1、注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级等信息在密封线内。答第II卷时，须将密封线内的考生信息填写清楚。3考生请将第I卷选择题的答案统一填写在相应的答题框内；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接填写在各题的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5 Mg24；Zn65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16题，每题3分，共16题，总计48分，每题仅有一个正确答案）1、下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，
2、要边加热边用玻璃棒搅拌 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热手 D过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）3对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为11 4现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/ 沸点/ 密度/ gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O28497.80.90可溶据此判断，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）
3、 A蒸馏法B升华法C萃取法 D分液法5根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体6用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L酒精中含有的分子数为 NAB常温常压下，10.6 g Na2CO3固体中含有Na+ 个数为0. 2 NA C25，1.01105 Pa下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 7磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为
4、原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成 0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（ ）A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.17 8等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ ）A BC D9完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述溶液的体积比为（ ） A1 ：1 ：1 B3 ：2 ：1C6 ：3 ：2 D9
5、：3 ：110实验室用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，下列操作正确的是（ ）A将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中B将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀11下列物质中导电能力最差的是（ ）A固体氯化钾 B氯化钠溶液C熔融氢氧化钠 D液态汞 12下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AH+、 K+、 CO32、SO42 BBa2+、Na+、CO32、OH CMg2+、Ba2+、OH、NO3 DK+、Mg2+、NO3、Cl 13下列离子方程式书写正
6、确的是（ ）A将固体CuO加入稀H2SO4中：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+ + H+ + SO42 + OH = BaSO4 + H2OC把金属铁放入稀硫酸中制取氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O 14下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42= BaSO4 表示的是（ ） ABa(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3 BBaCl2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl CBaCO3 + H2SO4= BaSO
7、4+ H2O + CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl15物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（ ） A3X + 8Y X3Y8BX + 2Y XY2C3X + 6Y X3Y6D3X + 8Y 3XY2 + 2Y16在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆（Zr）的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）AZr2O BZrO2 CZr2O3 DZrO第II卷：非选择题（共计52分）二、填空题（24分）17（4分）选择下列实验方
8、法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（4分）A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ； （2）从碘的水溶液里提取碘 ； （3）分离水和汽油的混合物 ；（4）分离CCl4（沸点为76.75 ）和甲苯（沸点为110.6 ）的混合物 。（6分）将以下几种物质中，按要求将正确答案填写在相应的空格内干燥的食盐晶体； 液态氯化氢； 水银； 蔗糖；CO2； KNO3溶液； 氯气以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（填正确答案的序号）18（6分）按要求计算并填空（1）49 g H2SO4中含有 mol 氢原子，所含氧原子的个数为 ，
9、与 克SO2中所含S原子数相等；（2）0.2 mol 的 O2 和 0.3 mol 的 O3 的质量比是 ，它们所含原子个数比为 ，同温同压下二者的体积比是 ；19按要求写出方程式（8分）（1）氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液（离子方程式） （2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体（离子方程式） （3）Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2（对应的一个化学方程式） （4）CO32- 2H+ = CO2+ H2O（对应的一个化学方程式） 三、推断题（9分）20（9分）从海水得到的粗盐含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如下图所示。请回答：（1）步骤和的
10、操作名称是 。（2）步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 。（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想成立猜想：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解， 猜想成立四、实验题（13分）21（13分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL：（1）需称取NaOH固体的质量为 g （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘
11、天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是_，烧杯的实际质量为 。（3）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号）。 A B C D（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（可多选）A使用容量瓶前应首先检验是否漏水。B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗23次。C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间。E洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能
12、倒掉。（5）下图是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为： 。（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 所用天平的砝码生锈 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。五、计算题（6分）22将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应。求：（1）6.50 g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积第I卷：选择题答案（每题3分，共48分）题号12345678答案C
13、DBADBCA题号910111213141516答案DCADACBB19、（1）Ag+ + Cl- = AgCl （2）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O （3）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 （4）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO220、（1）过滤 (2）溶液受热不均，造成液体飞溅； 移去酒精灯，用余热将溶液蒸干 （3）答案见下表猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 澄清石灰水变浑浊 猜想成立猜想：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，加入盐酸，然后向溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想成立22、解：（1） （2）Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 由化学方程式可知：nHCl = 2nZn = 20.1 mol = 0.2 mol 所以： （3）由化学方程式可知：nH2 = nZn = 0.1 mol 所以：
