1、专题测试(一)化学基本概念1将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是()ACO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物答案C解析本题考查物质的性质与分类。NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1100 nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。2下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作
2、，能达到目的的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1答案C解析本题主要考查物质的量浓度的计算，意在考查考生的计算能力。A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液的物质的量浓度为2 molL1。3下列说法不正确的是()A甲烷分子的球棍模型为B醋酸钾属于强电解质C若氯化钠
3、中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多D氯化钠的形成过程：Na 答案D解析35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na，D项错。4下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe22NO6H=4Fe32NO3H2O续表BNa、CO、Cl、Al3不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成：2Al33CO=Al2(CO3)3CAlO、Na、K、HCO能大量共存于同一溶液中DHCO、OH、Na、K不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCOOH=COH2O答案D解析本题考查离
4、子共存及离子反应方程式的正误判断。“HNO”具有强氧化性，能够氧化Fe2：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，A错误；CO与Al3能发生相互促进的水解反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，B错误；AlO与HCO在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。5下列有关表述正确的是() (1)OH与H 组成元素相同，含有的电子数也相同(2)HCN分子的结构式：(3)Br的结构示意图：(4)CO2的分子模型示意图：(5)丙烷分子的球棍模型：(6)次氯酸的电子式：H(7) 的名称：1,3二甲基2丁烯(8)熔化时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=NaHSOA(1)
5、(2)(4)(6) B(1)(2)(5)(8)C(1)(4)(5)(8) D(2)(3)(5)(7)答案B解析OH与H 都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；次氯酸的电子式为H，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2甲基2戊烯，(7)错误；(8)中熔化时破坏离子键，(8)正确。综上选B。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 mol OD含有的质子数、中子数均为9NAB3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子
6、数为0.3NAC含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA答案D解析OD中D为H,1个D中含1个中子，故1 mol OD中含有9 mol质子和9 mol中子，A项正确；3.6 g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；1 mol Na2O2与1 mol Na2O中均含2 mol阳离子(Na)和1 mol阴离子(O、O2)，而含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1 mol，故混合物中所含离子总数为0.1 mol(21)0.3 mol，C项正确；标准状况下，戊烷为液体，D项错
7、误。7碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根B足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为10 mol答案C解析碘元素在加碘食盐中以NaIO3形式存在，NaIO35KI6CH3COOH=3I2CH3COONa5CH3COOK3H2O，I2遇淀粉变蓝，A项正确；I被氯气氧化生成I2，氯气过量可与I2
8、持续反应生成HIO3，B项正确；途径说明氧化性Cl2I2，途径说明氧化性IOI2，途径说明氧化性Cl2IO，即氧化性Cl2IOI2，C项错误；途径发生的是IO被还原生成I2的反应，生成1 mol I2时，转移10 mol电子，D项正确。8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液中：K、AlO、CO、Na中性溶液中：Fe3、Al3、NO、SO使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na、SO、Cl常温下水电离出的c(H)c(OH)11020的溶液中：Na、Cl、S2、SO无色溶液中：K、AlO、NO、HCOA B C D答案C解析常温下，c(H)/c(OH
9、)11012的溶液是碱性溶液，各离子能大量共存；中性溶液中Fe3、Al3不能大量存在；使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NH不能大量共存；由常温下水电离出的c(H)c(OH)11020可知，水的电离受到抑制，酸、碱均会抑制水的电离，酸性条件下，S2和SO不能大量共存；AlO与HCO不能大量共存。9在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3
10、、H、NH的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3、NH、H答案C解析A项，因为Fe3比Cu2的氧化性强，故Fe3优先与锌粉反应，A错误；B项，因为SO比I、Br的还原性强，故SO优先与氯气反应，B错误；D项，与NaOH溶液反应的先后顺序为H、Fe3、NH，D项错误。10在含有Na的中性溶液中，还可能含有NH、Fe2、Br、CO、I、SO中的一种或几种，进行如下实验：向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是()ANH、Br、CO BNH、I、SOCFe2、I、CO DFe2、I、SO
11、答案D解析向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存在Br、CO、I和SO；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SO；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I。由于溶液中存在CO，故溶液中不存在Fe2，综上所述应选D。11由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是()A该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子D该混盐中氯元素的化合价为1答案A解析漂白粉为CaCl2、Ca(ClO)2的
12、混合物，而该混盐可认为是CaCl(ClO)，与漂白粉成分类似，故化学性质相似，A项正确；可以认为CaOCl2是CaCl(ClO)，其中既含Cl，也含ClO，故其溶液为碱性，B项错误；CaOCl2H2SO4=CaSO4Cl2H2O，CaOCl2中Cl有两种价态，即1价和1价，故产生1 mol Cl2时转移1 mol电子，C、D项均错误。12下列说法或表达正确的是()次氯酸的结构式为HClO 含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定
