1、考点2离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件a发生复分解反应：生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。b发生氧化还原反应：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。c发生络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH
2、=H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)易错警示(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子
3、守恒。判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“”，错误的画“”。(1)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2。()(2)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。()(3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。()(4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。()(5)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMn22H2OCl2。()(6)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO。()(7)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应
4、：NHHSO2OH=NH3H2OSO。()(8)HS的水解：HSH2OH3OS2。()题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2题组二氧化还原反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式：(1)FeCl3与SO2反应的离子方程式：_(2)Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式：_(3)用SO2水溶液吸收单质溴的离子方程式：_(4)草酸溶液中滴入酸性高锰
5、酸钾溶液反应的离子方程式：_(5)FeSO4与H2SO4的混合溶液中滴入双氧水反应的离子方程式：_(6)铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：_答案(1)2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)Br2SO22H2O=2BrSO4H(4)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(6)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O题组三与量有关的离子方程式的书写3(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中：CO2少量：_ _；CO2过量：_ _。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2C
6、O3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_ _；盐酸过量：_ _。(3)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应：NaOH少量：_ _；NaOH过量：_ _。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与HCl反应：HCl少量：_ _；HCl过量：_ _。(5)CO2通入到NaAlO2溶液中：CO2少量：_ _；CO2过量：_ _。(6)Fe与稀硝酸反应：Fe少量：_ _；Fe过量：_ _。答案(1)CO2Ca22OH=CaCO3H2OCO2OH=HCO(2)COH=HCOCO2H=H2OCO2(3)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(4)AlOHH2O=Al(
7、OH)3AlO4H=Al32H2O(5)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(6)FeNO4H=Fe3NO2H2O3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O4(1)FeBr2溶液与Cl2反应。Cl2少量：_ _；Cl2过量：_ _。(2)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。NaHCO3溶液少量：_ _；NaHCO3溶液足量：_ _。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)HCOOHCa2=CaCO3H2O2HCO2OHCa2=CaCO3CO2H2O总结提升“以少定多”突破与量有关的离子方程式的书写(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质构成比相同。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。