1、安徽省潜山第二中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）一、单项选择（18*3=54分）1.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A. 0.01mol/L的蔗糖溶液B. 0.01mol/L的MgCl2溶液C. 0.02mol/L的H2S溶液D. 0.02mol/L的NaNO3溶液【答案】D【解析】分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可。【详解】1L蔗糖溶液中蔗糖分子的物质的量为1L0.01mol/L=0.01mol，1LMgC
2、l2溶液溶质的离子的总物质的量为1L0.01mol/L3=0.03mol，H2S是挥发性溶质，1L溶液中硫化氢分子的物质的量最多为1L0.02mol/L=0.02mol，1LNaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L0.02mol/L2=0.04mol，D中含0.04 mol离子，离子数最多，沸点最高，故选D。【点睛】本题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键。2.天工开物中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底
3、其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol N2含有的N原子数为2NAB. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NAC. 1 L 1 molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为NAD. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA【答案
4、】A【解析】【详解】A. 1 mol N2含有的2molN原子，故氮原子数为2NA，故正确；B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为3NA，故错误；C. 1 L 1 molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为2NA，故错误；D. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，故含有的原子数不为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊物质的状态，如标况下水或三氧化硫或氟化氢不是气体。注意分子个数和原子个数的区别。4.下列物质中属于非电解质的是()A. B. NaOHC. D. 【答案
5、】D【解析】【详解】A碳酸钙属于碳酸盐，故其属于电解质，选项A不符合； B氢氧化钠溶于水导电，属于电解质，选项B不符合； C醋酸溶于水导电属于电解质，选项C不符合； D二氧化硫不能电离属于非电解质，选项D符合； 答案选D。【点睛】本题考查了化学的基本概念，熟悉电解质、非电解质的概念是解题关键，在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。5.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Fe2+、NH、SOB. Na+、Ca2+、Cl-、ClO
6、-C. Mg2+、Ba2+、CO、SOD. K+、NH、Cl-、HCO【答案】A【解析】【详解】A酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B酸性溶液中，ClO-与氢离子生成弱酸次氯酸(HClO)，不能大量共存，故B错误；C溶液中Mg2+与CO32-反应生成碳酸镁沉淀，Ba2+与CO32-、SO42-反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D酸性溶液中，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D错误；答案为A。6.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（
7、 ）A. 只含Fe2+B. 含Cu2+和Fe2+C. 含Cu2+和Fe3+D. 只含Fe3+【答案】A【解析】【分析】加入过量的铁粉，溶液中Fe2+和Cu2+完全反应，溶液中只含Fe2+。【详解】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，向所得溶液中加入足量铁粉，铁粉先与Fe3+完全反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，再与Cu2+完全反应Fe+ Cu2+= Cu+Fe2+，最后得到氯化亚铁溶液，剩余固体为铁和铜的混合物，故选A。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉三价铁离子、铜离子的氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键。7.短周期元素A、B、C的位置
8、如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是() A. Be、Na、AlB. C、Al、PC. B、Mg、SiD. O、P、Cl【答案】D【解析】【详解】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置图推断：A、B、C三种元素只能分别在第二、第三周期，而不能为第一、第二周期，因为H或He左右均没有其他元素；再由同一主族中第二、第三周期相邻元素的原子序数相差8，根据题意列出关系式。若设A的序数为x，则B、C的序数分别为x+7、x+9，且x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A. B.C分别为O、P、Cl，答案选D。8.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一
9、种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ）A. 第3周期第A族B. 第4周期第A族C. 第5周期第A族D. 第4周期第A族【答案】B【解析】【详解】纳米材料的化学式为RN，N元素为-3价，则R元素为+3价，Rn+带3个单位的正电荷，又Rn+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，该元素为镓元素，其处于第4周期第A族，故B正确；故选B。9.能说明Cl比S的非金属性强是Cl2比S容易与H2化合；Cl2能从Na2S溶液中置换出S；HClO3酸性比H2SO3的酸性强；与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，
10、S只能生成低价铁化合物；Cl2熔沸点比S的低。A. 只有B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】元素的非金属性越强，其单质越易与氢气化合，Cl2比S容易与H2化合，说明Cl比S的非金属性强；Cl2能从Na2S溶液中置换出S，说明Cl2的氧化性比S强，说明Cl比S的非金属性强；HClO3酸性比H2SO3的酸性强，HClO3不是Cl的最高价含氧酸，H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能说明Cl、S非金属性的强弱；与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物，说明Cl2的氧化性比S强，说明Cl比S的非金属性强；Cl2熔沸点比S的低，熔沸点属于物理性质，不能说明Cl、S非金属性的强弱
11、；能说明Cl比S的非金属性强的是，答案选B。10.已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）A. 原子序数：bacdB. 原子半径：ABCDC. 金属性：BA，非金属性：DCD. 离子半径：D2-C-B2+A+【答案】A【解析】【分析】aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子具有相同的电子层结构，在周期表中，属于“阴上阳下”的位置关系，A、B在C、D的下一周期，有：a-1=b-2=c+1=d+2，原子序数：bacd，由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素，据此分析解答。【详解】A. 由以上分析知，原子序数：bac
