1、城郊市重点联合体期中考试高二年级化学试卷1、命题范围（人教版、选修4、第三章选修，选修5和必修2结合有机物烷烃）； 2、考试时间90分钟，分数100分； 可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 第I卷为客观题(选择题共60分)一.单项选择题(共20小题,每题3分，共60分)1. 2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架
2、中。下列说法正确的是()甲烷属于烃类相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度甲烷难溶于水可燃冰是一种极具潜力的能源青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”A B. C. D.2 下列各式表示水解反应的是()AHCOH2OH3OCO BNHH2ONH4OH=NHH+CNH4HSO4= NH4HSO D.HSH2OH2SOH3相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH()A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断4将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D. 5液态化合物AB会发生微弱的自
3、身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度升高而降低 B在35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度(25 )(35 ) DAB的电离是吸热过程6.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3水解的产物是HClO和PH3 CCaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2 DAl2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S7.常温下，现将足量
4、的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( ) 20mL0.1molL-1（NH4）2CO3溶液40mL0.03molL-1HCl溶液50mL0.05molL-1AgNO3溶液30mL0.02molL-1CaCl2溶液10mL蒸馏水30mL0.02molL-1NH4NO3溶液A B.C D 8已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 (s)2Ca22KMg24SO42。不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO42
5、)B向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动C升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动。9室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa ，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lg C.14lg D14lg10简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 )： 分析表中至的数据，下列说法不正确的是()A与的数据都说明化合物HB只有部分电离B与的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C与的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D与的数据说明起始浓度越大，HB
6、电离的程度越高11.室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁12常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A. 在1013的溶液中：NH、Ca2、Cl、KB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、HCO、Cl、KC无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO13有关100 mL
7、0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C. 溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)14在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大 B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，平衡常数增大 D加入NaOH固体，减小15等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液Na2CO3溶液X溶液Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液 CNaOH溶
8、液 D.NaHCO3溶液16已知25时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()A物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)Ba mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(X)，则不一定aNaCNCH3COONa（2分）(2)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3（2分）(3)9.9107（2分）18（2分）(4)（2分）23（9分）(1)C（1分）(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 （1分）(3)不能（1分）因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀（1分）(4)Fe33H2OFe(OH)33H，（1分）CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等 （1分）(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离（1分）(6)不能（1分）应在HCl气流中加热蒸发（1分）24. （11分） (1)KaKhKW（1分）越大（1分）(2) molL1（1分）(3)溶液的pH（2分）酸碱中和滴定（2分）（4）碱（1分）（1分）c(Na)c(CN)c(OH)c(H) （2分）