1、安徽省六安市舒城中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题总分：100分 时间：100分钟试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 我国宋代开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指 （）A.
2、铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 氯化亚铁 D. 食盐2.下列溶液中，各离子一定能大量共存的是（）A. 遇KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-B. 含有0.1mol/L Cu2+的溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-C. 含有0.1mol/L HCO3-的溶液中，H+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D. 含SO32-的溶液中：K+、Na+、OH-、CO32-3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAB用16.25g FeCl3溶于水制得的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAC1 mol Na2O
3、2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NAD1 mol D2O比1 mol H2O多2NA个质子4已知阳离子 M 2+的原子核内有 n个中子，M原子的质量数为A，则m g M 2+中所含电子的物质的量是 （）A. B. C. D. 舒中高一化学开学考 第1页 （共8页）5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)B. CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)D. Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3 (s)6下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()
4、选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe27下列反应的离子方程式书写正确的是：( ) 8下列装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是( )舒中高一化学开学考 第2页 （共8页）A制备氢氧化亚铁B制备NaHCO3C验证
5、碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D证明Cl2能否溶于NaOH溶液9某工厂所排放的废水中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO32-和SO42-，某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份 ，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的):由此可以推测废水中( )A一定存在Cl-B一定不存在Fe3+、SO32-、Cl-C一定存在Mg2+、SO42- D一定存在K+或Na+10. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是（）A. 过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2HB. 过程II，生成的
6、CO2分子是直线型结构C. 过程，形成非极性共价键D. HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2+H2舒中高一化学开学考 第3页 （共8页）11二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）A相同条件下生成等量的O2，反应和中转移的电子数之比为1:2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3C反应中MnO2均作催化剂D反应中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运12. 某粗盐水a中含有Mg2+、NH4+杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：下列说法不正确的是（）A. 盐泥主要成分是Mg(OH)2B. 生成N2的反应为：3Cl2+2NH4+8OH=N2+6Cl+8H2
7、OC. 粗盐水b中还可能含有ClOD. 上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应13向200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（）舒中高一化学开学考 第4页 （共8页）A a点时溶液中的阳离子仅为Cu2+和Fe2+Bb点时溶液中发生的反应为2Fe+3Cu2+=Cu+2Fe3+Cc点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.2molL-1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：214将m g镁铝合金投入500mL 2molL-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体
8、5.6L（标准状况）。向反应所得溶液中加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为( )A5.10 B5.30 C9.55 D11.4815. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是( )A. 单质的还原性：ZWB. Y、Z的简单离子的核外电子排布相同C. 化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同D. 原子半径：WYZ16.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应的是( )ANH
9、4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O217.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 （）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 还原性：ClS2 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧A B C D18向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A在0a范围内
10、，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2舒中高一化学开学考 第5页 （共8页）二、非选择题：本题共3小题，共46分。19（16分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1). F在元素周期表中的位置_。(2).G的离子结构示意图为_。(3).用电子式表示D2的形成过程
11、_。(4).由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_ 共价化合物 离子化合物 强酸 弱酸 强碱 弱碱 盐 电解质 非电解质(5) . D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为_（用离子符号表示），由A、B组成的最简单化合物结构式是_。20.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式是_。(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为_。(3)C中反应的离
12、子方程式为：Cl2+OH+_+_。(4)D中采用冰水浴冷却的目的是_。舒中高一化学开学考 第6页 （共8页）(5)探究NaClO的性质。I中溶液褪色的原因是_。III中产生黄绿色气体的原因是_(写离子方程式)。(6) 通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有_。21.（16分）小组同学用FeSO47H2O晶体和蒸馏水配制0.5molL1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。(1)取少量黄色溶液，_(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。(3)探究溶
13、液变黄的原因。实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为_。用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。实验编号c(FeSO4)/(molL1)0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.92.9初始颜色浅绿色浅绿色，比浅浅绿色，同浅绿色，同0.5h颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色5h颜色黄色黄色浅黄色浅黄色(比浅)a.实验和说明_对溶液变黄快慢有影响。b.实验比更快变黄的原因是_。(4)检验黄褐色沉淀的成分。舒中高一化学开学考 第7页 （共8页）通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。a.证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是_。b
14、.洗涤黄褐色沉淀的目的是_。舒中高一化学开学考 第8页 （共8页）进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4. 将反应的离子方程式补充完整并将完整的方程式转移至答题卷：Fe3+_+_=Fe(OH)SO4+_。答案16. BDACBA 712. CDCAAD 1318. DBBDCC19(1)第三周期第A族 (2) (3) (4)NaOH 离子键和共价键 (5) Na+O2-N3-S2- 20.(1). MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2 (2). (3). 3Cl2+6OH + 5 Cl + 3H2O (4). 避免生成NaClO3，提高产品的纯度 (5). 次氯酸根具有漂白性 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O (6).离子的浓度21. (1). 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+ (2). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (3). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O FeSO4的浓度 实验的pH较实验高，加快了反应的进行 (4). 向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO除去黄褐色沉淀表面粘有的SO，以免影响后续实验Fe3+H2O+SO=Fe(OH)SO4+H+