1、2016-2017学年度第一学期期中考试高三学年化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中不正确的是（ ）A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.纯碱可用于清洗油污C.侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O22.下列说法中正确的是（ ）A. 明矾的化学式为Al2(SO4)3
2、12H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC. AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成D. Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物3.下列说法中正确的是（ ）A.Fe与S混合加热生成FeS2B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34.下列说法中正确的是（ ）A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B. Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物C. SiO2与酸、碱均不反应D
3、. 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强5.下列说法中正确的是（ ）A. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅B. 晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料C. 石英只能用于生产光导纤维D.玻璃容器可长期盛放各种酸6.下列说法中正确的是（ ）A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. CCl4可用于鉴别溴水和碘水C. 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D. 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大7.下列说法中不正确的是（ ）A. 浓氨水可检验氯气管道漏气B. 碘是人体必需微量元素，所以
4、要多吃富含高碘酸的食物C. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OD. 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl22OH=ClClOH2O8.下列说法中正确的是（ ）A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.用硫酸清洗锅垢中的水垢C.用SO2漂白纸浆和草帽辫D.因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO9.下列说法中正确的是（ ）A.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B.因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C.50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性10.下列
5、说法中不正确的是（ ）A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.NO2溶于水时发生氧化还原反应C.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂11.有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（ ）选项说法1说法2判断ANa、Mg2、O2、F中离子半径最大的是O2I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强说法1说法2均正确BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强热稳定性：HClHI说法1说法2均正确C原子半径：NaMg酸性：H2SO3H2SO4说法1说法2均错误D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合
6、价越高，其原子失电子能力越强说法1错误说法2正确12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW13. 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为()A18 g B24 g C30 g D36 g14.下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCDNaAlO2溶液中
7、逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量15. 如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A.挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹16.化学与环境保护、生产生活有着密切的联系。下列说法正确的是()A环境空气质量指数(AQI)包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项
8、指标B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求17.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收18.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属
9、于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态第卷（非选择题 共46分）二.非选择题19.A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应和反应(由A一步转化为B或C)的离子方程式：反应_ _；反应_ _。(2)若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：CA_ _；CB_ _；(3)若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单
10、质时，请写出反应和可能的离子方程式：_ _；_ _。20.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_ _，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ _。(5)100 g
11、上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。21.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期第_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)XW2的电子式为_。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。22.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置
12、进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生的是黄绿色气体，其电子式是_ _，在该反应中浓盐酸表现了_性和_性。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。2016-2017学年度第一学期期中考试高三学年化学试卷答案1234567891011121
13、31415161718DCBAABBCAABCACBDCD19. 答案：(1)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O(2)2NaCl(熔融)2NaCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2Br2=2Fe32Br)20. 答案：(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%解析：(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，所以其电子式为NN。(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产
14、物为Fe。(3)KClO4为离子化合物，K与ClO间存在离子键，ClO内部Cl原子与O原子间存在共价键；K原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)碱石灰主要用来吸收CO2和H2O。N2的物质的量为1.5 mol，由N原子个数守恒可知NaN3的物质的量为1 mol，因此NaN3的质量为65 g，即NaN3的质量分数为100%65%。21. 答案：(1)3A(2)NH3(3) (4)N2O5(5)S4N4【解析】由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，所以Z只能是第3周期
15、的元素，假设其最外层电子数为x，则有2+8+x=3x，解得x=5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如表：X(C)Y(N)Z(P)W(S)(1)磷位于周期表的第3周期第A族。(2)第A族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即NH3的碱性最强。(3)XW2是CS2，其电子式为。(4)氮元素最高正价为+5价，最高价氧化物为N2O5。(5)，其最简式为SN，假设其化学式为(SN)n，17046n190，解得：3.7n4.1，所以n=4，化学式为S4N4。22. 答案:(1) 还原 酸(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(4)打开活塞b，将少量
16、C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大【解析】(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为浓盐酸表现了还原性和酸性。(2)圆底烧瓶上部的湿润的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I-=2Cl-+I2，实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-，离子反应方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对溴置换碘的实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。版权所有：高考资源网()