1、2016年重庆万州新田中学高三（上）10月月考理科综合能力测试化学7下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有( )淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子化合物氨水、冰醋酸、水都是电解质 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物干馏、裂化、盐析都是化学变化 植物油、裂化汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A 1 B 2 C 3 D 4XYZMN8现有H2SO4BaCl2K2CO3FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是（ ）AX一定为H2SO4 BY一定
2、为K2CO3 CZ可能是氯水 DM可能为FeSO4 9下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ）A足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下）C100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量D等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数10向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、
3、Mg2、SO、HCOBb点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FCc点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO11. 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2Cl Cl2Mn2H2OB小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+ +2OH2HCO3CaCO3CO32 +2H2O C往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO+ SO2 + H2O = 2HClO+ CaSO3D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O12用NA表示阿伏加德罗常数的
4、值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子 B. 过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA C. 6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA13.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体224L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL
5、,下列说法正确的是( ) A参加反应的硝酸是04mol B消耗氧气的体积为168 L C此反应过程中转移的电子为03 mol D混合气体中含NO2112 L26.(13分).（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7+ CO2+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O完成并配平上述化学方程式。以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol氧化产物，转移的电子数目为 。（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时
6、反应的化学方程式是 。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3)。若x的平均值为1.3，a：b：c=_若x为14，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式_（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_27（17分）三草酸合铁酸钾晶体K33H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_。（2）你认为该实验设计
7、还需要如何改进（请至少写出两处） ； 。（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设：假设1：只有Fe； 假设2：只有FeO； 假设3：设计实验方案并实验验证步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量 溶液，充分振荡。若固体无明显变化，则假设 成立；若有红色固体生成，则反应的离子方程式为 。步骤3：取步骤2所得固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O
8、2，充分振荡后滴加KSCN，振荡后静置。若溶液基本无色，则假设成立；若溶液呈 ，则假设3成立。（5） 拓展与延伸有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。28、（12分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子KNa Cu2
9、Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出A、B、C、D、E的化学式：A：_、B：_、C：_、D：_ E：_(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式：_ 、_。
10、(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_ 。36【化学选修5：化学与技术】（16分）已知草酸镍晶体(NiC2O4,2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：(1)请写出一种能提高酸浸速率的措施_ _。(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 。(3)pH的调控范围为 ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成 (4)写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，当Ca2+沉淀完全时，溶液中
11、c(F-) （写出计算式即可）。(5)操作a的内容是 。37、化学选修3：【物质结构与性质】（15分）38化学选修5：【有机化学基础】化学答案选择题：AABCBCD26答案：（1）（3分）C, Cr2(SO4)3,4NA（2）（2分）（3）13:6:7（2分）10K14FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O （2分）；（4） 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O 27答案：29答案：(1)KNO3CuSO4 (2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H