13、是金属氧化物A B C D答案C解析次氯酸的结构式为HOCl，错误；含有离子键的化合物都是离子化合物，正确；蛋白质是混合物，错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。13已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0b：3HSOIO=3SOI3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间I2是还原产物，也是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之
14、比为52时，加入的KIO3为1.2 mol答案D解析由题意及图象可知：开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，其还原产物为I，氧化产物为SO，从而可以得出0b反应的离子方程式为IO3HSO=I3SO3H，A项正确；对应图象上a点，加入的KIO3为0.4 mol，结合0b反应的离子方程式可知，消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B项正确；当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，利用化合价升降可知，C项正确；I完全被氧化时，共需要加入KIO3的物质的量为1.2 mol，所以当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3小于1.2
15、 mol，D项错误。14下列有关化学用语表示正确的是()A H为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式BS2的结构示意图：C甲烷分子的比例模型：D中子数为10的氧原子：18O答案D解析 H是羟基的电子式，羟基不带电，OH带一个单位负电荷，其电子式为H，A错误；S2的结构示意图应为，B错误；C中是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子的质子数是8，中子数为10，其质量数为18，D正确。15下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是()ASO2、NO2和CO2都是污染性气体B熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化DAl2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导
16、电，都属于电解质答案C解析CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液中：Na、Cl、CH3COO、Fe2B水电离的OH浓度为1012 molL1的溶液中：Mg2、NH、AlO、SOC无色溶液中：Al3、NO、Cl、SODc(K2C2O4)0.5 molL1溶液中：Na、K、MnO、Cl答案C解析使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO与H因生成弱电解质而不能大量共存，A错误；水电离产生的OH浓度为1012 molL1的溶液，可能呈酸性也可
17、能呈碱性，若呈酸性，溶液中SO、AlO不能大量存在，若呈碱性，Mg2、NH不能大量存在，B错误；MnO有氧化性，会氧化具有还原性的C2O，不能大量共存，D错误。17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 时，1 L pH11的CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.001NAB28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1 molL1 NaHCO3溶液中含有HCO数目小于NAD1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA答案A解析根据水的离子积进行计算，c(OH)103 molL1，因此1 L溶液中水电离出的n(OH)0.001 mol，即水电
18、离的OH数目为0.001NA，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,28 g混合气体含有2 mol“CH2”，即原子个数为6NA，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCO数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,1 mol Cl2转移电子数为NA，D错误。18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入Mg能放出H2的溶液：K、Al3、Cl、SOB存在较多的H、SO、NO的溶液中：Fe3、CH3COO、ClC.1012的溶液中：SO、NH、NO、NaD使甲基橙呈红色的溶液：NH、K、AlO
19、、HCO答案A解析加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性溶液中K、Al3、Cl、SO可大量共存，A项正确；酸性环境中，H和CH3COO因生成弱电解质而不能大量共存，B项错误；1012的溶液显碱性，NH不能大量存在，C项错误；使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，AlO、HCO均不能大量存在，D项错误。19下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO=3CuN23H2OCNH3HNO3=NH4NO3D3SiH44NH3=Si3N412H2答案B解析题干中提供的反应中NH3为还原剂。A项，反应中NH3为氧化剂，错误
20、；B项，反应中NH3为还原剂，正确；C项，该反应为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D项，生成物H2中的H来源于SiH4和NH3，SiH4中H为1价，NH3中H为1价，故该反应中NH3是氧化剂，SiH4是还原剂，错误。20下列离子方程式的书写正确的是()A误将洁厕灵与消毒液混合： 2HClClO=Cl2H2OB向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.0125 mol Cl2： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫： SO2MnO4H=SOMn22H2OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3SOBa24OH=
21、BaSO4Al(OH)4答案A解析酸性条件下，Cl与ClO发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，A项正确；根据题意知n(Fe2)0.01 mol，n(Br)0.02 mol，n(Cl2)0.0125 mol，且还原性Fe2Br，故溶液中的Br不能完全被氧化，即离子方程式中Fe2和Br的化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe310Cl3Br2，B项错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，MnO得到5e，SO2失去2e，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C项错误；过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中Al3与SO的化学计量数需遵循化学式中个数比，即为12，D项错
22、误。21下列反应在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A1个 B2个 C3个 D4个答案D解析如CO2能与NaOH反应，可实现；如石墨转化为金刚石的反应是非氧化还原反应，可实现；如CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，可实现；如2H2SH2SO3=3S3H2O，可实现。22阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是()标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4 g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12 g金刚石含有的共价键数为2NA10
