1、三峡名校联盟20122013学年第二期高 2015级中期考试化学试卷（时间：90分钟 满分：100分）命题：陈涛 审题：谭华东可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S -32 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素的说法正确的是 （ ）A质子数为152 B中子数为88C质量数为216 D核外电子数为882化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数分子数元素种类物质的总质量物质的种类共价键数A B C D3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（
2、）A氯元素的原子结构示意图： BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子：D二氧化碳的电子式： 4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物的总能量一定低于反应物的总能量B吸热反应一定需要加热才能发生C加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排，保护环境D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺5.下列说法正确的是（ ）A H、H、H2、H+、H2互为同位素BC60、金刚石、石墨互为同素异形体 CH2、D2的性质完全相同 DHe的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性6.关于元素周期表的说法正确的是（ ）A第A族的元素都为金属元素B第三周期非金属元素含氧酸的
3、酸性从左到右依次增强C过渡元素全部是金属元素D周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行7.下列叙述正确的是（ ）A碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B 少量的碱金属单质都能保存在煤油中CHF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱D AgCl、AgBr、AgI的颜色由浅到深8. 下列有关原电池的说法正确的是（ ）A 原电池的电极只能由两种不同的金属构成 B 锌锰干电池中，锌电极是正极 C 手机上用的锂电池属于二次电池 D 在燃料电池的正极上发生反应的常是可燃性气体9.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高
4、1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）A 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B 氮化镓能把白铁变成黄金C 氮化镓中氮元素显+3价D 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子10.下列说法不正确的是（ ） A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C对反应N2+3H22NH3而言，无论怎样控制反应条件1mol N2与3mol H2反应都不会生成2mol NH3 D化学反应的限度不可以通过改变条件来改变11.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）ANaCl、HCl、H2
5、O、NaOH BCl2、Na2S、HF、SO2 CHBr、CO2、NH3、H2O DNa2O2、H2O2、O3、CH412.下列说法中正确的是（ ）A在任何物质分子中都含有化学键 B形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力CD2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子DCO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构13.将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（ ）A单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH
6、3B 形成6个NH键的同时有2个C=O键断裂 C容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D混合气体的密度不再改变的状态14.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（ ）A标准状况下，22.4LCH4中含有4 NA个共价键B在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NAC5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3 NAD 7.8gNa2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA 15.下列排列顺序中，错误的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B稳定性：SiH4CH4NH3C碱性：NaOHKOHRbOHD沸点：HFHIHBrHCl16.一种由甲醇（CH3
7、OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH16OH12e2CO3212H2O ， 6H2O3O212e12OH，关于此电池的推断正确的是（ ） A通入氧气的一极是负极 B放电时，溶液中的OH向正极移动C反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原D该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低17. 酸根离子XO32所含电子数比碳酸根离子CO32的电子数多10，则下列说法不正确的是（ ） AXO32中X元素与CO32中C元素的化合价相同BXO32与CO32都只能被还原，不能被氧化CX和C不是同周期元素，但都属于主族元素DXO32与CO32都
8、能在溶液中与XO2反应QRTW18.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 （ ） A离子半径：Tm+Wn B非金属性：QW CR的氢化物的水溶液呈酸性 DQ的氧化物都是酸性氧化物19.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）A原子半径YZ，离子半径ZM2+ BMX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 CX、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 DMX2、MZ2两种化
9、合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:220.将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应abact1V正tt2t3 X（g）+Y（g）Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A X的浓度大小：abcB 混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小C 在c点时反应达到平衡D 反应物的总能量高于生成物的总能量第卷（非选择题 共50分）二、填空题21.（13分）（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有 ；上述粒子中与NH3质子数
10、相同，电子数也相同的有 ；上述粒子中电子数大于质子数的有 。 （2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时电子流向 （填“正极”或“负极”）。 (3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）,请填写下列空白： x的数值为 ； A的平均反应速率为 ； 5min时B的转化率为 。 22.（13分）下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。 族周期AAAAAAA
11、一A二BCDE三FGHIK四JL用合适的化学用语回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是_（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：_。 （2）E、L两元素核电荷数之差是 。（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 H2CO3）检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中的试剂可以是 。aNa2CO3溶液 b溴水 c酸性KMnO4溶液 dNaOH溶液能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是 ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为 。
12、23.（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。（1）Q在周期表中位于第 周期 族。（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。 （3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ，该物质所含有的化学键的类型为 。 （4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式 。24（14分）周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm
13、）：元素代号ABCDE原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074主要化合价+5，3+3+6，212F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。请回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为 。（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程 。（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为 。（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式 。（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的
14、是 （填代号） a. 2V逆（AE）=V正（E2） b.容器内压强保持不变 c. 容器内密度保持不变 d. 各组分的物质的量浓度相等e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为 。三峡名校联盟20122013学年第二期高 2015级中期考试化学试题参考答案一、选择题（50分）1B2A3B4D5B6C7D8C9D10D11C12D13C14B15A16D17B18B19C20C二、填空题（50分）21.(13分)（1） H2S、HCl (1分) CH4、H2O (1分) OH (1分)
15、 （2） 锌片 (1分) 2 H+2e=H2 (2分) 正极 (1分) （3） 1 (2分) 0.3molL-1min -1(2分) 50 (2分)22.（13分） （1） F （各1分) （2） 26 （1分） （3） Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）（未配平不得分，条件漏写，未标注“”、“”等酌情扣分，下同。） bc （2分） Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀 （2分） 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O （2分）Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42+ 4H+ 2Cl （2分）23 .（10分） （1） 二 A （各1分） （2）Al（OH）3 + OH= AlO2+ 2H2O （2分） （3） （2分） 离子键，非极性键（答共价键也给分）（2分）（4）H2S + H2O2 = S + 2H2O （2分）24 .（14分） （1） （2分） （2） H2O 水分子间能形成氢键 (其他合理叙述也可) （各1分）（3） （2分）（4）Si + H2O + 2KOH=K2SiO3 + 2H2 (2分)（5）5SO2 + 2MnO4 + 2H2O=2Mn2+ + 5SO42 + 4H+ (2分)（6）be (2分)（7）CH410OH8eCO327H2O (2分)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
