1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Ti-48 第 I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。7、中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是 A.于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
2、D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8、设NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P键数目为0. 6 NA B.40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD.标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA9、下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中滴加Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-B向 2 mL 0.1
3、 mol/L AgNO3溶液中滴加 1 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加45滴 0.1 mol/L KI溶液先有白色沉淀生成， 后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C室温下，取两份完全相同的Cu粉分別投入0.1 mol/L稀硝酸和10.0 mol/L浓硝酸中Cu粉与浓硝酸反应 更剧烈相同条件下，浓度越大，化学反应速率越快D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色胶状物生成非金属性CSi10、下列说法正确的是A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B.按系统命名法的名称为4，4二甲基3乙基己烷C.分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D. 中
4、含有酯基11、下列几个与电化学相关的装置示意图中，有关叙述正确的是A.装置是电解Na2S04溶液联合生产硫酸和烧碱示意图，若气体甲、乙的体积比约为 12，则离子交换膜c、d均为阴离子交换膜，产物丙为硫酸溶液 B.装罝是NH3燃料电池，a极的电极反应式为：2NH3+60H- -6e-=N2+6H2OC.装置是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，电镀过程中电极上Cu2+放电而使溶液中c(Cu2+)逐渐变小D.装置是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置，加人K3Fe(CN)6溶液后，Fe电极附近会产生特征的蓝色沉淀12、已知，某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH
5、3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)。下列说法正确的是Aa点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO-) HTsD. Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构27、（15分）氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。甲. 乙. （1）Mg3N2的电子式为_，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为_（用化学方程
6、式表示）。（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_。（3）丙同学利用空气中含有大量N2的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)： 按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_(填接口字母)； 装置B的作用为_，装置D的作用为_。.定性分析产物操作步明实验现象解释原因取少量产品于试管中，加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生（4）反应的化学方程式为_.弃去上层淸液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解，且有气泡冒出（5）气泡冒出的原因为_.定量测定氮化镁纯度i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00
7、 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。（6）产物中氮化镁的质量分数为_。28、（14分）某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 （1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_(填化学式)。（2） “净化除杂”时，加入的物质X可能为_(
8、填选项字母)A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到_。离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.33.2A13+4.25.4Zn2+7.28.0Mn2+8.39.8（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应的离子方程式为_。（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为_。（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有_、_、过滤、洗涤、干燥等.（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸
9、出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为_。（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为_。29、（14分）氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ mol-1(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O H=-1530.6kJmol-1。合成氨反应的热化学方程式为_。对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正_E逆 (填、=或)。(2)恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反
10、应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会_（填选项字母）。A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断（3）T 时，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol L-1 0-2 min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=_；反应的平衡常数K=_。若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画
11、出23 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图2所示： 电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 1 mol e-，则膜两侧电解液的质量变化差值（m正-m右）为_g。34、【选修3物质结构与性质】(15分）氮和氮的相关化合物在很多领域有着广泛的应用。请回答：I.搭载“神舟十一号”的长征-2F火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N:H=1:2，其水溶液显碱性。（1） 该物质中N原子的杂化方式为_，溶于水呈碱性的原因为_（用离子方程式表示）。（2）氮元素的第一电离能比相
12、邻的氧元素大，其原因为_。II.笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。（3）预测N2O的结构式为_。（4）在短周期元素组成的物质中，写出与NO2-互为等电子体的分子（任选一个，填分子式）。III.氮化钛为金黄色晶体，有仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。（5）Ti金属晶体的堆积模型为_，配位数为_，基态Ti3+中未成对电子数有_个。（6）氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似（如图所示），该氮化钛的密度为gcm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_nm（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有_个。35、【选修5有机化学基础】（1
13、5分）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_，反应的条件为_。（2） H+NQ的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）H中最多有_个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有_种。I.两个羟基分别连在两个苯环上；II.苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；III不含H本身，不考虑立体异构。（6）Q的结构简式为_。（7）结合本题信
14、息和上述合成路线，用流程图表示出反应MN的可能过程（无机药品任选）_。7.B 8. A 9. D 10.D 11.B 12.A 13.C27、（15分）（1）（2分）； 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 或NH3 + H2SO4 = NH4HSO4（1分）（2）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；溶液中OH-浓度的增加，使NH3H2ONH3H2ONH4+ OH-向生成NH3的方向移动。（2分）（3）i-g-h-a-b-e-f-d-c（2分） 防止外界空气进入装置C使Mg3N2变质（1分）；吸收空气中的CO2和H2O，防止与镁反应（2分）（4）Mg3N2+6
15、H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2分）（5）未反应的镁与盐酸反应产生氢气（1分）（6）62.5%（2分）28、（14分）（1）MnSO4 （1分） （2）A、B（2分） ；5.4pH7.2（2分）（3）Al2O32OH=2AlOH2O（2分） （4）MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4（2分）（5）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分） （6）无SO2等污染性气体产生；废液可循环利用，原料利用率高（其他合理答案也可给分）（1分）（7）MnO2H2Oe=MnOOHOH（2分）29、（14分）（1）N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93.0 kJmol1（2分）； （2分）（2）50%（1分）；C（1分） （3）0.2 molL1min1（1分）； 250（1分） （2分） （4）A（1分）；2NO6H2O10e=N212OH（1分） 7.2（2分）
