1、高一重点班上学期期末测试化学试题(90分钟，100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A1 g H2含有的氢原子数目为2NAB常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NAC1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD1 mol Zn变为Zn2失去的电子数目为NA2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ABa2、OH、NO、Na BNH、OH、SO、KCCa2、H、Cl、CO DC
2、u2、SO、Ba2、Cl3下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种 类改变的是来源:学科网ZXXKANa和O2 BNaOH和CO2 CAlCl3和NaOH DNa2O2和CO24把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是ABCDXNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2NaOHHClNaOH5已知下列氧化还原反应 2BrOCl2=Br22ClO 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl ClO5Cl6H=3Cl23H2O则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClOBrOIOCl2 BBrOCl2ClOIOCB
3、rOClOCl2IO DCl2BrOClOIO6将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，来源:学科网 铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是ACu2和Fe2 BH和Cu2 CFe3和Fe2 DFe2和Mg27某反应可用下式表示：xR2yHO2=mR3nH2O。则m的值为A2x B4 C. D78某溶液中只含有K、Fe3、NO，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K 与NO的个数比为来源:Z+xx+k.ComA1：2 B1：4 C3：4 D3：29在反应KNO2K2ONOO2(未配平)中，当生成33.6 L NO(标准状况)时，被 氧化的氧
4、原子的物质的量为A3 mol B1.5 mol C0.75 mol D0.6 mol10下列试剂保存方法正确的是A氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中11下列物质露置于空气中易变质的是氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠浓硫酸浓硝酸A除外 B除外 C除外 D均易变质12下列装置所示的实验中，能达到实验目的是13下列解释事实的离子方程式正确的是A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe 4H NO =Fe 3 NO 2H 2OB向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2Cl
5、O H 2O CO 2=2HClO CO C向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 5SO 24OH =2Mn 25SO 2H 2OD硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)214通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3，现将碳和浓硫酸共热产生的气体X，和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y，X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的 洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管出来的气体中无二氧化碳D反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱15将X气体通入BaC12溶液，未见沉淀生成，然
6、后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不 可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl216如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉 实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为A B C D不能确定17如图，下列描述不正确的是 AC的成分是气体E与二氧化碳的混和气体 B浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳 C气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体 D溶液G是蓝色的硫酸铜溶液18下列图像表示向含Al3的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO的溶液中加盐酸时 Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正确的是19铜和镁的
7、合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状 况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02 g B8.51g C8.26 g D7.04 g20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另 一份中逐渐加入铁粉，产生 气体的量随铁粉质量增加的变 化如图所示。下列分析或结果错误的是来源:学#科#网Z#X#X#K A原混合液中NO的物质的量为0.2mol BOA段产生的是NO，AB段反应为2
8、Fe3Fe=3Fe2，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为4 molL1二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)21(8分)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16， E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：()当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_。(2)当X是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。22(14分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反 应”实
9、验，以探究化学实验的绿色化。(1) 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2) 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c 中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4) 该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，则分液漏斗a中加 入的试剂是_，c中加入的试剂是_，d中加入的试剂是_；实 验现象为_。但此实验存在不足之处，改进的措施是_。23(10分)某
10、校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_；(2)装置E中的现象是_；(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体，欲检验溶液里含有Fe3，选用的试剂为_，现象是_；该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3可能的原因_；将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的_；A酸性KMnO4溶液 BCl2CNa2O2DFeCl3在所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实
11、验方法是 _ _。24(8分)50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。化学答案一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
12、，共60分)题号1234来源:学。科。网Z。X。X。K5678910答案CADBCDBACC题号11121314151617181920答案DCDBBCDBBA二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)21、(8分)(1)(NH4)2S(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O22、(14分)(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(3)丙(4)稀盐酸大理石(或Na2CO3固体)Na2SiO3溶液c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质(或白色沉淀)在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶23、(10分)(1)3Fe4H2OFe3O44H2(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠(3)KSCN溶液向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色Fe2Fe3=3Fe2 B用小试管取反应后的溶液12 mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液 不褪色，则FeCl2已全部氧化24、(8分)(1)0.1 mol1120 (2)小于(3)18 molL1版权所有：高考资源网()
