1、黑龙江省双城市铁路中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A泥水 B盐酸 CFe(OH)3胶体 DNaCl溶液【答案】C【解析】试题分析：A泥水是悬浊液，不能产生丁达尔效应，错误；B.盐酸属于溶液，不能发生丁达尔效应，错误；C. Fe(OH)3胶体是胶体，可以产生丁达尔效应，正确；D. NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，错误。考点：考查胶体的判断的知识。2将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A过氧化氢 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜【答案】D【解析】试题分析：铁溶于过量盐酸后生成Fe2+，A
2、.过氧化氢具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故A错误；B.氯水中含有Cl2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C.由于盐酸过量，溶液中还含有H+，加入硝酸锌，即形成硝酸，硝酸具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故C错误；D.氯化铜与氯化亚铁不反应，故不能是Fe2+变成Fe3+，故D正确，此题选D。考点：考查Fe2+与Fe3+的相互转化相关知识。3室温下，向2000 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A氨水的电离程度abcBa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)K
3、w(d)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00mlDd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热【答案】C【解析】试题分析：A、加入盐酸过程中，一水合氨转化为氯化铵，因此一水合氨的电离程度abc，A错误；B、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）Kw（d），B错误；C、恰好反应时溶液显酸性，因此溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）20.00mL，C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查水溶液中的电离平衡以
4、及酸碱中和滴定曲线分析与判断【名师点晴】明确滴定曲线中各点的pH是解答本题的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题。4反应:Al2O3N23C2AlN3CO,下列有关该反应叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN的摩尔质量为41 gCAlN中氮元素的化合价为3D上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子【答案】D【解析】试题分析：A、上述反应中，N元素的化合价从0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂，C元素的化合价从0价升高到+2价，所以C是还原剂，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、Al是金属元素，无负价，所以AlN中
5、Al的化合价是+3价，N元素的化合价是-3价，C错误；D、上述反应中，每生成1molAlN，则N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3mol电子，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的分析【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确
6、理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。5百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是A分子式为C8H10NO2B该有机物属于氨基酸C该有机物属于氨基酸的同分异构体有3种D该有机物与FeCl3溶液发生显色反应【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可知有机物分子式为C8H9NO2，A错误；B、分子中没有羧基，不属于氨基酸
7、，B错误；C、属于-氨基酸的同分异构体只有1种，为C6H5-CH（NH2）-COOH，C错误；D、含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，D正确。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。6二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO3【答案】B【解析】试题分析：A含有羟基能发生消去反应，A错误； B含有羟基能发生取代反应，B正确；C能溶于水，也溶于乙醇，C错误；D符合通式CnH2n+2O3，D错误，答
8、案选B。考点：考查有机物结构与性质7用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯【答案】C 【解析】试题分析：A装置甲中原电池的负极为铁钉发生氧化反应，无法防止铁钉生锈，故A错误；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会使乙烷中引入新的杂质，故B错误；C挤压胶头滴管，气球变大可知烧瓶中气体减少，则HCl极易溶于水，故C正确；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故D错误；答案为C。考点：考查化学实验方案的评价，涉及金属腐蚀与防护、铝热反应、有机物的制备、气
9、体的性质等。8下列元素的第一电离能依次减小的是AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na【答案】A【解析】A正确； BI、Br、Cl、F第一电离能依次增大； C、D不正确，应为Si、Mg、Al、Na；选A。9为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：使铁离子沉淀而锌离子不能沉淀的
10、pH为4.5到6.6之间，但亚铁离子完全沉淀时锌离子已沉淀，所以应将亚铁离子转化为铁离子再沉淀，同时不能引入新的杂质，所以需要氧化剂，最佳的氧化剂是过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，而自身被还原为水，再加入ZnO调节pH在4.56.6之间，即可使铁离子完全沉淀，其余均会产生不同的杂质，所以答案选A。考点：考查物质除杂试剂的判断10实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是ANO2 BNO CSO2 DNH3【答案】D【解析】试题分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度应小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水
