1、江西万载二中2017届高三一轮总复习人教版化学羧酸 酯复习试题一、选择题1、某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是（）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面2、分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种3、利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是
2、（ ）A.分子式是B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C. -定条件下能发生加聚、缩聚反应D.分子中所有碳原子不可能共平面4、1-丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（ ）A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完 D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率5、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）6、下列实验能达到相应目的的是（ ）A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置将海带灼烧成灰
3、 D用图装置制取乙酸乙酯7、下列实验装置图正确的是（ ）（选项A的反应原理是：C2H5OHC2H4+ H2O）8、从橙子中提取的柠檬酸是一种常用的食品添加剂，其结构为：有关柠檬酸的性质叙述不正确的是（ ）A.柠檬酸能发生酯化反应、消去反应、取代反应。B.1摩尔柠檬酸与足量的金属钠反应能生成标准状况下的氢气44.8升。C.柠檬酸与氧气在铜作催化剂时可以生成羰基（ ）D.柠檬酸不能与银氨溶液反应生成光亮的银镜。9、下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：能发生加成反应；能发生置换反应；能发生取代反应；能发生氧化反应；能发生水解反应；其中正确的是（ ）A. B. C. D. 10、与过量
4、的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与碳酸氢钠反应得到气体VB升(同温、同压)，下列说法正确的是（ ）A. VAVBB. VA=VB C. VAVBD.无法确定11、已知羧基（-COOH）显酸性，丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，则下列有关它的性质中，不正确的是（ ）A能与钠反应放出氢气 B能发生加聚反应 C不能与新制的Cu(OH)2反应 D能与溴水发生加成反应12、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、2-丁醇、酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是() A只有 B只有 C只有 D二、非选择题
5、13、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：相对原子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.813131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊醇1300.8670142难溶+实验步骤：在图1A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题：（1）图1装置B的名
6、称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中： （填标号）（7）本实验的产率是： A30% B40% C50% D60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130开始收集馏分，产率偏
7、（填高或者低）原因是 14、己二酸是合成尼龙66的主要原料之一实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：物质密度熔点沸点溶解性环己醇0.962g/cm325.9160.820时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯实验步骤如下：在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间当环己醇全部
8、加入后，将混合物用80一90水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重请回答下列问题：(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为 滴液漏斗的细支管a的作用是 (2)仪器b的名称为 ，使用时要从 通入冷水(3)NaOH溶液的作用是 ，溶液上方倒扣的漏斗作用是 (4)向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 (5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果： (6)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤
9、晶体15、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图1、化学反应式和有关数据如表：+H2O相对分子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题
10、：（1）装置B的名称是： ；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： ；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： ；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： ； （6）在图2蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： （填标号）；（7）本实验的产率是： ；A30% B40% C50% D60%（8）在进行蒸馏操作时，若
11、从130开始收集馏分，产率偏 （填高或者低）原因是 16、已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜（一）制备苯甲酸乙酯+C2H5OH+H2O实验流程如下：（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 （2）步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷反应完成的标志是 （3）步骤碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 （4）步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合
12、并至有机层，用无水MgSO4干燥乙醚的作用 （5）步骤蒸馏操作中，下列装置最好的是 （填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于7080下保温23小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品（6）混合溶剂中乙醇的作用是 ，趁热过滤的原因 （7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是 A醋酸铜B氧化铜 C碱式碳酸铜D硫酸铜（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是 A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液参考答案1.
13、【答案】D【解析】根据分子模型结合碳四价可确定产品的结构为CH2CH(CH3)COOH，A正确；两者分子式相同，结构不同，B正确；含有碳碳双键能发生氧化反应，且能燃烧，C正确；含有CH3不可能所有原子在同一平面，D错误。2.【答案】B【解析】有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有-COOH，含苯环，余下2个碳原子。故苯环上一氯代物有两种的同分异构体要求轴对称，是，共4中。3.【答案】B【解析】解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧
14、双键1mol），B正确；含碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。4.【答案】C【解析】因为反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，故A正确；有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；酯化反应是可逆反应，故1-丁醇和乙酸不可能完全反应，所以C错误，为本题的正确答案；酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确，所以本题的答案选择C。5
