1、宜昌市2019届高三年级四月调研考试试题理科综合能力测试考试时间：2019年4月17日9：0011：30本试卷共15页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无
2、效。4选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 选择题 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是A矿物油和植物油都属于酯类物质BPVC(聚氯乙烯塑料)常用于制作
3、食品包装袋C葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银D某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变成4.00，是因为水中溶解的CO2增多8NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是ACu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1 NA BNA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gC在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1 NAD标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为1.9 NA9有机化合物环丁叉环丁烷的键线式结构如图。下列关于该有机物的说法中错误的是A二氯取代物超过6种B不是环丁烯的同系物C能发生氧化、加成、取代反应D所有碳原子一定共平面
4、10由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体不一定是SO2B将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向某溶液中加入稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸没有变蓝溶液中不含NH4+D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl）11含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收，将吸收SO2后的溶液(pH=6)送到电解槽中可再生后循环使用。
5、再生电解槽如图所示。下列说法中正确的是Ab电极为阳极Ba极电极反应式：HSO32e+ H2O = SO42+ 3H+Cc膜为阳离子交换膜Db电极附近溶液的pH减小12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子最外层电子数之和为13，Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法正确的是AW、X、Y简单氢化物稳定性依次增强BY的最高价氧化物可用作食品干燥剂C简单离子半径：ZXWDZ的最高价氧化物对应水化物属于强碱0.100.080.060.040.02 01.2 2 3 4.2 5 6H2A HA A2c/molL1pH13H2A为二元弱酸
6、。25时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列结论错误的是AH2A的Ka2为105数量级BpH3的溶液中c(HA)c(A2)c(H2A)Cc(Na)0.100 mol/L的溶液中：c(Na+)2c(HA)2c(H2A)2c(A2)D当c(H2A)c(A2)时，pH2.726(15分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，白色砂状晶体，可溶于水，微溶于甲醇；暴露在空气中易被氧化成硫酸氢钠，75以上会分解产生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度6070，在甲酸钠（HC
7、OONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通SO2，即可生成Na2S2O4，同时生成另一种气体。 d e图1(1)如图1，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口的连接顺序为a 。制备SO2的化学方程式为 。(2)如图2，制备Na2S2O4。仪器A的名称是 。水浴加热前要通一段时间SO2，目的是 。为防止反应放热温度超过75，除控制水浴温度外，还应采取的主要措施有 (任答一条)。三颈瓶中生成Na2S2O4的离子方程式为 。(3) 测定保险粉纯度：配溶液：称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液。滴定：取0.1000 mol/L的KMnO4酸性溶液24.00
8、 mL，加入过量KI溶液，充分反应后，用连二亚硫酸钠样品溶液滴定至终点。重复上述操作2次，平均消耗Na2S2O4样品溶液20.00 mL。上述过程中发生的反应为：2MnO4+10I+16H+=2Mn2+5I2+8H2O， S2O42+3I2+4H2O2SO42+6I+8H+。滴定过程中可选择 作指示剂，该样品中Na2S2O4的质量分数为 。（杂质不参与反应，不考虑空气的干扰。结果精确到1%）27(14分) 周期表中第A族为“铝分族”。镓为其成员之一，是当代高技术新材料的支撑材料。镓的熔点29.78，沸点2403。镓能与热水剧烈反应放出H2，写出反应的化学方程式 。镓常用于制造测量高温的温度计，
9、主要是利用了它的 (选填序号)。 a金属光泽 b导电性 c熔、沸点差异大 d延展性铝土矿(主要成分Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)制单质镓的流程如下：已知：i过滤2得到的“滤渣”中富集了Ga(OH)3和Al(OH)3的沉淀iiGa(OH)3溶于NaOH溶液中得到NaGa(OH)4溶液过滤1得到的滤渣的主要成分是 (写化学式)。Ga(OH)3沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式 。惰性电极电解“溶浸液”，阴极得到单质镓的电极反应式为 。已知Al(OH)3和Ga(OH)3的酸式电离常数分别为：KaAl(OH)3=21011，KaGa(OH)3=1.4107比较酸性：Al(OH)3 Ga(OH)3（
10、选填“”或“”）设计实验证明Al(OH)3和Ga(OH)3的酸性强弱： 。28(14分)氨为重要化工原料，有广泛用途。(1)一定条件下，N2与H2合成NH3的 能量变化示意图如下：则 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的 H=_。平衡混合物中氨的体积分数(%)300 700 T()60A BP1P2(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度、压强关系如右图。恒温恒压时，反应一定达到平衡状态的是 (填序号)；aN2和H2的转化率相等 b反应体系密度保持不变c比值保持不变 d体系压强保持不变图中P1_P2(填“”、“”、“=
11、”，下同)；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：(A)_(B)。A点的Kp= (用平衡分压代入计算)。(3)肼(N2H4)和二甲基肼(H3C)NHNH(CH3)均为二元弱碱，在水中的电离与氨相似。N2H4的电子式 。二甲基肼在水分子作用下发生第一步电离的方程式为 。N2H5Cl水溶液显 性(填“酸”或“碱”)。已知：Kb1(N2H4)=3.0106，Kb2(N2H4)=7.01015（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】铁及其化合物在生产、生活
12、中有广泛应用。(1)钯(Pd)与Fe处于相邻的横行、相隔一个纵行，但都处于第族。基态钯原子核外没有单电子，其价电子排布式为_。(2)Fe(CN)63为配离子，其中配位原子是 (填元素符号)；用K3Fe(CN)6检验Fe2+ 的离子方程式为 。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是 。(3)CN中C原子轨道的杂化类型为。与CN互为等电子体的一种分子的结构式为。(4)Fe(CN)63-中三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(5)(CN)2属于类卤素，其分子中键与键的数目比 N()N() 。(6)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。 氮原子在铁表面上的单层附着局部示意
13、图如图所 示。则该铁触媒的化学式为 。若N原子与Fe 原子核间距为a cm,则每平方米面积上分散的该微粒的质量为 g(用a、NA表示)。 36(15分)【化学选修5：有机化学基础】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如下：已知：(1) A的名称是_，D生成E的化学方程式_。(2) 由C与F生成G的过程包含的反应类型有_。(3) 写出G中官能团的名称 。(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出J的结构简式_。(5) ，X的芳香族同分异构体中：能发生银镜反应；能发生水解反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有
14、五组吸收峰且峰面积比为12221的结构简式 。(6)利用题中信息和所学知识，写出以CH3Br和 为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）： 。化 学7.C8.A9.D10.C 11.B 12.D 13.C26.(15分)(1)bcfgde(2分)。Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2分)。(2)恒压滴液漏斗(1分)。排净系统中的空气，防止加热时Na2S2O4和HCOONa被氧化(可不提甲酸钠) (2分)。 减慢通SO2的速率或减慢滴加Na2CO3甲醇溶液的速率或降低Na2CO3甲醇溶液的浓度(2分)。 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2(2分)(3)淀粉溶液(2分) 87% (2分) 27.(14分)(1)2Ga+6H2O 2Ga(OH)3+3H2 (2分) (2)c (2分) (3)Fe2O3(2分) Ga(OH)3+OH-=Ga(OH)4- (2分)Ga(OH)4-+3e-=Ga+4OH- (2分) (4)CFe(2分) (5) 3：4(1分) (6) Fe2N(1分) (2分)36.(15分)(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）(1分) （2分）(2)加成反应(1分) 取代反应 （1分）(3) 羟基、溴原子（2分） (4) (2分)(5)4（1分） （2分）(6)(3分)