11、。A、NO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故A不合题意；B、NO和氧气能反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故B不合题意；C、SO2气体的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故C不合题意；D、氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确。考点：考查气体的收集和尾气处理点评：本题考查了气体的收集和尾气处理，难度不大。解题时应注意根据题目所给的装置，结合各种气体的物理性质综合分析。11 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L己烷中CC共价键数目为5NAB0.1 molL1 AlCl3溶液中含有氯离子数
12、为0.3NAC1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NAD12 g金刚石中含有的共价键数为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A错误；B、氯化铝溶液的体积不能确定，无法计算氯化铝的物质的量 ，B错误；C、1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数为2NA，C错误；D、金刚石中平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石的物质的量是1mol，则含有的共价键数为2NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算12下列说法正确的是（ ） A乙醇、乙酸可用饱和Na2CO3溶液鉴别 B乙烯、苯与溴水
13、作用的原理相同 C葡萄糖、淀粉均能发生水解反应 D油脂、蛋白质均为高分子化合物【答案】A【解析】A正确，乙酸可与碳酸钠反应放出气体，乙醇无此现象。B错误，乙烯与溴水作用是发生加成，而苯与溴水不是。C错误，葡萄糖是单糖，不能发生水解。D错误，油脂不是高分子化合物。13向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是ANaClBNaCl、NaHCO3CNaCl、I2DNaCl、NaI、Na2CO3【答案】A【解析】试题分析：发生的反应有：2NaICl2=2NaClI2，2NaBrCl2=2NaClBr2，Cl2H2OHClHClO，Na2
14、CO32HCl=2NaClCO2H2O，因为I2受热易升华、Br2是易挥发的液体，因此充分灼烧后，得到NaCl，因此选项A正确。考点：考查氯气的性质等知识。14对于能水解的链状有机物C4H6O2，下列说法正确的是A该物质不能使溴的CC14溶液褪色 B该物质一定不能发生取代反应C该物质可能的结构共有5种 D该物质与C2H4O2可能互为同系物【答案】C【解析】试题分析：该有机物的结构简式可能为CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2；可确定其他选项错误。考点：有机物的结构。15能使酚酞变红的溶液中可以大量
15、共存的离子组是AMg2+、Fe3+、Cl、H+ BFe2+、SO42、CO32、NO3CBa2+、NO3、Cl、Na+ DK+、NH4+、SO42、HCO3【答案】C【解析】能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，AMg2+、Fe3+、H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe2+、CO32之间发生双水解反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、NO3、Cl、Na+之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNH4+、HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C16请你利用所学反
16、应原理知识解决下列问题：I、（1）若已知两个反应：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1= a kJmol-1 ；C(s)+ O2(g)=CO(g) H2= b kJmol-1 ；则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H= （用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式： ；（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O
17、4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CaC204)= molmin1；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像； II与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,NaH2P04, Na2HP04溶液
18、，则它们pH最大的是 （填化学式，下同），pH最小的是 （5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为 III（6）取一定量主要含有I、 Cl一等离子溶液，向其中滴加AgN03溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为 。【答案】（1）2(b-a) kJmol1 （2）还原 Mg2OH2eMg(OH)2（3）0.04 如右图所示（4）Na3PO4 NaH2PO4 （5）CO2 + ClO+ H2O = HClO + HCO3（6）4.7107【解析】试题分析：I、（1）已知C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1= a kJmol-1 ；C(s)+ O2(g)=CO(g) H2= b
19、 kJmol-1 ； 则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H，据盖斯定律得，H=2（H2-H2）=2(b-a) kJmol1。（2）原电池工作时，正极发生还原反应，因为总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3负极发生氧化反应，故负极反应为：Mg2OH2eMg(OH)2。（3）据反应CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)得，n(CaC2O4)=n(CaO)=11.2/56=0.2mol,c(CaC2O4)=0.2/1=0.2mol/L, v(CaC204)=0.2/5=0.04molmin1；将容器体积缩小为原来的一半的瞬间，二氧
