1、电化学（一）1原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是()A由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al32右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳
2、可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触3镁/H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大 D电池工作时，溶液中的H+向负极移动4甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出.84g金属,则乙池中溶质可能是 ACuSO4 B MgSO4 C Al(NO3)3 D AgNO35如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极
3、为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A.31 B.41 C.21 D.任意比6在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）AAl(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq);H0BCH3CH2OH(l)+3O2(g)2Co2(g)+3H2O(l); H0C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3; H0DH2(g)+Cl2(g) 2HCl(g); Ha，则该电解质可能是ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO413钢铁发生析氢
4、腐蚀时，若有2.8g铁被腐蚀，则产生的气体及其在标准状况下的体积为 C ）AO2、1.12L BO2、2.24L CH2、1.12L DH2、2.24L 14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到了广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是：DA电池工作时，Zn失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e = Mn2O3(s) + 2OH(aq)C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D外电路中每通过0.2mol电子，
5、锌的质量理论上减小1.3g15将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是（） A B C D16某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水17某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水18右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是()Aa为直流电源的负极 Bd极发生的反应为2H2e=H2Cf电极为锌板 De极发生氧化反应答案：电化学（一）1D 2D 3AD 4AD 5A 6A 7A 8D 9A 10D 11D 12A 13C 14D 15BC 16D 17D 18D
