项C正确；D、分子中含有双键，可与溴水发生加成反应，选项D正确。答案选B。24.B【解析】增大压强，反应速率增大，到
32、达平衡所用时间短，所以p1p2；相对于p1来说，p2就是增大压强。该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应，所以增大压强，平衡应向减少Z的方向移动，Z在混合气体中的体积分数就要减小，所以B图象正确，答案选B。25.C【解析】A同一主族元素的最外层电子数相同，同主族元素有相似的化学性质，但不一定完全相似，如 A氟无正价，而Cl的最高正价为+7价，故A错误；B原电池将化学能转化为电能，不需要外接电源就能工作，故B错误；CS的非金属性比Si强，则最高价氧化物水化物的酸性H2SO4H4SiO4，故C正确；DNaCl是离子化合物，存在离子键，但固体NaCl不导电，故D错误；答案为C。26. Ar HCl
33、O4 KOH H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O NH4NO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 第四周期第A族【解析】由元素在周期表中的位置可知，为C、为N、为O、为Na、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br。（1）稀有气体Ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故填Ar；（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强；（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对
34、应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3H2SiO3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3；（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为： Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；的氢化物与的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为NH4NO3；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定比较与的氢化物，H
35、2O比H2S更稳定；（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（8）氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径ClS2；溴处于第四周期A族。27. 铜 AgNO3溶液 正 2Ag+2e-2Ag CuCu2+2e- 铜 银 28.0g A、C、D、F C E B A 6:5【解析】、（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO
36、3 （2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e-=Ag；X电极上发生的电极反应为CuCu2+2e-；（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极。若刚开始Cu电极和银电极的质量相等，当电路中通过0.2mol电子时，正极上生成Ag为0.2mol，即21.6g，负极上Cu溶解的物质的量为0.1mol，即6.4g，所以两个电极的质量差为28.0g、：（1）根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；(2)由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应
37、，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3时正逆反应速率均增大，且逆反应速率等于正反应速率，改变条件应为加催化剂; t4时，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为减小压强；答案为C、E、B；（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0t1氨气的含量最大，故选A；(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。；（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3， N2（g
38、）+3H2（g）2NH3（g）起始 a b 0 转化 x 3x2x平衡 a-x b-3x 2x则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=。28. 或 CH2=CHCH3Br2 CH2BrCHBrCH3 加成反应 H2O 取代反应 AB【解析】A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 mol水；烃和碳元素与氢元素的原子物质的量之比为1：6：6，则B为苯。(1) B的结构简式为：或；(
39、2)与A相邻的同系物C为丙烯，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：CH2=CHCH3Br2 CH2BrCHBrCH3，反应类型为：加成反应；(3) 苯与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式为：H2O，反应类型为：取代反应；(4)由CxHy消耗x+氧气，则等质量的乙烯、苯完全燃烧时消耗O2的物质的量AB。29. b 2I- +H2O2+2H+I2+2H2O 萃取、分液 ad 从I2的CCl4溶液中分离出I2 5【解析】（1）固体灼烧需要在坩埚中进行，所以步骤中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚，答案选b。（2）步骤中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是2I- +H2O2+2H+I2+2H2O；（3）步骤中采用的分离方法是萃取、分液；（4）步骤是萃取，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙酸和乙醇都是与水互溶的，所以可以选择的有机溶剂是苯和己烷，答案选ad；（5）由流程图可知，经步骤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤的目的是从I2的CCl4溶液中分离出I2；(6) 步骤的反应的化学方程式为IO3+ 5I-+6H+ +3I2+3H2O，由反应方程式可得关系式为IO35e-，故当1mol发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。