20、化碳浓度变为原来的2倍，之后平衡逆向移动，浓度减小，至平衡。II（4）CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,NaH2P04, Na2HP04溶液，阴离子水解使得溶液显碱性，水解程度越大碱性越强，而对应酸性越弱水解程度越大，通过K值可知，K越小酸性越弱，故pH最大的是Na3PO4，pH最小的是NaH2PO4。（5）向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为CO2 + ClO+ H2O = HClO + HCO3。III.（6）Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),Ksp ( AgI)=c(Ag+)c(I-),当AgCl开始沉淀时，=
21、Ksp(AgCl)/ Ksp ( AgI)=8.51017/1.81010=4.7107。考点：考查溶液中的离子171984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。（1）“84消毒液”的有效成分是NaClO。其工业制法是利用Cl2与NaOH反应得到，请写出该反应的化学反应方程式_；另外，电解NaCl溶液可直接制备84消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，请写出电解NaCl溶液的化学反应方程式_。（2）“84消毒液”可用于公共场所卫生洁具清理和染色白毛巾的处理,但不宜
22、与其他洗涤液混用，尤其不能与洁厕灵混合，混合后容易发生的离子反应方程式是_。（3）“84消毒液”本品在空气中露置一段时间会失效，试解释失效的主要原因_。【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2NaCl+2 H2O=2NaOH+ H2+ Cl2(2) Cl+ClO+ 2H= H2O+ Cl2(3)空气中的二氧化碳使NaClO生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解。【解析】略18下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。（1）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。（2）从氯化钾溶液
23、中得到氯化钾固体，应选择装置 （填字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，应选择装置 。（3）从碘水中分离出，应选择装置 ，该分离方法的名称为 。【答案】（14分）（1）冷凝管；a；先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞。（2）C；A（3）B；萃取【解析】试题分析：（1）由图可知仪器的名称是冷凝管；进水的方向是从下口进水；利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞，故答案为：冷凝管；下；先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞；（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体分离，选择过滤装置，即C装置；
24、除去自来水中的Cl-等杂质，利用蒸馏装置，即A装置，故答案为：C；A；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中分离出I2，利用萃取法，应选择装置B，故答案为：B；萃取。考点：考查了混合物的分离提纯的相关知识。19用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 30 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL）。（2）第步实验的操作是 。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何
25、影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_【答案】8分冷却（1）167 mL；B（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3）偏小；无影响；偏小；偏大【解析】试题分析：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18molL-1V100mL30molL-1，解得V=167ml，应选择25ml的量筒；故答案为：167mL；B；（2）第
26、步实验的操作是先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故答案为：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3）A、浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B、溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏
27、小D、定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大。考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。20（15分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：装置序号试管中的药品现象持续通入实验1.5 mL 1 molL-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验1.5 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄
28、色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：C
29、uCl + 2NH3H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：填写下表空格：试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。（4）丙同学通过实验证明：实验中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。【答案】（1）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ；（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关） ； 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝
30、酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净（3）4Cu(NH3)2+ + 8NH3H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O试剂1浓盐酸试剂2蒸馏水现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O（4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同） （3分，每个给分点1分）【解析】试题分析：（1）制备氢氧化铜悬浊液即使用Cu2+与OH-反应，故离子方程式：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2；