15、.【答案】A【解析】A、制溴苯用题给装置和药品，正确；B、实验室制取乙酸乙酯，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；C、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D、实验室制取硝基苯，温度应控制在55600C之间，错误。6.【答案】D【解析】A制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图装置制取氨气，错误；B.制取乙烯应该用加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图装置制取乙烯，错误；C.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D用图装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液
16、中，正确。7.【答案】C【解析】A、乙醇和浓硫酸共热制备乙烯还需要分液漏斗，且乙烯的密度略小于空气的，应该用向下排空气法收集，A不正确；B、分馏实验中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷凝管中水的流向是下口进上口出，B不正确；C、实验室制取硝基苯需要水浴加热，且好需要控制溶液的温度为60，C正确；D、在用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管口不能插入到溶液中，以防止液体倒流，D不正确，答案选C。8.【答案】C【解析】考查有机化合物的结构与性质。由柠檬酸中的官能团OH、COOH可知，它具有酸及醇的双重性质，可以发生酯化反应、消去反应、取代反应，但无醛基，不能发生银氨反应；1摩尔柠檬酸中含
17、4 molOH，故与足量的金属钠反应能生成标准状况下的氢气 2 mol，即44.8升；但由于OH所连碳原子上无氢原子，故涌催化氧化，C错，答案为C9.【答案】B【解析】有机物HO-CH=CH-COOH的分子结构中有OH具有醇的性质，又有COOH，具有羧酸的性质，又有C=C双键，具有烯烃的性质，所以，能发生的反应有：加成反应；置换反应；取代反应；氧化反应；10.【答案】B【解析】羧基和酚羟基都和钠反应生成氢气，1mol该有机物生成1mol氢气。羧基和碳酸氢钠反应放出CO2，但酚羟基不反应，1mol羧基得到1 molCO2，所以氢气和CO2的体积是相等的，答案选B。11.【答案】C【解析】羧基显酸
18、性，因此可以和碱发生中和反应，C不正确。答案选C。12.【答案】D【解析】该有机物含有双键和羧基两种官能团，所以可以发生加成、氧化、酯化等反应。13.【答案】（1）球形冷凝管；（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）D；（4）提高醇的转化率；（5）干燥；（6）b；（7）c；（8）高；会收集少量未反应的异戊醇【解析】解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中
19、混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为D，故答案为：D；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为：干燥；（6）在
20、蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：100%=50%，故答案为：c；（8）在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊
21、醇，因此会导致产率偏高，故答案为：高；会收集少量未反应的异戊醇14.【答案】(1) 10.4 mol/L；平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下；(2) 球形冷凝管；下口；(3) 吸收NO2，防止污染空气；防止液体倒吸；(4) 将三口烧瓶置于冷水浴中；(5) 反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；(6) 冰水；苯【解析】解：(1)50%的硝酸，的硝酸的物质的量浓度为c=10.4mol/L，滴液漏斗的细支管能平衡气压，使滴液漏斗和三口烧瓶内的压强一致，便于环己醇能够顺利流下，故答案为：10.4 mol/L；平衡滴液漏斗与三口烧
22、瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下；(2)该仪器有球形区域，仪器b的名称为：球形冷凝管，冷水从冷凝管下口入，上口出，克服重力充满冷凝管，冷凝效果好，故答案为：球形冷凝管；下口；(3)根据环己醇氧化生成己二酸方程式可知，产物有NO，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮中的氮为+4价，在碱性条件下发生岐化反应，氮元素化合价从+4+5，+4+3，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，所以NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，倒扣的漏斗下端直径较大，液体上升的速率减慢，能起缓冲作用，防止倒吸，故答案为：吸收NO2，防止污染空气；防止液体
23、倒吸；(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，反应温度过高时，可将三口烧瓶置于冷水浴中进行降温，故答案为：将三口烧瓶置于冷水浴中；(5)向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，故答案为：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；(6)产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，己二酸在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g，温度高溶解度大，可用冰水洗涤，除去环
24、己醇、硝酸，己二酸不溶于苯，最后用苯洗涤晶体，除去表面的杂质，避免产品损失，故答案为：冰水；苯15.【答案】（1） 球形冷凝管；（2） 洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3） d；（4） 提高醇的转化率；（5） 干燥乙酸异戊酯；（6） b；（7） d；（8） 高；会收集少量未反应的异戊醇【解析】解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次
25、水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为：d；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，温度计的水
26、银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：100%=60%，故答案为：d；（8）在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高
27、，故答案为：高；会收集少量未反应的异戊醇16.【答案】（1）B；（通过形成水乙醇环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行；（2）分水器中下层（水层）液面不再升高；（3）中和苯甲酸和硫酸；加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出；（4）萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率；（5）bd；水浴加热；（6）增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；（7）D；（8）C【解析】解：（1）根据步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，可判断选择水浴加热的方式，要控制水浴的温度，所以温度计应测量水的温度；由于水乙醇环己烷三元共沸物，所以环己烷在本实验中的作用是
28、可以带出生成的水，可使酯化反应正向进行，故答案为：B；（通过形成水乙醇环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行；（2）根据反应产物可知，当反应完成时，不再产生水，分水器中下层（水层）液面不再升高，所以反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高，故答案为：分水器中下层（水层）液面不再升高；（3）反应物中用了苯甲酸和硫酸，所以加入碳酸钠可以中和酸，酸与碳酸钠反应可以产生泡沫，所以加入的速度不能快，故答案为：中和苯甲酸和硫酸；加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出；（4）苯甲酸乙酯有少量溶解中水，用乙醚可以将其萃取出来，以提高产率，故答案为：萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率；（5）根据防止产物挥发到空气和冷凝效果选择装置b或d都可以，乙醚的沸点较低，用水浴即可将其蒸出，故答案为：bd；水浴加热；（6）苯甲酸微溶于水，使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度，便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，所以要趁热过滤，故答案为：增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；（7）氢氧化铜能与苯甲酸反应，所以要替代氢氧化铜的物质应该能与酸反应，硫酸铜不能与酸反应，故选D；（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，既要除去表面可溶性杂质，又要尽可能减小苯甲酸铜晶体的溶解，且便于干燥，苯甲酸铜易溶于水，难溶于乙醇，故选C