1、四川省彭州市濛阳中学2021届高三化学上学期第一次月考试题7德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物 B石墨和C60互称为同素异形体C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是物理变化8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下22.4L Cl2通入到足量水中或者NaOH溶液中转移的电子数都为NAB24g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAC0.1 m
2、ol/L的Na2CO3溶液中，CO32、HCO3、H2CO3微粒总数为0.1NAD1 mol Na2O2中阳离子和阴离子数目之比为1:19在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、C1、NO3B0.1molL-1FeC13溶液中：NH4、Mg2+、SO42、NO3C0.1mo1L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO、OHD由水电离的c(H+)=1.010-13 mo1L-1的溶液中：K+、NH4、C1、HCO310X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，
3、Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是AZ2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 B元素的非金属性WYXC原子半径由大到小的顺序是ZWYX DX、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物11下列化学用语解释事实或过程正确的是AFe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB乙酸和乙醇的酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3CO18OCH2CH3+H2OC用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2OD向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH4M
4、g2+2NH3H2O12宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X，反应转移2 mol e13利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是A用图 1 所示装置可分别制取少量CO2 、NO和O2 B用图 2 装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体C用图 3 装置制备氢氧化亚铁 D用图 4 装置证明酸性：CH3COOHH2CO3 硅酸26三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：
5、.NH3(g)+3Cl2(g)=NCl3(1)+3HCl(g)H回答下列问题：(1)已知：.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)H1 .N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1)H2则H =_用含H1和H2的代数式表示。(2)向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH3和4molCl2，发生反应，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如表所示：时间04080120160容器甲容器乙080min内，容器甲中_反应的H _填“”或“”，其原因为_。关于反应，下列说法正确的是_填选项字母。A 容器内，说明反应达到平衡状态B 容器内气体密度不变，说明反应
6、达到平衡状态C 达平衡后，加入一定量，平衡逆向移动D 达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物。平衡后的转化率增大温度为时，该反应的平衡常数_。27KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等)为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。(1)料渣的主要成分是_，操作2的意义是_。(2)“调pH”的目的是_；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：_；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4
7、的溶解度曲线分别是_(填序号)。(4)用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为_，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是_和KMnO4。28磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。(1)实验室制备Cl2的离子反应方程式为_。(2) SO2Cl2 水解的方程式为_。(3)某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)， 设计制备磺酰氯装置如图：A中所用的试剂为_。实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_
8、(选填编号)。B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D处U形管中盛放的试剂为_，其作用是：_。(3)从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为_。34东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3
9、)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJmol-1，INi=1753kJmol-1，ICuINi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dgcm-3，晶胞参数a=_pm。化学答案1B 2B 3B 4A 5D 6C 7C9 容器乙中反应速率快，所以；又因为容器乙中平衡时大，说明升高温度，平衡逆向移动，H0 BD 10SiO2 提高原料的利用率 除去Al3+ 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ 1:2 II、 MnO42-e-= MnO4- KOH 11MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O SO2Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl 浓硫酸 d 碱石灰 吸收剩余的 Cl2和SO2，防止污染；防止空气中的水蒸气进入C，使SO2Cl2变质 将产物冷却，分离出来，有利于平衡正向移动 81s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 2 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 金属 Cu+核外电子排布比Ni+稳定，难以失电子 31 1010 6