1、奉新一中2023届高一下学期第一次月考化学试卷命题人： 2021.3可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 Na 23 S 32Cl 35.5第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)12019年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是()A B C D2绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1104 m2柳杉每月可以吸收320kg SO2，则1104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()A7500NA B5000NA C2500NA D125
2、0NA3某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.2 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.2 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 molL1D将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl)为0.2 molL14下列物质中属于电解质的是()A. K2SO4 BNaOH溶液 CCO2 DO25在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、HCO、Na、SO BNa、Cu2、SO、ClCBa2、NO、Cl
3、、Na DCa2、K、CO、NO6下列离子方程式书写正确的是()A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O7甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH
4、CFeCl2 DBaCl28向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是()A向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸9从海水中提取溴，主要反应为：2Br- +Cl2 Br2+2Cl-，下列说法正确的是( ) A氯气的氧化性比溴单质强B溴离子被还原 C氯气发生了氧化反应D该反应属于复分解反应10如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。
5、判断下列说法中不正确的是( ) A该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O11制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是() A烧杯中有铜无铁B烧杯中铁、铜都无 C烧杯中铜、铁都有D烧杯中有铁无铜12下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是()A长
6、时间看到Fe(OH)2白色沉淀B证明(煤油)(钠)(水)C探究氧化性：KMnO4Cl2I2D比较NaHCO3、Na2CO3,的热稳定性 AABBCCDD13分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A5种B4种C3种D2种14下列关于钠的化合物的
7、叙述不正确的是( ) A3gC2H5OH在氧气中完全燃烧，于150时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g BNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 DNa2O2中阴、阳离子的个数比为1：215某溶液含有K、Fe3、SO42-、OH-、I中的一种或几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() AKBICSO42DOH16将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) Aa=1.7
8、5 Bb=0.75 C原溶液中n(Al3+)n(Fe2+)为21 D最后得到的沉淀为Fe(OH)3第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。(1)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，应选择装置_。(3)从碘水中分离出I2，应选择装置B，该分离方法的名称为_。18 (10分) 下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。(1)写出化学式：B
9、_、D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_。填写编号通常用小苏打的悬浊液除去中的HCl，该反应的离子方程式为_。取的过氧化钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，所得溶液溶质的物质的量浓度是_19(12分)某工厂排放的废水中含Fe3、Al3、Cu2，为减少环境污染并变废为宝，进行了如下操作：(1)固体A的成分为_(填化学式)。(2)写出BD的离子方程式：_，该反应中氧化剂是_，2 mol Cl2参加反应转移电子_mol。(3)溶液E的焰色反应呈黄色，试剂H是_(填化学式)；DE反应的离子方程式是_。20(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 (1)Fe(OH
10、)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：_； 观察到的现象为：_；为了获 得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入_。 (3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液，这样操作的理由是_。21(10分)疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯消毒，防止水体污染。二氧化氯黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题： (1)在处理废水时，可将废水中的氧化成和被还原成，写出该反应的离子方程式：_。 (2)某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备。 氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置A用于制备气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_。装置B的作用是_。 (3)也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,化学方程式为该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：_。
