1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测直击高考教材母题VS高考1.(RJ选修3P22改编题)下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。(1)这九种元素电负性最大的是_，第一电离能最小的元素是_，最不活泼的是_(均用元素符号填空)。(2)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为_(用元素符号填空)。(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是_，电负性由大到小的顺序是_(均用元素符号填空)。(4)写出d元素原子的电子排布图_，i元素原子基态电子排布式_。【解析】(1)九种元素中电负性最大的是F，第
2、一电离能最小的是K，最不活泼的是Ne。(2)最外层电子排布为4s1的元素为K和Cu。(3)c、d、e三种元素分别为Si、P、S，第一电离能PSSi，电负性SPSi。(4)d的电子排布图为，i元素为Ga，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。答案：(1)FKNe(2)K和Cu(3)PSSiSPSi(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)金榜预测PK高考2.阅读资料，获取信息，回答问题。()A、B、C、D为四种元素， A原子的2p轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+
3、的电子排布式和Ar相同。()两元素电负性差值大于1.7，原子间一般形成离子键；小于1.7，原子间一般形成共价键。()下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1(kJmol-1)：AAAAAAA01x2.1I11 3112x1.52.02.53.03.54.0I15208998001 0861 4021 3141 6812 0803x0.91.21.82.12.53.0I14967385777861 0129991 2561 520(1)A原子的电子排布图为_，B原子的价电子排布式为_，C基态原子的电子排布式为_， D在周期表中的位置为第_周期第_族。(2)电负性最小的元素位于_族，第一电
4、离能最大的元素是(填元素符号)_；锂元素的电负性取值范围为_x(Li)_；Al2S3属于_化合物。(3)标出化合物OF2、LiAlH4中各元素的化合价_、_(写在元素符号上)。【解析】(1)A为N，电子排布图为。B的电负性最大为氟元素，价电子排布式为2s22p5。C为铬，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。D为钙元素，位于元素周期表第4周期A族。(2)电负性最小的元素位于第A族，第一电离能最大的元素为He。Li的电负性介于Be和Na之间，因此0.9x(Li)x(Mg)=1.2，故S和Al电负性之差小于1.3，小于1.7，属于共价化合物。(3)OF
5、2中电负性FO，因此O为正价，F为负价，因此OF2中O为+2价，F为-1价。根据表中元素性质的递变规律，可以确定Li、Al的电负性均小于H，因此在LiAlH4中Li、Al显正价，H为负价。答案：(1)2s22p51s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)4A(2)AHe0.91.5共价(3)3.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。请回答下列问题：世纪金榜导学号30682195(1)表中属于d区的元素是_(填编号)；元素的原子价电子排布式是_。(2)和形成的常见化合物的晶体类型是_；的电负性：_(用元素符号表示)，判断依据是_，气态氢化物最稳定的是_(写化学
6、式)。(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的_(填编号)；该元素与元素形成的化合物X极易溶于水的原因是_。(4)形成化合物的化学式为_，其熔点比金刚石的_(填“高”或“低”)。(5)的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【解析】根据元素周期表的结构，到号元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe。(1)根据元素周期表的结构可知，表中属于d区的元素是；元素是29号元素铜，铜原子的价电子排布式是3d104s1。(2)和形成的常见化合物是NCl3，NCl3熔、沸点较低，属于分子晶体；分别为C、N、O，同周期元素，从左到右，元素的电
7、负性逐渐增大，则它们的电负性：ONC，判断依据是同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物最稳定的是H2O。(3)因为s轨道只能填充2个电子，所以某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素的价电子排布式为2s22p3，位于周期表的第2周期，第A族，即周期表中的；N与H形成的化合物X为NH3，因为氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键，所以氨气极易溶于水。(4)形成的化合物是二硫化碳，二硫化碳的化学式为CS2，CS2属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，所以二硫化碳的熔点比金刚石的低。(5)的氧化物为Al2O3，的最高价氧化物的水化物为H2
8、SO4，氧化铝属于两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3+3H2O。答案：(1)3d104s1(2)分子晶体ONC同周期元素从左到右非金属性逐渐增强H2O(3)氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键(4)CS2低(5)Al2O3+6H+2Al3+3H2O4.第一电离能是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象(其中2和5两种元素的第一电
9、离能均有两个数据供选择)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能的变化规律是_。(3)N的第一电离能比C、O的第一电离能大的原因是_。【解析】(1)根据图象知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A族元素第一电离能大于第A族元素，第A族元素第一电离能大于第A族元素，所以NaAr之间的元素用短线连接起来的图象为。(2)同一主族元素原子的第一电离能，以第A族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致。(3)由于氮原子2p轨道半满，相对稳定，所以氮元素的第一电离能比碳、氧元素的第一电离能大。答案：(1)(2)从上到下依次减小(3)氮原子2p轨道半满，相对
10、稳定5.(1)如表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol-1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过表中的数据分析X在周期表中位置：第_周期，_族，Y的最高正价为_。(2)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSC
11、lK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_X_。写出K的基态原子的电子排布式：K：_。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。【解析】(1)X的第二电离能远远大于第一电离能，所以X是钠，位于第3周期第A族。Y的第四电离能远远大于第三电离能，所以Y是第A族元素，最高价是+3价。(2)元素周期表中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大。镁和钙位于同一主族，钙的电负性小于镁。钙和钾位于同一周期，钙的电负性大于钾，所以其范围是0.8X1.2。K为19号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。铝的电负性是1.5，由于溴位于氯元素的下一周期，所以溴的电负性小于氯元素，氯是3.0，所以溴的小于3.0，因此和铝的电负性差值小于1.5，所以形成的化学键是共价键。答案：(1)3A+3(2)F0.81.21s22s22p63s23p64s1(或Ar4s1)共价键AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5关闭Word文档返回原板块