1、课时规范练17原电池化学电源基础巩固1.关于原电池的叙述正确的是()A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化或还原反应B.某可充电电池充、放电时的总反应式为Li1-xNiO2+xLiLiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)HM(Cu2+),故乙池溶液的总质量增加,C项正确;该装置中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离
2、子并不通过交换膜,故D项错误。7.答案:.(1)-285.8-392.8 kJmol-1(2)该反应是一个熵增的反应(S0).(3)PbO2+2e-+4H+2SO42-PbSO4+2H2O48(4)PbPbO2解析:.(1)根据燃烧热的定义,结合热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1可知,氢气的燃烧热H=-285.8 kJmol-1。反应1:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.8 kJmol-1,反应2:H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1,根据盖斯定律反应22-反应1得到CH3OH(g)+O2(g)
3、CO(g)+2H2O(g)H=-392.8 kJmol-1。(2)反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的H0,此反应能自发进行的原因是该反应是熵增加的反应。.(3)电池总反应为Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O,负极电极反应为Pb-2e-+SO42-PbSO4,正极电极反应为PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O。当外电路通过1 mol电子时,依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5 mol303 gmol-1-0.5 mol207 gmol-1=48 g。(4)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,电极上析出的是PbSO4,若按题图连接B为阳极应是
4、失去电子发生氧化反应,A为阴极应是得到电子发生还原反应,实质是电解反应,B电极上发生反应为PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-,A电极发生的反应为PbSO4+2e-Pb+SO42-。8.DHCHO在工作电极失电子被氧化,作原电池的负极,工作电极电势低,故A项错误;根据原电池工作原理可知,工作时,溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动,即对电极方向,故B项错误;负极反应为HCHO+H2O-4e-CO2+4H+,当电路中转移1.210-6 mol电子时,消耗HCHO的物质的量为141.210-6 mol=3.010-7 mol,则HCHO的质量为3.010-7 mol30 gm
5、ol-1=910-3 mg,故C项错误;工作时,对电极的电极反应为4H+O2+4e-2H2O,反应后生成水,虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来,但是,由于溶液的体积增大,正极区溶液的酸性减弱,其pH增大,故D项正确。9.DX电极上有无色气体逸出,应为阴极,生成氢气,则为负极,根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高,被氧化,Ag应为原电池的负极,AgCl是氧化产物,则负极发生反应Ag+Cl-e-AgCl,故A项错误;原电池工作时,阳离子向正极移动,所以“水”电池内Na+不断向正极作定向移动,故B项错误;每转移1 mol e-,由反应2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2可知,生成0.5
6、 mol氢气,消耗1 mol H2O,故C项错误;由方程式可知每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,又X电极上有无色气体逸出,即电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2,所以X电极上生成1 mol气体,故D项正确。10.B共晶盐是优良的传热储能介质,利于电解质熔化,故A项正确;整个过程的能量转化有化学能转化为电能,还有热能的转化,故B项错误;放电时为原电池,LiV3O8电极作正极,其电极的反应式为xLi+xe-+LiV3O8Li1+xV3O8,故C项正确;充电时为电解池,Cl-向阳极LiV3O8电极移动,故D项正确。11.B由题意分析可知,a为负极,故A项错误;由分析知,左池
7、电极为负极,电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+,故B项正确;右池产生气体为氮气,n(N2)=0.672 L/22.4 Lmol-1=0.03 mol,由正极的电极反应式知转移电子0.3 mol,故C项错误;根据电子守恒,结合电极反应式可知左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比应为528,故D项错误。12.答案:(1)4H+2NO3-+2e-2NO2+2H2OCu-2e-Cu2+升高(2)铝4Al-12e-4Al3+3O2+6H2O+12e-12OH-(3)O2+2CO2+4e-2CO32-2CO+O22CO2解析:(1)常温下Fe在浓硝酸中发生钝化,作正极,B电极的电极反应式为4H+2NO3-+2e-2NO2+2H2O,A电极的电极反应式为Cu-2e-Cu2+;反应消耗H+,反应进行一段时间后溶液C的pH会升高。(2)电源的负极材料是铝,负极反应为4Al-12e-4Al3+;正极反应为3O2+6H2O+12e-12OH-。(3)正极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-,电池总反应式为2CO+O22CO2。