31、（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀与Cl-有关；检验Cu(OH)2是否洗涤干净即取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净；（3）根据题目中的提示可知，白色固体为CuCl，与氨水反应后生成Cu(NH3)2+，而Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液，故方程式为：CuCl + 2NH3H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O和4Cu(NH3)2+ + 8NH3H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O；根据提示，CuCl 难溶于水，能溶于浓盐酸，故试
32、剂1为浓盐酸，现象是白色沉淀溶解，试剂2用水，白色沉淀析出，说明白色沉淀为CuCl；（4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色；考点：考查根据已知条件推断化学性质的能力。21(9分)一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)（1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；（2）NO2的分解率；（3）该反应的平衡常数。【答案】（1）0.02
33、 （2）40% （3）0.2【解析】22【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ；（2）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应来源:学科网（3）写出下列反应的化学方程式： ；： ；（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6
34、）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。【答案】（1）溴原子；C5H10O；（2）b；（3）.(CH3)2CH-CH2CH2Br+NaOH(CH3)2CH-CH=CH2+NaBr+H2O；.(CH3)2CH-CH2CH2OH+HBr (CH3)2CH-CH2CH2Br+H2O（4）(CH3)2CH-CH2CH2OH+(CH3)2CH-CH2COOH(CH3)2CH-CH2COOCH2CH2CH- (CH3)2+H2O；（5）、；（6） 。【解析】试题分析：有机化合物A是烃，相对分子质量是70，分子中C原子的最大数目是7012=510，所以
35、A分子式是C5H10；B是卤代烃，B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。则D是(CH3)2CH-CH2CHO；C是(CH3)2CH-CH2CH2OH；B是(CH3)2CH-CH2CH2Br；E是(CH3)2CH-CH2COOH；（1） B中所含官能团的名称为溴原子；（2）(CH3)2CH-CH2CHO与H2在催化剂存在时发生加成反应产生(CH3)2CH-CH2CH2OH，所以的反应类型为加成反应，选项是b；（3）反应的化学方程式是(CH3)2CH-CH2CH2Br+NaOH(CH3)2CH-CH=CH2+NaBr+H2O；反应的化学方程式是(CH3)2CH-CH
36、2CH2OH+HBr (CH3)2CH-CH2CH2Br+H2O；（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为(CH3)2CH-CH2CH2OH+(CH3)2CH-CH2COOH(CH3)2CH-CH2COOCH2CH2CH- (CH3)2+H2O；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，说明两个不饱和的碳原子连接了是不同的原子或原子团；且结构中有2个CH3，它们的结构简式为和；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基；能与足量金属钠生成氢气，说明含有醇羟基；不能发生消去反应，说明羟基连接的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，则该同分异构体的结
37、构简式为。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。23（10分）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体。请回答下列问题。（1）G的化学式为：_（2）反应的化学方程式为：_，反应的离子方程式为_。（3）反应的离子方程式为：_，每生成 1 mol 乙气体，反应中转移_mol 电子。【答案】（1）Na2CO3；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+
38、2SO2+2H2O，2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；（3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，2mol。【解析】试题分析：乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，推出乙可能是O2或N2的一种，B是无色气体，是主要的大气污染之一，推出B可能是SO2，C在常温下为无色液体，推出C：H2O，E是一种淡黄色固体，推出E：Na2O2，则根据反应或，推出乙是O2，能跟过氧化钠反应的物质中学阶段学习过的是H2O、CO2，C为H2O，则D为CO2，反应的方程式：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，G为Na2CO3，反应2H2O2Na2O2=4NaOHO2，F为NaOH，反应利用S
39、O2具有强还原性，在水中能被氧气氧化成硫酸，反应方程式：2SO2O22H2O=2H2SO4，甲是黑色固体单质，推出甲为C，（1）根据上述分析，G：Na2CO3；(2)反应浓硫酸具有强氧化性，能跟碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，C由0价转变成4价4，S由6价转变成4价2，最小公倍数为4，即H2SO4系数为2，SO2的系数为2，原子个数守恒，配平其他，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，反应根据上述分析，其离子反应方程式：2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；（3）根据上述分析，其离子反应方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，生成1molO2共转移2mole。考点：考查无机推断及元素及其化合物的性质。