12、d，故A正确；B. 同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：ABDC，故B错误；C. 同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性：AB，非金属性：CD，故C错误；D. 四种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：D2-C-A+B2+，故D错误；故选A。11.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A. B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C. A、B两种元素的气态
13、氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D. 四种元素的原子半径:BDAC【答案】D【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x9，C是x2，则xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，选项A不正确；B、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项B不正确；A、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项C不正确；D、同周期元素从左到右原
14、子依次减小，同主族元素原子从上而下依次增大，故四种元素的原子半径:BDAC，选项D正确。答案选D。12.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是A. 非金属性强弱XYZB. 原子半径为XYZC. 阴离子的还原性为X3Y2ZD. 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ【答案】C【解析】【分析】原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，可知位于同周期，同周期从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，由最高价氧化物水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，可知非金属性为XYZ，原子序数为XYZ，据此分析解答。【详解】
15、由上述分析可知，同周期三种元素非金属性为XYZ，原子序数为XYZ；A非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，由酸性可知非金属性为XYZ，A选项错误；B原子序数为XYZ，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为XYZ，B选项错误；C非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子的还原性为XYZ，C选项正确；D非金属性为XYZ，则气态氢化物的稳定性为：H3XH2YHZ，D选项错误；答案选C。13.下列物质只含有离子键的是A. CO2B. NaOHC. MgCl2D. H2O【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳是共价化合物，只含共价键，A不选；B.NaOH是离子化合物，其中既含离子键也含极性键，
16、B不选；C.氯化镁中只含离子键，C选；D.水是共价化合物，只含共价键，D不选；答案选C。14.A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是A. a+8+m-nB. a+18-m+nC. a+32-m-nD. a+24-m-n【答案】C【解析】【详解】同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，则A为金属元素，B为非金属元素，则An+比Bm-少一个电子层，若A、B在二、三周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a-n）+8-m=a+8-m-n；若A、B在四、五周期，A的原子序数
17、为a，则B的原子序数为（a-n）+18-m=a+18-m-n；若A、B在六、七周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a-n）+32-m=a+32-m-n；故答案选C。15. 离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物下列物质属于离子化合物的是A. H2OB. HClC. NaClD. CO2【答案】C【解析】【详解】A水分子中只含H-O共价键，为共价化合物，A不选；BHCl中只含H-Cl共价键，共价化合物，B不选；CNaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，C选；D二氧化碳中只含C、O之间的共价键，为共价化合物，D不选；答案选C。16.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A
18、. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均吸热反应【答案】A【解析】【详解】A、吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B、形成化学键的过程会释放能量，B项错误；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误。答案选A。17.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是A. 2E1E2B. 2E1E2 C. 2E1”、“=”、“”）。【答案】 (1). (2). 离子键 (3). 2 (4). Na3N+
19、4HCl=3NaCl+NH4Cl (5). 【解析】【分析】【详解】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为，答案为：；离子。（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；答案为：2；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl。（3）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以钠离子半径小于氮离子；答案为。23.（1）已知断开1 mol NN键需要946 kJ的能量，断开1 mol HH键需要436 kJ的能量，生成1 mol N
20、H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH3时会_(填“放出”或“吸收”)_kJ能量。（2）当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时，它们反应对应的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是_。【答案】放出 92 小于 该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%【解析】【分析】【详解】(1)反应热等于反应物断键吸收的能量和生成物形成化学键所放出的能量的差值，则生成2 mol NH3时的反应热946kJ/mol+3436 kJ/mol-23391 kJ/mol-92 kJ/mol，因此该反应是放热反应。(2)由于该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，所以当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，反应对应的热量小于92kJ。24.写出下列物质的电子式。（1）N2_；（2）CO2_；（3）Na2O2_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】（1）氮气中氮原子与氮原子形成三对共用电子对，即形成氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，答案为。（2）二氧化碳中碳原子与每个氧原子形成二对共用电子对，其结构式为O=C=O，二氧化碳的电子式为；答案为。（3）过氧化钠中两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用1对电子结合，其电子式为，答案为。