1、安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二化学12月份周测试题（12.11）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中可以导电并且属于强电解质的是()盐酸饱和食盐水熔化的氯化钠液态氯化氢氯化钠固体氨水SO3金属铜 醋酸王水A只有 B C D全部都是2下表为家庭中一些常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体注入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的()A牙膏或肥皂水 B食盐水C火碱溶液 D食醋3下列说法正确的是()
2、A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D欲使Ca2沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好4.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液5.(2020郑州期中)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl沉淀的溶解
3、度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl固体的质量不变6.AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108 molL1，AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.691010D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转
4、变成白色沉淀7室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH78对于0.1 mol/L的NH4Cl溶液，下列判断不正确的是()A温度升高会使溶液的pH增大B加入少量稀盐酸，溶液中的c(NH)和c(Cl)都增大Cc(NH)c(H)c(Cl)c(OH)D温度不变，则的比值不变9若某温度下反应N23H22NH3的正、逆反应速率分别为v正、v逆。当增大压强时，v正和v逆的变化情况为()A. 均增大 B均减小C. v正增大，v逆减小 Dv正减小，v逆增大
5、10.(2020济南高二检测)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A.B.C.D.11.已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A.2.8102 molL1B.1.4105 molL1C.2.8105 molL1D.5.
6、6105 molL112.(2019合肥高二月考)将体积为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()A.ab100B.ab1 000C.ab13.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c(Na)c(H)c(A)c(OH)14.25 时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A.7.2B.8C.6D.无法计算1
7、5.已知100 时，0.01 molL1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010 molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A.29B.19C.11D.1216对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大二、填空题（52分）17.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HB HB2。回答下
8、列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)D.c(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。18.常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)酸，理由是_。(2) 常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_ (填“”“”“c(A)c(OH)c(H)。（4）K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得，c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。20.(1)BCD(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(3)2.7103
