1、纯阳中学2020-2021学年第一学期高二化学考试试卷(可能用到的相对原子质量：Cu 64 H 1 C 12)一、选择题：（本大题有20题，每题3分，共60分）1、下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不定发生能量变化B.形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热,H0D. H的大小与热化学方程式的计量系数无关2、1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧,生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.N2H4+O2=N2 + 2H
2、2O H =- 534.4 kJ . mol-1B. N2H4+O2 =N2 +2H2O H=-1068.8 kJ . mol- 1C. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H =-534.4 kJ . mol-1D. N2H4(g)+02(g)=N2(g) + H2O(g) H =+267.2 kJ . mol-13.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A. CO(g)+O2(g) =CO2(g) H =-283.0 kJ . mol-1B. C(s)+O2(g) =CO(g) H =-110.5 kJ . mol-1C.H2(g)+O2(g) =H2
3、0(g) H =-241.8 kJ . mol-1D.2C8 H18(l)+2502=16CO2(g)+18H2O(l) H =- 1036 kJ . mol-14.已知:CH3COOH(l) + 2O2 (g) =2CO2 (g)+2H2O(I), H 1=-870.3 kJ.mol- 1C(s) +O2(g) =CO2(g),H 2=-393.5 kJ .mol- 1H2(g)+ O2(g) =H2O(I),H 3=-285.8 kJ .mol- 1则2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A.H= +488.3 kJ . mol-1 B.H=- 24
4、4. 15kJ. mol-1C.H=-977.6 kJ. mol-1 D.H=-488.3 kJ. mol-15.已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O(I) , H =-571.6 kJ/mol, H2O(1) =H2O(g), H = +44 kJ/mol下列说法中正确的是( )A.液态水的能量高于气态水B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H =- 483.6 kJ/molC.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD.形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量6、密闭容器中，用等物质的
5、量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为:（ ）A.40% B.50% C.60% D.70%7、常温常压下,2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H = +56.7 kJ/mol能自发进行的原因是：（ ）A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓变效应8、一定温度下,反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g) 的反应热和化学平衡常数分别为H和K,则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g) +6H2(g)的反应热和化学平衡常数为：（ ）A.2H和
6、2K B.- 2H和K2 C.-2H和K-2 D.2H和-2K9.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0。下列叙述正确的是：（ ）A.加人少量W，逆反应速率增大,正反应速率减小B.升高温度，平衡逆向移动C.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D.反应平衡后加人X,上述反应的H增大10.25 C时,在等体积的0.5 mol/ L的H2SO4溶液、0.05 mol/L Ba(OH)2溶液、1 mol/LNaCl溶液、纯水中，发生电离的水的物质的量之比是:( )A.1:10: 107: 107 B.107:107:1:1 C.107:106:2:
7、2 D.107: 106 : 2X107: 211.用已知物质的量浓度的HCI溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是: ( )酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液;取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后,充满溶液;锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外;滴定过程中,滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外;读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A. B. C. D.12.下列离子方程式中,属于水解反应的是:( )A. HCOOH+ H2OHCOO- + H3O
8、+B. HCO3 -+ H2OCO32- +H3O+C. CO32-+ H2OHCO3- +OH-D. HS- +H2OS2-+ H3O+13.-定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应:A(g)+ 3B(g) 4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是: ( )混合气体的平均摩尔质量不再变化v(A) : v(B) : v(C)=1 :3:4A、B、C的浓度不再变化C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为1: 3:4混合气体的密度不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA. B. C. D.14.已知下面三个数据:7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X1
9、0-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+ HNO2=HCN + NaNO2、NaCN+ HF=HCN+ NaF、NaNO2 +HF=HNO2 +NaF,由此可判断下列叙述不正确的是: ( )A. K(HF)=7.2X10 -4B. K(HNO2)=4.9X10 -10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF HNO2 HCND. K(HCN) K(HNO2) A DB. 100 oC,将pH=2的稀硫酸逐滴加人等体积pH=10的稀氨水中，溶液中c(NH4+ )/c(NH3.H2O)减小，充分反应后，溶液达到B点C.温度不变，在水中加人适量NH4Cl固
10、体，可从A点变化到C点D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点二、非选择题：（本大题有3题，共40分）21、（12分） (1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0. 25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为： 。(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-x kJ / mol 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) H=-y kJ/mol 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+ NO(g)的 H=_ kJ/ mol。(3)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ. mol-1 ,查阅文献资
11、料，化学键的键能如下表:化学键H一H键N三N键N-H键E/(kJ . mol-1)436946391氨分解反应NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea1=300kJ. mol-1，则合成氨反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的活化能Ea2= kJ.mol1。氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为: (4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:I. 2NO2(g)+ NaCI(s)=NaNO3(s)+ CINO(g) H10 平衡常数:K1I1.2NO(g)+ Cl2(g)=2CINO(g) H2c(CO32- )c(H+ )cOH- ) D.c(Na+ )c(OH- )c(HCO3-)23、 (10分)300 oC时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g) H, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)该反应的平衡常数表达式为K= 已知K300oc或“”)。(2)在2 min末时,B的平衡浓度为: ,D的平均反应速率为: (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率: (填“增大”减小”或“不变”)。