1、沈阳二中20222023学年度上学期10月阶段考试高三（23届）化学试题命题人：高三化学组 审校人：高三化学组说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 3可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷 （45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C居家环境消
2、毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m的含水颗粒)属于气溶胶2下列各组物质的分类或变化正确的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定强 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应ABCD3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NAB标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NAC0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3
3、+数为0.1NAD2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA4一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为215下列反应的离子方程式书写正确的是A将少量氯气通人Fel2溶液中；B一小块金属铜投入稀硝酸中：Cu+4H+2=Cu2+2NO2+2H2OC往AlCl3溶液中加人过量NaOH溶液：Al3+4 OH- = AlO2-+2H2O D酸性KMnO4溶液遇H2C2O4而褪色：2+5+16H+=2Mn2+10
4、CO2+8H2O 6某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+ Cu2+ Fe3+阴离子Cl- 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是A该废水为无色溶液BII中沉淀一定不是BaCO3C整个实验过程无氧化还原反应发生D溶液中一定含有Cl-7关于反应，下列说法不正确的是A中元素被氧化 B在反应过程中得到电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D既是氧化产物又是还原产物81919年卢瑟福用粒子轰击原子发现了一种新粒子： ，其中元素X、Y的质子数之和为15
5、。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是( )A的质子数为7 BX的氧化物对应的水化物为强酸CY的氢化物中可能含有非极性共价键 DX、Y单质在一定条件下可以发生化学反应9下列各项叙述中，正确的是A配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6B价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素C水中的氢键可以表示为O-HO，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键D与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种10主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20
6、，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是( )AQ与M的简单离子半径，前者大于后者B与键角，前者小于后者 C中键为9molDY、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同11下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（）A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第、步骤中，溴元素均被氧化D.步骤中直接加热MgCl26H2O制得无水氯化镁12根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶
7、液红色褪去SO2具有漂白性B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2的还原性强于BrC将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金属性：ClSiD用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装置甲检验溶液中是否有K B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体14化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A化合物T中
8、各元素原子均达到2或8电子稳定结构B化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C简单离子半径：WZD元素的电负性： ZXWY15硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4-，Ka=5.8110-10。下列说法不正确的是A在95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3B可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子C在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和A
9、l3+DH3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=NaB(OH)4第卷 （55分） 二、简答题16、(15分)根据要求回答下列问题：（1）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。NaClO的电子式为_。氯气与氢氧化钠在70时反应，生成物中和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式为_。（2）在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_(用离子方程式解释)。（3）元素Ga
10、在元素周期表中的位置 ，其基态转化为下列激发态时，吸收能量最少的是_(填选项字母)。AAr BArCAr DAr（4）比较键角：气态SeO3分子 （填 或 = ）SeO32- 离子；原因是： 17(14分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。已知：NOCl遇水发生反应；NOCl的部分性质如表：物质颜色熔点沸点密度(液体时)NOCl黄色(气体)或红褐色(液体)回答下列问题：（1）实验时，需先通入，待装置a、b、c、e中充满时，再同时通入和NO，先通入的目的是_。NOCl在装置_(填“a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_。（
11、2）装置f中的仪器名称是_，该装置的作用为_。（3）装置e中烧杯内盛有的物质是_(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入11.2L(标准状况)NO后，测得装置e中锥形瓶收集到19.65mL液体，若该液体为纯净的目标产物，则NO的转化率为_。18（12分）工业上，处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO47H2O)和胆矾(CuSO45H2O)。相关流程如下图。已知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.06.0范围内可保持活性。金属离子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的pH1.54
12、.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_。（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ + Fe2+ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为_。（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_范围内。（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为检验溶液X中Fe2+，可取少量溶液X，向其中加入_试剂（填试剂的化学式），观察反应现象。（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理，Cu
13、S完全反应，过滤生成的沉淀物后，可得CuSO4溶液。用离子方程式表示H2O2的作用是_。（6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的表达式为_。（已知： FeSO47H2O的摩尔质量为278 g/mol ）19(14分)已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元
14、素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为_。（2）下列关于B2A2的说法中正确的是_（填选项序号）B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构每个B2A2分子中键和键数目比为1：1B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_ _（用元素符号表示），写出元素C基态原子的价电子排布图： （4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有_（填选项符号）离子键 共价键 氢键 配位键 金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道
15、数为_ _ ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是_ （写化学式）。沈阳二中20222023学年度上学期10月阶段考试高三（23届）化学答案1-5：DAADC6-10：DDBDD11-15：ABBBC16(15分)（1） （2） （3）第四周期第IIIA族 B（4）(1分，其余每空2分) 前者Se是sp2杂化，后者Se是sp3杂化17(14分，每空2分)（1）排尽装置中，防止其与NO反应 c （2） 干燥管 吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入e中 （3） 冰盐混合物 75% 18（12分，每空2分)（1）增大接触面积，加快堆浸速率 （2） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （3） 1.01.5 （4）K3Fe(CN)6 (5) CuS+H2O2+2H+=Cu2+2H2O+S (6) 19(14分，每空2分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 （2） （3） NOC （4） （5） 9 SiO2
