1、崀山培英学校2020年下学期高二年级第一次月考化学试题总分：100分 考试时间：90分钟 命题人：可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 一、单选题（每题3分，共30分）1如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知( )A2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/molD2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol2下列叙述不正确
2、的是（ ）A化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因B凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定3下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A灼热的炭与CO2反应B甲烷与O2的燃烧反应C铝与稀盐酸DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4已知在25、101kPa下，0.5mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H= -48.40 kJmol-1BC8H1
3、8(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H= -5518 kJmol-1CC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H= +5518 kJmol-1D2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H= +11036 kJmol-15下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H = 2(-57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)的H= -2283.0 kJ/m
4、olCCH3COOH和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/molD1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（ ）A1mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应B稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2O（l）C稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O（l）7最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸
5、热反应B在该过程中，CO断键形成C和OC同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量D状态状态表示CO与O2反应的过程8对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）Av(A)=1.4mol/(Ls)Bv(B)=3.6 mol/(Ls)Cv(C)=2mol/(Ls)Dv(D)=30 mol/(Lmin)9设C+CO22CO H0，反应速率为V1，N2+3H2 2NH3 H0，反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为:（ ）AV1增大，V2减小BV1、V2都增大CV1减小，V2增大DV1、V2都减小10对于工业合成氨反应：N2+3H2 2NH
6、3，下列说法错误的是（ ）A使用合适的催化剂可以增大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以增大反应速率D增大N2浓度可以使H2转化率达到100%二、双选题（每题4分，共20分）11如图为反应BrH2 HBrH的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是（ ）A正反应为吸热反应B正反应的能量变化量为E2与E1的差值C加入催化剂，该化学反应的反应热变大D反应物总能量高于生成物总能量12已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是：（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应
7、热为221 kJmolC稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ13下列热化学方程式中正确的是( )ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B2NO2=O22NO H116.2 kJmol-1CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol-1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-114一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，
8、对该反应的推断合理的是（ ）A该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB反应进行到1s时，v（A）=3v（D）C反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）15在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) H0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（ ）A图是增大反应物浓度B图可能是加入正催化剂C图可能是增大压强D图是增大压强或升高温度三、填空题（每空2分，共50分）1650 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中
9、所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(6)用相同浓度和体
10、积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）时间（秒） 浓度反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热260480540720MnO2催化剂、加热102560120（1）该小组在设计方案时。考虑了 、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。某反应在体积
11、为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（3）该反应的的化学方程式为 。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变18一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803
12、870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)_v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知该正反应为放热反应，则T_387(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为_，容器中X的平衡转化率为_。19依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.4kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知
13、： 2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) H=71.2kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=90.0 kJ/mol CH4(g)与O2(g)反应只生成CH3OH(g)的热化学方程式为_。已知断开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H 12983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)= P4O10(s) H 2738.5 kJmol1则该温度下1
14、mol P4(s，白磷)转化为P(s，红磷)的反应热H 。答案一、单选题15 ：ABABB 610 :CCABD二、双选题11、AB 12、AD 13、AD 14、BD 15、BC三、填空题16、 （1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少热量损失（3）HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol或H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol （4）偏小（5）不相等；相等；中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关 （6）偏小17、（1）浓度、催化剂、温度 （2）一般加入催化剂，反应速率加快（或升高温度反应速
15、率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢） （3） 2A + B 2C（4）0.1mol(L.min)-1（5） cd 18、（1）0.0040mol/(Lmin) 小于 （2）小于 相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低) （3） 2 80% 19、（1）CH3OH(l)+3/2O2= CO2(g)+2H2O (l) H=726.4 kJ/mol 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=251.2kJ/mol （2） N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ/mol （3） 29.2 J/mol