23、mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1 molL1A B C D答案B解析标准状况下，乙醇为液体，错误；34S的相对原子质量为34，故6.4 g 34S2和34S8混合物中硫原子的物质的量小于0.2 mol，错误；12 g金刚石含碳原子为1 mol，与每个碳原子相连的共价键为4个，每个共价键为2个碳原子共有，故属于一个碳原子的共价键个数为42，因此1 mol碳原
24、子构成的金刚石中共价键为2 mol，正确；硫酸随着浓度的减小，其密度也减小，正确；Na2O2的阴离子为O， 0.2 mol Na2O2与水反应时，转移0.2 mol电子，正确；不能确定11.2 L Cl2是否为标准状况，故不能确定其物质的量，错误；NH3H2O是弱电解质，1 L 含NA个NH3H2O的氨水，其浓度大于1 molL1，错误。23硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于2 molL1)与过量金属镁缓慢反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热
25、氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是(本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积)()A灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH33CuON23H2O3CuB气体A为H2，气体B为NH3C气体A与气体B的体积比为12D在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为32答案D解析反应后溶液加NaOH固体加热放出气体B，则可判断B为NH3，NH3具有还原性，加热条件下能还原氧化铜，A项正确；由化学方程式2NH33CuON23H2O3Cu可知，若A不与CuO反应，则反应后气体体积应该大于原体积的，而实际反应后气体体积是原体积的，故A可与
26、CuO反应，则可判断A为H2，B项正确；氢气完全反应，NH3转化为N2，体积变为原来的，设H2、NH3的体积分别为a、b，则(ab)13，所以b2a，H2与NH3的体积比为12，C项正确；由上述分析可知硝酸与镁反应的离子方程式为9Mg22H2NO=2NHH29Mg26H2O，D项错误。242016南宁模拟有以下几种物质：空气 液态氧 硝酸钾溶液 硫酸铜晶体(CuSO45H2O) 二氧化碳 氧化铜锌 金刚石 氢氧化铜 纯碱 甲烷HNO3其中属于纯净物的是_(填序号，下同)；属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_；属于碱的是_；属于单质的是_。答案 解析物质的分类方法和
27、标准有多种，本题以不同的标准对所列物质进行分类。硝酸钾溶液属于混合物，而不是盐；纯碱的化学式为Na2CO3，应当属于盐类，而不是碱。25离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。答案(1
28、)(2)如图所示：(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。26现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们在水溶液中可电离出以下离子(各种离子不重复)。阳离子H、NH、Mg2、Ba2、Al3阴离子OH、Cl、HCO、NO、SO已知：0.1 molL1 A溶液
29、的pH1；将B溶液分别与其他四种溶液混合，均有白色沉淀生成；C溶液白色沉淀。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、B_。(2)写出“C溶液白色沉淀”反应的离子方程式：_。(3)D、E两种物质中必有一种是_，写出该物质的溶液与少量B溶液反应的离子方程式：_。(4)请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。实验步骤观察到的现象结论取C的溶液于试管中，_答案(1)H2SO4Ba(OH)2(2)ClAg=AgCl(3)NH4HCO32HCOBa22OH=BaCO32H2OCO(4)实验步骤观察到的现象结论加入过量Ba(OH)2溶液最终仍有沉淀C是MgCl2，另一种物质是Al(NO3)3最
30、终无沉淀C是AlCl3，另一种物质是Mg(NO3)2解析(1)由A的浓度与pH的关系知其是H2SO4，由B的性质及它属于可溶性强电解质知其是Ba(OH)2。(2)由知C中含有Cl，阳离子是Mg2或Al3。(3)D、E中一定含有NO、HCO、NH，还含有Al3或Mg2中的一种，由于Mg2或Al3均可与OH结合形成沉淀而NH不能，故D、E中一定有一种是NH4HCO3，它与少量Ba(OH)2反应时NH不参与反应。(4)C物质可能是AlCl3也可能是MgCl2，可以利用强碱进行确定。27实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制
31、情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 molL1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的
32、浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒，应选用_mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A用滤纸称量NaOHB选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线答案(1)BDE烧杯、玻璃棒(2)A(3)2.0大于重新配制(4)8.210将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(5)AC解析(2)容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，但不能用于贮存、稀释、加热等。(3)配制450 mL溶液应选用500 mL的容量瓶，故m(
33、NaOH)0.1 molL10.5 L40 g/mol2.0 g，定容时俯视，造成溶液实际体积小于500 mL，则所得溶液浓度大于0.1 molL1。(4)配制480 mL H2SO4溶液，需用500 mL容量瓶，设需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为x mL，则0.3 molL10.5 L98 g/mol98%1.84 g/mLx mL，解得x8.2，所以应选择10 mL的量筒。(5)A项，滤纸上会残留NaOH，造成溶液浓度偏低；B项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液无影响；C项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液浓度偏低，故选A、C。28(1)近年来，我国用
34、电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为_C_K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_。(3)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_。答案(1) 8H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3(3)3Fe3O428HNO=9Fe3NO1
35、4H2O解析本题考查氧化还原反应、离子方程式的书写，考查考生知识应用能力。(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由电子守恒可得4n(C)6n(K2Cr2O7)，再根据质量守恒配平得：3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O，用单线桥表示氧化还原反应是由还原剂中化合价升高的元素(C)指向氧化剂中化合价降低的元素(Cr)，共转移12e。(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由电子守恒可得2n(CO)2n(SO2)，再由n(SO2)n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。(3)Fe3O4可以写成FeOFe2O3的形式，反应过程中Fe2被氧化为Fe3，NO被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平即可。