1、重庆市云阳江口中学校高2018级第5期第3次化学试题注意事项：时间：75分钟 总分100分，可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 O 16 I 127 S 32 一、选择题，每题只有一个选项符合要求，（3分*14=42分）1、创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是()A.Na2O能与SO2反应,用Na2O作工业废气脱硫剂 B.纯碱可用于去除餐具上的油污C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强去污效果D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染2、下列物质的用途利用了其氧化性的是A漂粉精用于消毒游泳池水 BSO2用于漂白纸浆 CNa2S用于除去废水中的Hg2+ DFe
2、Cl2溶液用于吸收Cl23、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3ABC D4、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3 CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2FeO5、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应
3、生成CO2D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6、实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是()A. a中圆底烧瓶中必须加入碎瓷片，防止暴沸B. b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C. d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D. e中NaOH溶液可用浓氨水代替7、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()A中可采用蒸馏法B中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C中提溴涉及到氧化还原反应D中的产品可生产盐酸、漂白液等8、鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ）A.稀盐
4、酸、溶液 B.稀硝酸、溶液 C.溶液、稀盐 D.溶液、稀盐酸9、下列有关的说法错误的是( )A.能与NaOH溶液反应，说明是酸性氧化物B.通入溴水，溴水褪色，说明有还原性C.通入溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有氧化性D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有漂白性10、 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3 B用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量C氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力D滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率11、下列解释事实的方程式不正确的是 A实验室用Al2(SO4)3和氨水制取氢氧化铝：Al3+ +
5、3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ B用稀HNO3清洗试管内壁上的铜：Cu + 2H+ + NO= Cu2+ + NO2 + H2O C实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH = SiO + H2O D向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 +3 Mg2+12、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A. 柠檬烯的一氯代物有7种B. 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C. 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D. 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取
6、代、氧化、还原等反应13、将44.8g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为A2mol/LB2.4mol/LC3mol/LD3.6mol/L14、常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是( )A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8B.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
7、C.pH=3时，溶液中c(HC2O4-)c(C2O42-)=c(H2C2O4)D.常温下，随着pH的增大，c2(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)的值先增大后减小)二、非择题（四个小题共52分） 15、（14分）经多年勘测，2018年11月23日安徽省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图： 已知：常温下KspFe(OH)3=8.010-38, KspAl(OH)3=3.010-33，KspCu(OH)2=3.010-20。（1）写出上述流程中生成亚硫酸铵
8、的离子方程式： ，试剂B为H2O2，写出相应的离子方程式： ；（2）最适合的试剂A是_（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_（写化学式）。当试剂A的浓度为6molL-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_。（3）操作2的步骤为 、 过滤、洗涤。（4）试剂C的作用是调节PH，可以选择的药品是 （写化学式），（5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为 。（提示：当离子浓度110-5molL时，认为该离子沉淀完）16、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为
9、阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O物质CH3OHHCOOHClO2 沸点64.7100.811请回答：(1)仪器b的名称是 ，在装置
10、中的作用是_ ；比较仪器c和d，实验中c的优点是_。(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式： 。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO2)，相比甲醇法，草酸法的优点是_。(4)下列有关说法正确的是_。A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2 B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成C.在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2OD.ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2
11、.5倍(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加人淀粉溶液。再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，达到滴定终点时用去15.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mg/L。17、汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1该反应在_（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图象正确的是_(填序号)。某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲_乙（ 填“、=、 （2） N2O 2NO2 N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。18、(1). 醛基、醚键 (2). 浓硫酸，加热 消去反应 (3). (4). 18 (5).
